高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流程如下：（1）“除杂”操作是加...

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高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管，实验室制取高纯氧化铝的流程如下：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe²⁺．检验Fe²⁺是否除尽的实验操作是________．
（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是________．
（3）上述流程图里，“结晶”这步操作中，母液经________ 得到铵明矾（含结晶水）．
（4）上述流程图里，“分离”这个步骤应包含的是________ （填字母代号）
A．蒸馏B．分液C．过滤D．洗涤晶体．
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
（14分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：
（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+已除尽的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）通常条件下，KSP[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，除杂后溶液中c(Fe3+)＝　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）“分离”操作名称是　　　　　　　　（填字母代号）
a．蒸馏　　　　 b．分液　　　　 c．过滤
（6）测定铵明矾组成的方法是：
a．称取0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体0.102g；
b．称取0.906g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经静置、过滤、洗净，得BaSO40.932g；
c．称取0.906g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0.0340g。
则铵明矾的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　。
（7）有同学认为，第（6）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的实验代号（即填上a、b、c其中的一个）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，你的结论是　　　　　　　　　　　　　。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
(10分)高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：
根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。
（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）“分离”操作的名称是　　　　　　　　　　（填字母代号）。
A．蒸馏　　　　 B．分液　　　　 C．过滤
（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是　　　　　　　　　　，离子浓度最小的离子是　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
(10分)高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：
根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　
（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是　　　　　　　　　　　　　　　
（3）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）“分离”操作的名称是　　　　　　　　　　（填字母代号）．
A．蒸馏　　　　 B．分液　　　　 C．过滤
（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是　　　　　　　　　　，离子浓度最小的离子是　　　　　　　　　　　　　　．

高三化学实验题困难题查看答案及解析
（13分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：
根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）通常条件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除杂后溶液中c(Fe3+)约为　　　　　　　　　。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是　　　　　　　　。
（5）“分离”操作的名称是　　　　　　　　　　（填字母代号）。
A．蒸馏　　　　　　　　 B．分液　　　　　　　　 C．过滤
（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是　　　　　　　，离子浓度最小的离子是　　　　　　　　。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：
根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　
（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是　　　　　　　　　　　　　　　
（3）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　．
（4）“分离”操作的名称是　　　　　　　　　　（填字母代号）．
A．蒸馏　　　　 B．分液　　　　 C．过滤
（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是　　　　　　　　　　，离子浓度最小的离子是　　　　　　　　　　　　．

高三化学实验题困难题查看答案及解析
高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：
根据上述流程图填空：
（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是　　　　　　　　。
（3）“分离”操作的名称是　　　　　　　　　　 (填字母代号)。
A．蒸馏　　　　 B．分液　　　　 C．过滤
（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O，铵明矾属于　　　　　　　　　 (填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是　　　　　　。
（5）热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为　　　　　　　　 mol；
（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反应的总离子方程式为:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　

高三化学填空题简单题查看答案及解析
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂志）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以出去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺．检验Fe（OH）₃是否沉淀完全的试验操作是______．
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）₂转化为CaCl₂； ②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③______．
（3）测定样品中Cl^-含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol•L^-1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL．
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有______．
②计算上述样品中CaCl₂•2H₂O的质量分数为______．
③若用上述办法测定的样品中CaCl₂•2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有______；______．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂志）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以出去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺．检验Fe（OH）₃是否沉淀完全的试验操作是______．
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）₂转化为CaCl₂； ②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③______．
（3）测定样品中Cl^-含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol•L^-1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL．
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有______．
②计算上述样品中CaCl₂•2H₂O的质量分数为______．
③若用上述办法测定的样品中CaCl₂•2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有______；______．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂志）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以出去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺．检验Fe（OH）₃是否沉淀完全的试验操作是______．
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca（OH）₂转化为CaCl₂； ②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③______．
（3）测定样品中Cl^-含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol•L^-1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39mL．
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有______．
②计算上述样品中CaCl₂•2H₂O的质量分数为______．
③若用上述办法测定的样品中CaCl₂•2H₂O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有______；______．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析