物质 | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 2 |
高三化学解答题中等难度题
物质 | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 2 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
( 14分)
(1)元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为_________。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_________。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是_________(填序号)。
A.滴人酚酞溶液变红,再加人H2SO4溶液后红色退去
B.滴人酚酞溶液变红,再加人氯水后红色退去
C.滴人酚酞溶液变红,再加人BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族,化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化(其中D 是纤维素水解的最终产物):
① 非金属性X ________Y(填“>”或“<”)
② Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为________
(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A ( g ) + B ( g)2C ( g ) + D ( s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:
物质 | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
请回答下列问题:
(1)元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为:____________;与M同一周期的主族元素中原子半径最小的是(填元素符号)________。
(2)含有元素M的化合物Q是淡黄色固体,写出Q的电子式:______________。
(3)氧化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为____________________________________________;
生成物NH4Cl中存在的化学键类型为_____________________________。
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):
Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y(砖红色沉淀)
①D的分子式是_____________。
②Cu2Y与过量浓HNO3反应有红棕色气体生成,该反应的化学方程式为:_______________________。
③硒(Se)是人体必需的微量元素,与元素Y同一主族,Se原子比Y原子多两个电子层,则Se的原子序数为_________,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_____________________。
该族2〜5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下:
a.+99.7 kJ • mol-1 b.+29.7 J • mol-1 c.-20.6 J • mol-1 d.-241.8 J • mol-1
表示生成1 mol硒化氢反应热的是___________(填字母代号)。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
【选修3:物质结构与性质】铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题:
(1)铜元素位于元素周期表中的_____区,其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是__________。
②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+与NH3 之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_________。
③除硫元素外,[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。
④NF3与NH3 的空间构型相同,中心原子的轨道杂化类型均为_________。但NF3不易与Cu2+形成化学键,其原因是_______________。
(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。
①该物质的化学式为__________。
②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为c pm.则距离Ba2+最近的Hg+数目为_____个,二者的最短距离为_______pm。(列出计算式即可,下同)
③设该物质的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为______g·cm-3。
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铜元素可以形成多种重要化合物。回答下列问题:
(1)铜元素位于元素周期表中的__________区,其基态原子的价电子轨道表示式为__________。
(2)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成溶液,该溶液可用于溶解纤维素。
①中阴离子的立体构型是__________。
②在中,与之间形成的化学键称为__________,提供孤电子对的成键原子是__________。
③除硫元素外,中所含元素的电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)
④与的空间构型相同,中心原子的轨道杂化类型均为________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题:
(1)铜元素位于元素周期表中的_____区,其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是__________。
②在[Cu(NH3)4]SO4中,Cu2+与NH3 之间形成的化学键称为______,提供孤电子对的成键原子是_________。
③除硫元素外,[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。
④NF3与NH3 的空间构型相同,中心原子的轨道杂化类型均为_________。但NF3不易与Cu2+形成化学键,其原因是_______________。
(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。
①该物质的化学式为__________。
②已知该晶胞中两个Ba2+的间距为c pm.则距离Ba2+最近的Hg+数目为_____个,二者的最短距离为_______pm。(列出计算式即可,下同)
③设该物质的摩尔质量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为______g·cm-3。
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镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)铜元素位于元素周期表中的___区,其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液,该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_______。
②在[Cu(NH3)4]SO4中,配离子所含有的化学键为________,提供孤电子对的成键原子是_______。
③ 除硫元素外,[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为_______。
④NF3与NH3的空间构型相同,中心原子的轨道杂化类型均为_____。但NF3不易与Cu2+形成化学键,其原因是____________。
(3)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________,若该晶胞的参数为dnm,则该合金的密度为____ g/cm3(不必化简,用NA表示阿伏加德罗常数)。
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14,中子数为7;X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目; W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成;Z的非金属性在同周期主族元素中最强。
(1)Y在周期表中的位置是________ 。
(2)用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因________。
(3)X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A,化学方程式是________。
(4)用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B,反应的离子方程式是________。
(5)已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A,即: W2 (g)+3B (g) 2A(g) △H =-92.4 kJ・mol―1
在某温度时,一个容积固定的密闭容器中,发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表:
时间 | 浓度(mol/L) | ||
c(W2) | c(B) | c(A) | |
第0 min | 4.0 | 9.0 | 0 |
第10min | 3.8 | 8.4 | 0.4 |
第20min | 3.4 | 7.2 | 1.2 |
第30min | 3.4 | 7.2 | 1.2 |
第40min | 3.6 | 7.8 | 0.8 |
①W2的平均反应速率v(0min~10min)/ v(10min~20min) =________;
②反应在第10min改变了反应条件,改变的条件可能是________;
a.更新了催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.增加B的浓度
③若反应从第30min末又发生了一次条件改变,改变的反应条件可能是________;
a.更新了催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.减小A 的浓度
高三化学填空题极难题查看答案及解析
下列过程对应的离子方程式正确的是
A. 碳酸钠溶于水中:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B. 硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合共热:NH4++OH-NH3↑+H2O
C. 氯化铝溶液中滴入过量浓氨水:Al3++4NH3·H2O==A1O2-+4 NH4++2H2O
D. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:5H2C2O4+6H++2MnO4- ==2Mn2++10CO2↑+8H2O
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列化学反应的离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入过量SO2:NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
B.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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