2010-2011学年浙江省高三期中考试化学试卷

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A.在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一

B.在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗人体老化

C.2009年，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位

D.竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体

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下列矿物的主要成分中，既含铁元素，又含铜元素的是

A.赤铁矿          B.孔雀石           C.黄铜矿        D.石灰石

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下列有关物质用途的叙述中，不正确的是

A.硅可用作制造变压器的铁芯材料       B.石英玻璃可用于制造光学仪器

C.二氧化硅可用于制造光导纤维         D.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

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某溶液中含有：①HCO₃^－、②SO₃^2－、③CO₃^2－、④NO₃^－等四种阴离子，向其中加入足量Na₂O₂固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A.②               B.②、③            C.①、④       D.④

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“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.78g Na₂O₂与足量水反应中电子转移了2N_A

B.只有在标准状况下N_A个氧气分子的物质的量才是1mol

C. 16g CH₄中含有4 N_A个C-H键

D.在铜与硫的反应中（生成硫化亚铜），1 mol铜失去的电子数为2N_A

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制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为2FeCl₃ + Cu == 2FeCl₂ + CuCl₂。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后不可能出现的情况是

A.有铜无铁           B.铁、铜都无      C.铁铜都有        D.有铁无铜

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下列叙述正确的是

A.酸雨的形成主要是燃烧化石燃料引起的   B.氯气溶于水能导电说明氯气是电解质

C.能与酸、碱反应的物质都是两性化合物   D.金属与盐溶液的反应都是置换反应

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半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO₂制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是

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镁、铝、铜三种金属粉末的混合物，加入过量盐酸充分反应后，过滤，再向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子是

A.AlO₂^-              B.Cu²⁺              C.Al³⁺          D.Mg²⁺

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将mg Al₂O₃、Fe₂O₃的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe^3＋、Al^3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A.0.1mol/L            B.0.05mol/L         C.0.2mol/L     D.无法计算

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下列离子方程式书写正确的是

A.向Mg(HCO₃)₂溶液中加入足量的澄清石灰水：

Mg^2＋＋2HCO₃^－＋Ca^2＋＋2OH^－＝MgCO₃↓＋CaCO₃↓＋2H₂O

B.Fe₂O₃溶于足量的氢碘酸中：Fe₂O₃＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂O

C.向NH₄A1(SO₄)₂溶液中滴人Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄^2－沉淀完全

NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋5OH^－＝AlO₂^—＋NH₃·H₂O＋2BaSO₄↓+2H₂O

D.用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：2CO₃^2—+ SO₂ + H₂O =2HCO₃^—+SO₃^2—

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下列复分解反应一定不会有气体产生的是

A.盐与碱在水溶液中反应                  B.盐与盐在水溶液中反应

C.酸与碱在水溶液中反应                  D.盐与酸在水溶液中反应

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向2mL 0.5mol/L的FeCl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，则下列说法正确的是

A.Fe^3＋不与I^－发生反应              B.Fe^3＋与F^－结合成不与I^－反应的物质

C.F^－使I^－的还原性减弱              D. Fe^3＋被F^－还原为Fe^2＋，使溶液中不再存在Fe^3＋

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大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是

A.探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

B.探究Na与水的反应可能有O₂生成

C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通Cl₂时，酚酞红色褪去是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

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A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是

A.X元素可能为铝

B.反应①和②互为可逆反应

C.X元素可能是金属，也可能是非金属

D.反应①和②一定为氧化还原反应

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某混合气体G可能含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用a、无水CuSO₄；b、澄清石灰水；c、灼热CuO；d、碱石灰；e、酸性品红溶液；f、酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，则气体通过试剂的正确顺序是

A.G→a→e→b→f→d→c                 B.G→a→e→f→b→d→c

C.G→b→e→f→a→d→c                           D.G→c→d→b→e→f→a

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纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl₂的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是

A.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡

B.设计实验的根据是MgCl₂比NaCl易溶于水

C.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)

D.粗盐的晶粒大一些有利于提纯

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某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

则下列分析推理中不正确的是

A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B.13.8g混合物恰好与盐酸完全反应

C.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

D.加入混合物9.2 g时盐酸过量

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某无色溶液中可能含有①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2－、⑥SO₄^2－离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是

A.肯定含有的离子是①④⑤                          B.肯定没有的离子是②⑥

C.不能确定的离子是①                      D.不能确定的离子是③⑤

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用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是

A.瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO₂

B.瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH₃

C.从B口进气，用排空气法收集CO₂

D.瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H₂的体积

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在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是

A.在含等物质的量的AlO₂^—、OH^—、CO₃^2—溶液中，逐滴加入盐酸:AlO₂^—、Al(OH)₃、OH^—、CO₃^2—

B.在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中缓慢通入Cl₂：I^—、Br^—、Fe²⁺

C.在含等物质的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、BaCO₃

D.在含等物质的量的Fe²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入Zn：Ag⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

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等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A.甲、乙中都是铝过量                     B. 甲中铝过量、乙中碱过量

C. 甲中酸过量、乙中铝过量                D. 甲中酸过量、乙中碱过量

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不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A.②③④          B.②③④⑤       C.①③④      D.①②③④

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将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O；NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

A.0.2mol  　　       B.0.4mol  　　        C.0.6mol  　　    D.0.8mol

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一种无色透明溶液中，可能含有下列离子:K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NO₃^－、SO₄^2－、HSO₃^－、HCO₃^－、I^－和Cl^－，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl₂试液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO₃试液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________；不能作出判断的离子是________。

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A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________。

a. S         b. N₂         c. Na        d. Mg        e. Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）________。

检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是________。

（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为（写出不同类物质）________ 或________。

反应①的离子方程式为 。

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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg^2＋外，还含有的金属离子是_____________

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）

Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_____________（填写物质化学式）。

（5）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO₂0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式________。

（6）若热分解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO₃，则产品中镁的质量分数 （填 “升高”、“降低”或“不变”）。

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（1）下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是_________________（填代号）。

①亚硫酸钠和硫酸 ②二氧化锰和浓盐酸 ③浓氨水和生石灰④石灰石和稀硫酸 ⑤锌和稀硫酸 ⑥硫化亚铁与稀硫酸 ⑦双氧水和二氧化锰

（2）有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，请你加以鉴别：

①下列试剂中，可选用的一种试剂是_______（填代号）。

A.氢氧化钠溶液    B.甲基橙溶液    C.稀盐酸    D.澄清石灰水

②除上述方法外，你认为是否还有其它的方法，具体如何操作_______。

（3）实验室需要用纯净的NaCl溶液，现有的NaCl晶体中混有少量的Na₂SO₄和(NH₄)₂CO₃，请设计实验除去杂质，并回答下列问题：

①除去(NH₄)₂CO₃用加热好还是加强碱后再微热好？你选择的是________，其理由是

________。

②以下是除去SO₄^2－的实验方案 。

过量的a试剂是________，C操作中所使用的玻璃仪器的名称是________，证明SO₄^2－已经沉淀完全的方法是________。

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某纯净的天然碱可看作二氧化碳和氢氧化钠反应的产物。取6.64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重，将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后，浓硫酸增重0.9g，澄清石灰水中生成沉淀1g。

（1）充分加热后，剩余固体重________g。

（2）该天然碱成分中除含有碳酸钠外，还含有 ________。（填化学式）

（3）6.64g天然碱中，含碳酸钠的物质的量为________mol。

（4）该天然碱的化学式为________。

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