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下列说法正确的是（ ）
A．用火焰上灼烧后闻气味和焰色反应等方法都可鉴别纤维素和蛋白质
B．1828年德国化学家武勒通过蒸发氰酸铵水溶液得到尿素，其意义在于找到了合成尿素的一种实用途径
C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立作出了卓越的贡献
D．测定出土文物标本出14C在碳元素中原子数含量的减少程度，可推算文物的大致年代难度: 中等查看答案及解析
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下列有关物质的性质及其解释都正确的是（ ）
A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性
B．不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，所以可以通过控制溶液pH的方法分离氨基酸
C．向一定体积的稀硝酸中加入过量的铜粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解难度: 中等查看答案及解析
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如图实验为研究金属腐蚀的实验．下列相关说法正确的是（ ）
A．食盐水中有气泡逸出
B．铁表面的反应为Fe-3e→Fe3+
C．红色首先在食盐水滴的中心出现
D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀难度: 中等查看答案及解析
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在铜催化和加热的条件下，用苯甲醇制得了苯甲醛，同时还有氢气生成．分离出铜后，检验所得苯甲醛是否为纯净物可用的方法是（ ）
A．测蒸气的摩尔体积
B．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．测熔点
D．能否发生银镜反应难度: 中等查看答案及解析
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LiAlH4（
）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（ ）
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g•mol-1
B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol 电子
C．标准状况下，1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气
D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂难度: 中等查看答案及解析
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下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 实验目的或结论 A 向盛有1mL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.01mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01mol•L-1 NaI溶液，产生黄色沉淀． 常温下，
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B C2H5Br与NaOH溶液混合充分震荡，在加入AgNO3溶液． 检验C2H5Br中溴元素 C 向某溶液中加硝酸银溶液产生 白色沉淀，再加稀硝酸沉淀消失 说明原溶液中一定含有NO2- D 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪尽 证明生成的气体全都是乙烯
A．A
B．B
C．C
D．D难度: 中等查看答案及解析
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棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分，市场价格相当于黄金价格的60倍．棉酚的结构可表示如下，下列有关说法不正确的是（ ）
A．棉酚可跟NaOH、FeCl3、Br2溶液反应
B．棉酚有较强的还原性，在空气中易被氧化
C．用1H核磁共振谱可证明棉酚分子中有9种氢原子
D．棉酚完全燃烧后只生成二氧化碳和水两种产物难度: 中等查看答案及解析
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．5.6g 铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S-S键难度: 中等查看答案及解析
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二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）．下列说法正确的是（ ）
A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B．SiO2和Si都是光导纤维材料
C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效
D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应难度: 中等查看答案及解析
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（ ）
A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物
C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应难度: 中等查看答案及解析
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下列各项表述中与示意图一致的是（ ）
A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律
B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同难度: 中等查看答案及解析
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一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）=Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z．下列说法正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0难度: 中等查看答案及解析
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用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．图中的b＞a
C．阳极区pH增大
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2难度: 中等查看答案及解析
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下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）
实验 现象 离子方程式 A 
K2SO4
Kl淀粉溶液在空气里放置一段时间后溶液呈蓝色 4H++4I-+O2═2I2+2H2O B 
稀盐酸
稀碳酸钠溶液开始时无气泡，后来有气泡 CO 
+H+═HCO
HCO+H+═H2O+CO2↑ C 
NaOH溶液
Cl2水溶液由黄绿色变为无色 Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O D 
H2SO4加有酚酞的
Ba（OH）2溶液有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色 Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
A．A
B．B
C．C
D．D难度: 中等查看答案及解析
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为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是（ ）
A．pH越小氧化率越大
B．温度越高氧化率越大
C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率难度: 中等查看答案及解析
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常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：
下列判断正确的是（ ）实验编号 c（HA）/mol•L-1 c（NaOH）/mol•L-1 混合溶液pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.2 0.2 pH=9 丙 c1 0.2 pH=7 丁 0.2 0.1 pH＜7
A．a＞9
B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1
C．c1=0.2
D．丁组混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）难度: 中等查看答案及解析
K2SO4
稀盐酸
+H+═HCO
NaOH溶液
H2SO4加有酚酞的
的物质的量之比为1：1，写出生成聚碳酸酯的化学方程式________． 
是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中．
，反应类型为________；
是双环戊二烯的同分异构体，假设篮烷分子结构示意图中夹角只有135°、90°两种，它的一氯代物有________ 种．