2012年福建省高考化学试卷（解析版）

选择题共 7 题

下列做法不正确的是（）
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol•L^-1碳酸钠溶液
D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火
难度: 中等查看答案及解析
下列物质与水作用形成的溶液能与NH₄Cl反应生成NH₃的是（）
A．二氧化氮
B．钠
C．硫酸镁
D．二氧化硅
难度: 中等查看答案及解析
下列关于有机物的叙述正确的是（）
A．乙醇不能发生取代反应
B．C₄H₁₀ 有三种同分异构体
C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
难度: 中等查看答案及解析
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
C．原子半径：T＞Q＞R
D．含 T 的盐溶液一定显酸性
难度: 中等查看答案及解析
将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）

A．Cu 电极上发生还原反应
B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C．片刻后甲池中c（SO₄^2-）增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A．0.5molO₃，与11.2 LO₂所含的分子数一定相等
B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n （ Na0H）相等
D．2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃ （g）和4SO₂（g）+2O₂（g）=4SO₃ （g）的△H相等
难度: 中等查看答案及解析
一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）

A．在0-50min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在 20-25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L^-1•min^-1
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 2 题

（1）元素M 的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为______．
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为______．
（3）能证明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O⇌HSO₃^-+OH^-水解平衡的事实是______（填序号）．
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色退去
（4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：

①非金属性X______Y（填“＞”或“＜”）
②Cu₂Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为______
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （ g ）+B （ g）⇌2C （ g ）+D （ s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：

物质 A B C D

起始投料/mol 2 1 2

难度: 中等查看答案及解析
实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（发生装置如图1所示）．
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是______（填序号）
A．往烧瓶中加入MnO₂粉末
B．加热
C．往烧瓶中加人浓盐酸
（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量．
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定．
丙方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量．
丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H₂体积．
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是______．
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样．
a．量取试样20.00mL，用0.1000mol•L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为______mol•L^-1
b．平行滴定后获得实验结果．
③判断丙方案的实验结果______（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
[已知：Ksp（CaCO₃ ）=2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃ ）=2.3×10^-11
④进行丁方案实验：装置如右图2所示（夹持器具已略去）．
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将______转移到______中．
（ii）反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是______（排除仪器和实验操作的影响因素）．

难度: 中等查看答案及解析

填空题共 4 题

（1）电镀时，镀件与电源的________极连接．
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层．
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用________（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如图所示．该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法：________．

难度: 中等查看答案及解析
酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

①步骤（i）中Cu₂（OH） ₂CO₃ 发生反应的化学方程式为________．
②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是________（填离子符号）．
③在步骤（iii）发生的反应中，1mol MnO₂转移2mol 电子，该反应的离子方程式为________．
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为：3Fe³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O=NH₄Fe₃ （SO₄）₂（OH）₆+6H⁺
过滤后母液的pH=2.0，c （Fe³⁺）=a mol•L^-1，c （ NH₄⁺）=b mol•L^-1，c （ SO₄^2-）=d mol•L^-1，该反应的平衡常数K=________（用含a、b、d 的代数式表示）．
难度: 中等查看答案及解析
[化学一物质结构与性质]

（1）元素的第一电离能：Al________Si（填“＞”或“＜“）．
（2）基态Mn²⁺的核外电子排布式为________．
（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是________．
（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、0、H 三种元素）的球棍模型如图2所示：
①在X^m-中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键存在于________原子之间（填原子的数字标号）； m=________（填数字）．
②硼砂晶体由Na⁺、X^m-和H₂O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）________．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力 E．氢键．
难度: 中等查看答案及解析
[化学一有机化学基础]
对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料．
（1）写出PX的结构简式________．
（2）PX可发生的反应有________、________（填反应类型）．
（3）增塑剂（DEHP）存在如图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体．

①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是________．
②D分子所含官能团是________（填名称）．
③C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是________
（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的邻位二取代物；
b．遇FeCl₃溶液显示特征颜色；
c．能与碳酸氢钠溶液反应．
写出F与NaHCO₃溶液反应的化学方程式________．
难度: 中等查看答案及解析

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2