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本卷共 11 题，其中：
选择题 7 题，填空题 4 题
中等难度 11 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（ ）
    A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
    C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料 的燃烧
    D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
    ①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
    ②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol（ ）
    A．254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ
    B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-
    C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
    D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 化学中常借助图象来表示某种变化过程，下列关于4个图象的说法正确的是（ ）

    A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化
    B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化
    C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化
    D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列关于各装置图的叙述不正确的是（ ）
    A．装置①中，c为阳极，d为阴极
    B．装置②可定量测定H2O2的分解速率
    C．关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性
    D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2+ ③Cl一 ④Br一 ⑤SO32一 ⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
    步骤 操作 现象
    （1） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置 下层呈橙红色
    （2） 分液，向水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
    （3） 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生
    下列结论正确的是（ ）
    A．肯定含有的离子是①④
    B．肯定含有的离子是③④⑥
    C．肯定没有的离子是②⑥
    D．不能确定的离子是①③⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  6. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（ ）

    A．若X为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液
    B．若X为KOH溶液；则A可能为A1
    C．若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
    D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列说法正确的是（ ）
    A．苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种
    B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响
    C．芥子醇能发生氧化、取代、水解、加聚反应
    D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类．

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题
  1. 下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．
    元素代号 W R X Y Z Q M
    原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.143
    主要化合价 +1 +1 -2 +5、-3 +4、-4 +5、-3 +3
    用化学用语回答：
    （1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置________，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为________．
    （2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有________，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为________．
    （3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因________．
    （4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2（g）+Y2（g）⇌2YW3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是________（填序号）．
    A．平衡不发生移动
    B．平衡向逆反应方向移动
    C．NH3的质量分数增加
    D．正逆反应速率都增大．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. （1）A为用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）的装置．
    ①电解一段时间后，B中出现浑浊现象，请用离子方程式表示原因________．
    此时电极a附近的现象为________，因此工业上电解所用的食盐水需精制．
    ②随反应的进行，C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能．请按要求填写表格．
    假设 主要操作 现象 结论
    假设1：
    假设2：可能是H+与OH-中和，导致溶液褪色
    （2）电解饱和食盐水所得气体X，可应用于提取溴单质．现有流程图如下：

    请回答：
    ①气体X的化学式为________，反应II的化学方程式为________．
    ②在母液苦卤中含有较多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质．用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有________．
    ③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，收集到氯气的物质的量为________（溶于溶液中的氯气忽略不计，计算结果保留一位小数）．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统．特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
    （1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的________极（填“正”或“负”），负极反应式为________．用这种方法处理SO2废气的优点是________．
    （2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如图：

    ①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是________．
    ②下列有关说法正确的是________．
    A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
    B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4+4CCaS+4CO↑
    C．反应IV需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
    D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
    ③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是________．
    ④（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式________．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中．用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：

    中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：

    已知：Ⅰ． 已知：醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛：

    Ⅱ．

    Ⅲ． 
    请回答：
    （1）D的结构简式为________，E中含有的官能团名称为________．
    （2）A分子中碳、氢的质量比为12：1，A的分子式为________，B的结构简式为________．
    （3）反应①的反应类型________，反应②的化学方程式为________．
    （4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式________．
    （5）W与是否互为同分异构体________（填“是”或“否”），符合下列条件的的同分异构体有________种，写出其中一种的结构简式________．
    a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基
    b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰
    c．1mol该物质最多可消耗2mol NaOH
    d．能发生银镜反应．

    难度: 中等查看答案及解析