2014-2015学年陕西师范大学附属中学高三第一次模拟理化学试卷（解析版）

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−=CO32−+H2O

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O−+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3−

D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O

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科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米捧。相关反应的化学方程式为：8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列说法不正确的是

A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力

B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物

C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子

D．每生成1mol SiC转移8mol电子

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25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－

B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)

C．在0.1 mol·L－1 BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

D．若将0.1 mol·L－1 的BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1，则溶液的pH＝9

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在1.0L密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g) Y(g)+ Z(g) △H＜0容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。 以下分析正确的是

A．从反应开始到t1时的平均反应速率v(X) = 0.2/t1 mol/(L•min)

B．该温度下此反应的平衡常数K = 0.32

C．欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D．其他条件不变，再充入0.1 mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率增大

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有机物Q的分子式为C5H10O2，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为2：1，则Q的结构最多有

A．4种 　　　　　　 B．6种 　　　　　　 C．8种　　 　　　　 D．7种

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某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1﹣xCoO2 + LixC6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意图如图。下列说法不正确的是

A． 放电时LixC6发生氧化反应

B． 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连

C． 充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动

D． 放电时，电池的正极反应为：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2

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俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为C7H7O3

B．1mol该有机物最多能与2mol H2发生加成反应

C．该有机物能发生取代、加成和氧化反应

D．该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应

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（14分）工业制硝酸的主要反应为：4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l)　 △H

（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。

N2（g）+3H2（g）═ 2NH3（g）△H = ﹣92.4kJ/mol；

N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

则上述工业制硝酸的主要反应的△H=　　　　　　　　　 。

（2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为　　　　　　　　　　 。

②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是　　　　　　　 （填序号）。

A．使用催化剂　　 　 B．升高温度　　 　 C．减小压强　　 　　 D．增加O2的浓度

③下列说法中能说明4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)达到平衡状态的是_________ （填序号）。

A．单位时间内生成n mol NO的同时，生成n mol NH3

B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

C．百分含量w（NH3）=w（NO）

D．反应速率v(NH3)：v(O2)：v(NO)：v(H2O) = 4：5：4：6

E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

（3）某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②该电池正极的电极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图2所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是　　　　　　　　 （用相关的离子方程式表示）。

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某小组同学为了探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）实验操作II吹入热空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）装置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ，C中盛放的药品是　　　　　　　 。

（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式　　　　　　　　 。

（5）由上述实验得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）实验反思：①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：　　　　 。

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海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发。正确的操作顺序是　　　　　　　　　 （填写序号字母）。

A．⑤①③②④⑥⑦　　 　　 B．⑤①②③⑥④⑦

C．⑤③①②⑥④⑦　 　　　 D．⑤③②①⑥④⑦

（2）NaCl做原料可以得到多种产品。

①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300–400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是　　　　　　　　 (填化学式)。

② 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（常温下）　　　　　　 （忽略反应前后溶液的体积变化）。

③ 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。

① 粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去。因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为　　　　　　　　　　 。

② 由MgCl2·6H2O晶体制备无水MgCl2的方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 　　　　　 ，Y2X2分子中σ键和π键个数比为　　　　　　 。

（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是　　　　　　　　　　 。

（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是　　　　　　　　 。

（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。

①基态W3+的M层电子排布式为　　　　　　　　　　　 。

②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于　　　　　　　　 （填晶体类型），该晶体中W的化合价为　　　　　　 。

（5）下列有关的说法正确的是　　　　　　　　　　 。

A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸

（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为　　　　　 。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=　　　　　　 cm。（用含ρ、NA的计算式表示）

难度: 极难查看答案及解析