纯净的氯化钠是不潮解的,但粗盐很容易潮解,这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠,有人设计了一个实验:把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间,过滤,洗涤,可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中,正确的是
A.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
D.粗盐的晶粒大一些有利于提纯
高三化学选择题中等难度题
纯净的氯化钠是不潮解的,但粗盐很容易潮解,这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠,有人设计了一个实验:把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间,过滤,洗涤,可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中,正确的是
A.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
D.粗盐的晶粒大一些有利于提纯
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纯净的氯化钠是不潮解的,但家庭所用的食盐却很容易潮解,这主要是因为含有杂质MgCl2。为取得纯净的氯化钠,有人设计了这样一个实验:把买来的食盐放入纯NaCl饱和溶液中一段时间,过滤,即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是( )
A.食盐的晶粒大一些有利于提纯
B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D.在整个过程中NaCl的浓度会变大
高三化学选择题简单题查看答案及解析
纯净的NaCl并不潮解,但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠,有人设计这样一个实验:把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间,过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法,其中正确的是( )
A.食盐颗粒大一些有利于提纯
B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D.在整个过程中,NaCl的物质的量浓度会变大
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无水CaCl2具有强烈的吸湿性,在空气中易潮解,可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下:
(1)为了提高步骤(1)的反应速率,可以采取的措施是________________________。
(2)加入试剂b 的目的是使溶液酸化,试剂b 可以选择下列试剂__________(填序号)。
①硫酸 ②硝酸 ③氢硫酸 ④盐酸
(3)写出步骤(2)的离子方程式______________________________。
(4)步骤(5)用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。
(5)已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH 如下:
Al (OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |||
开始沉淀 | 3.7 | 开始溶解 | 7.8 | 6.5 | 1.5 |
沉淀完全 | 5.3 | 完全溶解 | 10.0 | 9.7 | 3.3 |
加入试剂a的目的是调节溶液的pH,调节pH 的范围为_______________________________。
(6)已知某一温度时Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固体,假设溶液的体积不变,要生成Fe(OH)3沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为__________mol·L-1;Fe3+沉淀完全时,溶液中c(OH-) 最小为__________mol·L-1。
(7)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500g 样品,溶解,在250mL 容量瓶中定容;b.量取25.00mL 待测液于锥形瓶中; c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。计算上述样品中CaCl2 的质量分数为________________________。
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工业制备铝一般是从铝土矿(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3杂质)中得到纯净的是Al2O3,然后电解是Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯是Al2O3的简单示意图。其中牵涉到的一个反应是:2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。
(1)写出图示中(1)的实验操作是________;图示中(2)加入的试剂________。
(2)试推断物质(写化学式)B________;C________;H________;F________。
(3)写出化学方程式:
①________。
②________。
③________。
④________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
一学生设计了如下实验方法分离NaCl、CaCl2两种固体混合物:
填空回答下列问题
(1)B是 (写化学式)。
(2)按此实验方案得到NaCl,经分析含有杂质,是因为上述方案中某一步设计有错误,这一步正确设计方案应是 。
(3)若要测定该样品中NaCl、CaCl2的质量比,可称量干燥的B和另一种物质的质量,这种物质是 。
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下列叙述不正确的是
A.根据某元素原子的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量
B.CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解,它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液
C.根据金属活动性顺序表,可以推断冶炼金属时可能的方法
D.根据酸、碱、盐的溶解性表,可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
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下列叙述不正确的是
A.根据某元素原子的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量
B.CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解,它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液
C.根据金属活动性顺序表,可以推断冶炼金属时可能的方法
D.根据酸、碱、盐的溶解性表,可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤
不正确的操作顺序是
A. ③②①⑤④ B. ②③①⑤④
C. ③①②⑤④ D. ①②③⑤④
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