镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
（1）铜元素位于元素周期表中的___区，其基态原子的价电子排布图为_________。
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_______。
②在[Cu(NH3)4]SO4中，配离子所含有的化学键为________，提供孤电子对的成键原子是_______。
③ 除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为_______。
④NF3与NH3的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_____。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是____________。
（3）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为dnm,则该合金的密度为____ g/cm3(不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。
高三化学综合题中等难度题
镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
（1）铜元素位于元素周期表中的___区，其基态原子的价电子排布图为_________。
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是_______。
②在[Cu(NH3)4]SO4中，配离子所含有的化学键为________，提供孤电子对的成键原子是_______。
③ 除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的电负性由小到大的顺序为_______。
④NF3与NH3的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_____。但NF3不易与Cu2+形成化学键，其原因是____________。
（3）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为dnm,则该合金的密度为____ g/cm3(不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。
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铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝制品及其化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。回答下列问题：
(1)基态铝原子的核外电子排布式为____________。
(2)根据元素周期律等知识判断,第一电离能Al____________Mg(填写“大于”或“小于”)。
(3)Al2O3是常用的耐火材料,工业上也是用电解Al2O3方法制取金属Al,据此判断Al2O3的晶体类型是____________。
(4)LiAlH4是一种重要的有机合成试剂,AlH4-的立体构型为____________，LiAlH4中Al原子的杂化轨道类型为____________。
(5)金属铝的晶胞结构如图1所示,原子之间相对位置关系的平面图如图2所示。
①晶体铝中原子的堆积方式为____________。
②已知铝原子半径为a cm,摩尔质量为Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=_______g·cm-3(用含 a、M、NA的代数式来表示)。
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镍及其化合物在工农业生产中有着广泛应用，回答下列问题：
基态镍原子的价电子排布式为_________；元素镍的第二电离能比铜的小，其原因为_________________。
的检验可通过如下反应进行：
丁二肟中碳原子的杂化轨道类型为___________。
二丁二肟合镍
Ⅱ
中存在的作用力有_________填选项字母。
A.
键 
键 
配位健 
氢键
四羰基镍
为无色挥发性剧毒液体。熔点
，沸点
。不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是__________。
可通过如下反应合成：
。反应中涉及所有元素的电负性由大到小的顺序为______________：与
互为等电子体的分子有__________任写1种。
和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
该晶体的化学式为_____________。
已知该晶体的摩尔质量为
，密度为
。设
为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___________
用含M、d、的代数式表示。
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自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为__________，N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是___________。
(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-，1mol CN−中含有的π键的数目为__________。与CN−互为等电子体的离子或分子有__________(写出一种即可)。
(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤对电子的是___________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是___________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH)4]2+的空间构型是___________。（填“平面正方形”或“正四面体”）
(4)NH3中N原子的杂化方式是___________，硫元素对应的含氧酸酸性是H2SO4强于H2SO3，其原因为___________。
(5)铜的一种氧化物晶体结构如图所示，该氧化物的化学式是___________。若该晶体结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物的密度为___________g/cm3。
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锌、铁、铜及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Fe3＋的核外电子排布式为____________。在第四周期过渡元素中，基态原子未成对电子数最多的元素为____________(用元素符号表示)。
(2)一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂，该化合物中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)；甘氨酸分子中N原子的杂化轨道类型为____________；从结构角度解释甘氨酸易溶于水的原因：________________。
(3)铜元素的第一电离能、第二电离能分别为746 kJ·mol－1、1958 kJ·mol－1；锌元素的第一电离能、第二电离能分别为906 kJ·mol－1、1733 kJ·mol－1，铜的第二电离能大于锌的第二电离能，其主要原因是___________________________________________________。
(4)磷酸铁(FePO4)可用于制造磷酸铁锂电池材料，PO
的空间构型为______________。
(5)某种化合物由Fe、Cu、S三种元素组成，其晶胞结构如图所示，则化学式为__________，该晶胞上、下底面均为正方形，侧面与底面垂直，若该晶体的密度ρ g·cm－3，设NA为阿伏加德罗常数的值，结合图中的数据计算底面棱长a＝____________(只要求列出计算式，用含b的代数式表示)pm。
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硼及其化合物在工农业生产中具有广泛应用。
请回答下列问题：
（1）基态B原子的价电子排布图___，B属于元素周期表中的___区元素。
（2）NaBO2可用于织物漂白。
①第二周期中第一电离能介于B和O之间的元素为___（填元素符号）。
②BO2-的空间构型为____，写出两种与其互为等电子体的分子的化学式：____。
（3）BF3和F-可以形成BF4-，BF3和BF4-中B原子的杂化方式分别为_____、____。
（4）立方BN和立方AlN均为原子晶体，结构相似，BN的熔点高于AlN的原因为______。
（5）一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：
①该化合物的化学式为____。
②设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为___g·cm-3（用含a、NA的代数式表示）。
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【化学-选修3：物质结构与性质】
铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置是______________，基态铜原子的核外电子排布式为________________。
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于____________（填晶体类型）。
（3）CO和CO的一种生活中常见等电子体分子，两者相比较沸点较高的为__________（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为_______________，C、N、O三元素的第一电离能最大的为_______________（用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目__________。
（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为_____________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________________（填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_______________pm（只写计算式）。
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铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置是______，基态铜原子的核外电子排布式为______。
（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______填晶体类型。
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______，两者相比较沸点较高的为______（填化学式）。CN-中碳原子杂化轨道类型为______，C、N、O三元素的第一电离能最大的为______用元素符号表示。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示：
M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。
该晶体的化学式为______。
已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______（填“离子”、“共价”）化合物。
已知该晶体的密度为
g•cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的
，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______pm（只写计算式）。
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【选修3：物质结构与性质】自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2−， 1 mol CN−中含有的π键的数目为_________。与CN−互为等电子体的分子有_______ （写出一种即可）。
（3）在络离子[Cu(NH3)4] 2+中 NH3 的 VSEPR 模型为____________，其中N原子的杂化轨道类型为_________。
（4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________________。
（5）晶体是由无数晶胞___________而成。铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为______，若该晶胞的晶胞参数为d nm，则该合金的密度为______g/cm3 (不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。
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自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_________，S、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_________。
（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2−，CN−中提供孤电子对的原子是______，1 mol CN−中含有的π键的数目为_________。与CN−互为等电子体的离子有_________ （写出一种即可）。
（3）已知AlCl3的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。单分子AlCl3的立体构型是________，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的杂化轨道类型为_________。
（4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_____。
（5）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为d nm，则该合金的密度为____________ g/cm3 (不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。
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