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（10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
W
R
X
Y
Z
Q
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
主要化合价
+1
+1
-2
-3,+5
+2、+4
-3、+5
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 ________。
（2）Y的氢化物比Q的氢化物沸点高的原因是 ________。
（3）X或与R按1∶1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有 ________；X可与W组成含18e-的化合物乙，则乙的电子式为 ________；X可与Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足8e-结构，且含有非极性键。1 mol
丙气体可与2 mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式 ________。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
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下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价．
用化学用语回答：元素代号 W R X Y Z Q M 原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.143 主要化合价 +1 +1 -2 +5、-3 +4、-4 +5、-3 +3
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置________，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为________．
（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有________，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为________．
（3）Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因________．
（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2（g）+Y2（g）⇌2YW3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是________（填序号）．
A．平衡不发生移动
B．平衡向逆反应方向移动
C．NH3的质量分数增加
D．正逆反应速率都增大．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.110
0.160
主要化合价
+1
+1
-2
-3,+5
+2,+4
-3,+5
+2
试回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是________。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为________。
(2) 元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的， 写出它的名称 ________
（3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有________；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为________。
（4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为________mol·L-1。
（5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe 2+)的最大值。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
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（10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.150
0.160
主要化合价
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
+3
+2
试用化学用语回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 ________。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式________。
（2）X可与W组成含18电子的化合物甲，甲的电子式为 ________；R与X形成化合物乙R2X，用电子式表示乙的形成过程_____________________________
（3）写出Q与R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。
（4）Y的氧化物是主要大气污染物之一，写出一种与之有关的污染现象______________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
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（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号[
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半径/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.150
0.160
主要化合价
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
+3
+2
试用元素符号、化学式回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 ________。
M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式________。
（2）X可与R按1︰1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有________；
X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为 ________。
（3）上述元素组成的物质D、E在体积不变的密闭容器中发生可逆反应：2E(g)+D(g)
2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是________。
p1(MPa)
P2(MPa)
200
78.4
90.6
600
72.3
88.6
II下图为有机物CH3OH新型燃料电池，其中CH3OH由________极（填a或b）通入，写出下列条件下负极电极反应方程式。
（1）若M为氢氧化钾溶液，________
（2）若M为熔融的碳酸钾 ________
（3）若M为传递O2-的固体电解质 ________
III一定量的浓硝酸与足量的铁铜合金反应，硝酸被还原
为NO 、 NO2 、 N2O4 ,其标准状况下的体积均为112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氢氧化钠溶液________mL恰好能使溶液中的金属离子沉淀完全。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.037
主要化合价
+2
+3
+6，-2
+2
-2
+1
（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。
（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。
（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是____________________。
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.037
主要化合价
+2
+3
+6，-2
+2
-2
+1
（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。
（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。
（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是____________________。
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.037
主要化合价
+2
+3
+6，-2
+2
-2
+1
（1）Z在元素中期表中的位置是______________________________。
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是__________（填离子符号）。
（3）周期表中有些处于对角线（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质相似，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________。
（4）Q和R按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是____________________。
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a是__________极，阴极的电极反应式是____________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.037
主要化合价
+2
+3
+6，-2
+2
-2
+1
（1）Z在周期表中的位置是_________________。
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是___________（填离子符号）。
（3）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是___________。
（4）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．
①甲中所含共价键类型是___________。
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液．图中直流电源的a是_____极，阴极的电极反应式是___________。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
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X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.037
主要化合价
+2
+3
+6，﹣2
+2
﹣2
+1
（1）Y在元素周期表中的位置是 ．
（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是 （填离子符号）．
（3）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．
①甲的电子式是 ．
②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，将空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液，则图中直流电源的a是 极．
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
2G(g)根据下表中的数据判断下列图像错误的是________。