山西省原平市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷

下列生活用品中主要由合成纤维制造的是

A. 尼龙绳　　 B. 宣纸　　 C. 羊绒衫　　 D. 棉衬衣

难度: 中等查看答案及解析

下列有关说法正确的是

A. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

B. 医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

C. 用过滤的方法从碘的四氯化碳溶液中获得碘

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

难度: 简单查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA

B. 常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子

C. 标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA

D. 7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子

难度: 简单查看答案及解析

已知放射性元素位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列关于的说法正确的是

A. 铱为非金属元素

B. 中子数与质子数的差为38

C. 铱元素与碘元素位于同一周期

D. 核外含有115个电子

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B. 在过氧化钠中加入稀硫酸：O22- ＋4H＋===2H2O＋O2↑

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

D. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋ CO32-

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元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A. 同周期元素中X的金属性最强　　 B. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高

C. 原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－　　 D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

难度: 困难查看答案及解析

分子式为C3H6Cl2的有机物共有（不含立体异构）

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

难度: 中等查看答案及解析

下列对相应有机物的描述完全正确的是

①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应 ②乙烯：其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应 ③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键 ④乙醇：可以用金属钠检验乙醇中是否含有水 ⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色⑥蛋白质：可通过烧焦的特殊气味进行鉴别，水解的最终产物为氨基酸．

A. ①②③　　 B. ②④⑥　　 C. ①⑤⑥　　 D. ①②⑥

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工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是

A. 通入氢气的电极为原电池的正极

B. 两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

C. 电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

D. 通氯气的电极反应式为Cl2+2e-=2Cl―

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将 4 molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）, 若经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 mol•L-1，现有下列几种说法：

①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•s-1

②物质 B的体积分数是40%

③2 s 时物质 A 的转化率为30％　　　　　　　　　　

④2 s 时物质 B 的浓度为 1.0 mol•L-1

其中正确的是

A. ①④　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ③④

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对于可逆反应4 NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6 H2O(g),下列叙述正确的是

A. NH3和H2O化学反应速率关系是2v正（NH3）= 3v正（H2O）

B. 达到化学平衡时，4v正（O2）= 5v逆（NO ）

C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

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某有机物的结构简式为，则此有机物可发生的反应类型有

①取代　　 ②加成　　 ③氧化　　 ④酯化　　 ⑤中和

A. ①②③④　　 B. ②③④⑤　　 C. ②③⑤　　 D. ①②③④⑤

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源。下图是从海水中提取某些原料的。

下列有关说法正确的是

A. 第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸

B. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴

C. 第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步

D. 第④步中，SO2起氧化作用

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根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知：还原性强弱：I-＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A. 0.6 mol·L-1　　 B. 0.8 mol·L-1 　　 C. 1.0 mol·L-1　　 D. 1.2 mol·L-1

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将22.4 g 铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是

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I. 依据事实写出下列反应的热化学方程式。

① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________。

② 若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量_____________。

II. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式

①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)　　　　　 △H= ―24.8 kJ.mol -1

②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)　　　　 △H= ―47.2 kJ.mol -1

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)　　　　　　 △H= +640.5 kJ.mol -1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式________________。

III．已知反应 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、 1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，则 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

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铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）固体a的化学式为____，固体b化学式为____，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________．

（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为______________．

（3）由I→II→III→IV都要用到的分离方法是______，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是______________．

（4）如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是__．

（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．则混合物中三氧化二铝的质量分数为______．

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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息：①原子半径：A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。

乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。

丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。

请根据上述信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置为________________，请写出BC2分子的电子式：_______________。

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：

①A元素的单质与物质甲发生反应：_____________________________________。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：______________________________________________________。

（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象为：

①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a　　　　　　　　　 b　　　　　　　　

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乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品。现有以下转化：

（1）聚乙烯的结构简式为　　　 ；

（2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：

②　　　　　　　　　　　　　　 ，反应类型是　　　

③　　　　　　　　　　　　　　 ，反应类型是　　　

（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是　　　　　　　　　　　　 ；导管a的作用是导气和　　　　　　　　 ；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是　　　　　　　　　　　　　　 。

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有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。

请回答下列问题：

(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是　　　　 。

(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：　　　　 。

(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？　　　　 。请简要说明两点理由：①　　　　 ；②　　　　 。

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