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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH₄⁺具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）Y在周期表中的位置是________ 。

（2）用电子式解释X与W能形成化合物X₃W的原因________。

（3）X₃W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是________。

（4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是________。

（5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即： W₂ (g)+3B (g) 2A(g) △H =－92.4 kJ・mol^―1

在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

时间	浓度(mol/L)
c(W₂)	c(B)	c(A)
第0 min	4.0	9.0	0
第10min	3.8	8.4	0.4
第20min	3.4	7.2	1.2
第30min	3.4	7.2	1.2
第40min	3.6	7.8	0.8

①W₂的平均反应速率v(0min～10min)/ v(10min～20min) =________；

②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是________；

a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加B的浓度

③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是________；

a．更新了催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．减小A 的浓度

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X 是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法的是不正确的是
A．简单离子半径:W>X>Z
B．最简单气态氢化物的稳定性:Y<Z
C．化合物XZW中既含离子键又含共价键
D． Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：W＞X＞Z
B. 最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C. 化合物XZW中既含离子键又含共价键
D. Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：W＞X＞Z
B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C．化合物XZW中既含离子键又含共价键
D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是
A．简单离子半径：W＞X＞Z
B．最简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C．化合物XZW中既含离子键又含共价键
D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应

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X、Y、W、Z 是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X 和Ne 原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是
A.最高化合价：X＞Y＞Z＞W
B.简单气态氢化物的稳定性：Y＞W
C.Y 的氧化物与 X、Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应
D.由 X、Z、W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含有共价键

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z是
是同周期中非金属性最强的元素．
（1）X位于元素周期表的位置______，X与硫元素形成的化合物的电子式为______
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是______ （写化学式）．理由为______．
（3）Y与Z形成的化合物硬度小、熔点低、沸点低，其晶体中有存在的作用力有______
其分子属于______（填极性分子、非极性分子），它和足量水反应，有白色胶状沉淀产生，该反应的化学方程式是______．
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是______．

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大．
下列判断正确的是（　　）
①W在元素周期表位置是二周期ⅦA族
②Y的氢化物是正四面体结构
③X的氢化物可以用来腐蚀玻璃
④Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的强
⑤Y单质的另一重要用途是做光导纤维
⑥W、X、Y形成的化合物是制备木材防火剂的原料．
A．②④⑥　　　 B．③④⑤⑥　　　 C．②③④⑤　　　 D．①②④

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.下列表述中正确的是（　　）
A. X位于元素周期表中第二周期第IA族
B. X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X
C. Z的氧化物的水化物一定是强酸
D. W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:2

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z
B．化合物XZW既含离子键也含共价键
C．对应简单离子半径：W＞X
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是(　 )
A．对应简单离子半径：W＞X
B．对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C．化合物XZW既含离子键，又含极性共价键
D．Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

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