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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A<B<C<D。②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
| 物质 | 比例模型图 | 存在或性质 |
| 甲 | 
| 是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二 |
| 乙 | 
| 无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源 |
| 丙 | 
| 有强氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒杀菌 |
请根据上述信息回答下列问题。
（1）A的元素符号是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的电子式是_______。
（2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是________；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈_______（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是___________________________。
（3）①A、B、C元素可组成多种化合物。由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来除去乙中少量丁的试剂是_________。
②A、B、C组成的化合物中，有2种化合物的化学式均为C2A6B，则这2种化合物的关系互称为_________。为了鉴别这两种化合物，某同学用一小块E的单质分别投入盛有这2种化合物的试管中，其中与E的单质发生反应的化学方程式是_______________。
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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：
是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。
乙：
无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。
丙：
有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。
请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的位置为________________，请写出BC2分子的电子式：_______________。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：_____________________________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：______________________________________________________。
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象为：
①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；
②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a b
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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。
乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。
丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。
请根据上述信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的位置为________________，请写出BC2分子的电子式：_______________。
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：_____________________________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：______________________________________________________。
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象为：
①试管中溶液变成深棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；
②开始有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因是a b
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4种短周期元素A、B、C、D的相关信息如下：信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D信息②4种元素的原子之间形成的甲、乙和丙3种物质的部分信息如下：
| 甲 | 乙 | 丙 |
分子
比例模型 |  |  |  |
| 物质性质 | 地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的2/3． | 无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源． | 有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌． |
请根据上述信息回答下列问题．
（1）元素B在周期表中的位置______，丙分子的电子式______．
（2）元素E、F与元素A处于同一周期，E单质的还原性最强，且与甲能反应生成化合物X．含元素F的某些盐可作为净水剂，由元素F、C组成的化合物Y可作为耐火材料．
①写出元素A的单质与甲反应的化学方程式：______．
②写出化合物Y溶解于X溶液的离子方程式：______．
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有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
| 元素 | 结构、性质等信息 |
| X | 构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体 |
| Y | 短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质 |
| Z | 与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
| M | 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写：
（1）X元素在周期表中的位置______；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作______．
（2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）______ 2Na+Cl2↑
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有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
| 元素 | 结构、性质等信息 |
| X | 构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体 |
| Y | 短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质 |
| Z | 与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
| M | 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写：
（1）X元素在周期表中的位置是_______，其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是________。
（2）Y离子半径比Z离子的半径______（填“大”或“小”），Y元素的最高价氧化物的水化物和Z元素的最高价氧化物相互反应的离子方程式是：_____________________。
（3）X与M两元素的气态氢化物的稳定性更强的是______________（填化学式），请再举出一个实例比较M与X两元素的非金属性强弱（用化学方程式表示）______________。
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（12分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
| 元素 | 结构、性质等信息 |
| X | 构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体 |
| Y | 短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质 |
| Z | 与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 |
| M | 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 |
请根据表中信息填写：
（1）X元素在周期表中的位置是______________，其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是______________。
（2）Y离子半径比Z离子的半径______（填“大”或“小”），Y元素的最高价氧化物的水化物和Z元素的最高价氧化物相互反应的离子方程式是：_____________________。
（3）X与M两元素的气态氢化物的稳定性更强的是______________（填化学式），请再举出一个实例比较M与X两元素的非金属性强弱（用化学方程式表示）______________。
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部分短周期元素的性质或原子结构等信息如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构信息 |
| X | 元素最高正价是+7价 |
| Y | M层的电子数是K层的3倍 |
| Z | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| W | 单质是双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
(1)写出X在元素周期表中的位置_________。
(2)写出实验室制取W的气态氢化物的化学方程式_________。
(3)Z的一种核素可测定文物年代，其中子数比质子数多2，这种核素的符号是_________。
(4)W的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物形成的盐中存在的化学键类型为_________。
(5)W元素与氢元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为__________。
(6)X与Y相比，非金属性较强的是_______（填元素符号），下列能证实这一事实的是_________
a．单质X沸点比单质Y的低
b．X的氢化物比Y的氢化物稳定
c．单质X能与水反应，而单质Y不能与水反应
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，表示这种同位素原子组成的符号是 ______ ，元素Z的离子结构示意图为 ，
元素Y在周期表中的位置是 。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，则检测溶液中存在该离子的方法是
．
（3）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述能
证明这一事实的是 ______ ．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为_________________。
(2)金属镁可以在元素X的最高价氧化物中燃烧的化学方程式：______________
(3)元素Y的与氢元素形成一种离子YH4+，写出其电子式_________________。
(4)写出Z元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________。
(5)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示）。下列表述中证明这一事实的是____________。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质是___________（用元素符号表示），理由_________。
是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。
无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。
有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。
