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有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
请根据表中信息填写：元素 结构、性质等信息 X 构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体 Y 短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质 Z 与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 M 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
（1）X元素在周期表中的位置______；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作______．
（2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）______ 2Na+Cl2↑高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素
结构、性质等信息
X
构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y
短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质
Z
与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M
海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
（1）X元素在周期表中的位置是_______，其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是________。
（2）Y离子半径比Z离子的半径______（填“大”或“小”），Y元素的最高价氧化物的水化物和Z元素的最高价氧化物相互反应的离子方程式是：_____________________。
（3）X与M两元素的气态氢化物的稳定性更强的是______________（填化学式），请再举出一个实例比较M与X两元素的非金属性强弱（用化学方程式表示）______________。
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（12分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：
元素
结构、性质等信息
X
构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y
短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质
Z
与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M
海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂
请根据表中信息填写：
（1）X元素在周期表中的位置是______________，其相对分子质量最小的气态氢化物的化学式是______________。
（2）Y离子半径比Z离子的半径______（填“大”或“小”），Y元素的最高价氧化物的水化物和Z元素的最高价氧化物相互反应的离子方程式是：_____________________。
（3）X与M两元素的气态氢化物的稳定性更强的是______________（填化学式），请再举出一个实例比较M与X两元素的非金属性强弱（用化学方程式表示）______________。
高一化学填空题极难题查看答案及解析
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有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：
元素
结构、性质等信息
X
构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y
短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该单质与冷水剧烈反应
Z
与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M
海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒剂和杀菌剂
请根据表中信息填写：
(1)X元素在周期表中的位置________；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作______。
(2)工业上制取Y单质常用的方法是(用化学方程式表示)_________。
(3)Y离子半径比Z离子的半径________(填“大”或“小”)。
(4)Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应，写出反应的化学方程式为______________。
(5)举出实例说明M的非金属性比X强：_____________。
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X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如下表所示：
元素
部分结构特点
部分性质
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2等
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y元素能形成多种单质
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
W
第三周期元素的简单离子中半径最小
W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存
请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写)：
（1）X的元素名称是 ，X的气态氢化物的电子式是 。
（2）Z元素在周期表中的位置是第 周期，第 族。Z和W形成的化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。
（3）X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 。
（4）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是： 。
（5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式： 。
（6）气体分子(YX)2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出(YX)2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
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（12分）、X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
元素
部分结构知识
部分性质
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氧化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）写出X单质的一个重要用途________
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是________（填化学式）。
（3）实验室制备X最简单气态氢化物的化学方程式________
（4）将少量Y的最高价氧化物通入硅酸钠溶液中反应的离子方程式
（5）W单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________
（6）Z单质在加热的条件下与浓氢氧化钠溶液反应，氧化产物与还原产物的物质的量之
比为1:5则反应的离子方程式________
【解析】X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，所以X的原子序数是7，即为N。次外层电子数等于最外层电子数的一半的原子是C，即Y是C。最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，说明Z属于第 ⅦA。因为F没有正价，所以Z是Cl。最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数），则n只能是2或3。又因为W原子易失去最外层电子形成Wn+，所以n等于3，即W是Al。在氯气和氢氧化钠的反应中，还原产物是氯离子，若氧化产物和还原产物的物质的量之比是1︰5，则氧化产物中氯元素的化合价是＋5价。即为ClO3－。
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A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素
有关性质或结构信息
A
地壳中含量最多的元素
B
B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D
D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G
G是形成化合物种类最多的元素
(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。
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A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素
有关性质或结构信息
A
地壳中含量最多的元素
B
B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D
D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G
G是形成化合物种类最多的元素
(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。
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A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素
有关性质或结构信息
A
地壳中含量最多的元素
B
B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）
D
D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
（1）请写出B、D、F三种元素的名称： 、 、 。
（2）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，
将4mol该化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的离子方程式
为 、 。
（3）写出实验室制备F的氢化物的化学方程式 。
（4）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
①溶液a和b分别为 ， （写化学式）。
②非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因： 。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
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A、B、C、D、E、 F、G、H是周期表中前四周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素
有关性质或结构信息
A
地壳中含量最多的元素
B
B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D
D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G
G是形成化合物种类最多的元素
H
H是与D相邻的同主族元素，且原子半径：H>D
(1) B元素符号为________ ，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为_______ ，用电子式表示C与E形成化合物的过程________ 。
(2) A、C、E所形成简单离子半径由大到小的顺序是____________ ，H的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________ ，A、D、H的氢化物的沸点由高到低的顺序为____________________ 。
(3) 非金属性D_________ E(填“大于”或“小于”)。下列事实能证明这一结论的是________ (选填字母序号)。
a.E的熔点低于D
b.氢化物的还原性:D > E
c.最高价氧化物对应的水化物酸性：E > D
d.氢化物的酸性：E >D
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