（12分）、X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
| 元素 | 部分结构知识 | 部分性质 |
| X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氧化物 |
| Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W | W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）写出X单质的一个重要用途________
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是________（填化学式）。
（3）实验室制备X最简单气态氢化物的化学方程式________
（4）将少量Y的最高价氧化物通入硅酸钠溶液中反应的离子方程式
（5）W单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________
（6）Z单质在加热的条件下与浓氢氧化钠溶液反应，氧化产物与还原产物的物质的量之
比为1:5则反应的离子方程式________
【解析】X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，所以X的原子序数是7，即为N。次外层电子数等于最外层电子数的一半的原子是C，即Y是C。最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，说明Z属于第 ⅦA。因为F没有正价，所以Z是Cl。最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数），则n只能是2或3。又因为W原子易失去最外层电子形成Wn+，所以n等于3，即W是Al。在氯气和氢氧化钠的反应中，还原产物是氯离子，若氧化产物和还原产物的物质的量之比是1︰5，则氧化产物中氯元素的化合价是＋5价。即为ClO3－。
高一化学填空题简单题
（12分）、X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
| 元素 | 部分结构知识 | 部分性质 |
| X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y能形成多种气态氧化物 |
| Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W | W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） | 化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）写出X单质的一个重要用途________
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是________（填化学式）。
（3）实验室制备X最简单气态氢化物的化学方程式________
（4）将少量Y的最高价氧化物通入硅酸钠溶液中反应的离子方程式
（5）W单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________
（6）Z单质在加热的条件下与浓氢氧化钠溶液反应，氧化产物与还原产物的物质的量之
比为1:5则反应的离子方程式________
【解析】X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，所以X的原子序数是7，即为N。次外层电子数等于最外层电子数的一半的原子是C，即Y是C。最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，说明Z属于第 ⅦA。因为F没有正价，所以Z是Cl。最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数），则n只能是2或3。又因为W原子易失去最外层电子形成Wn+，所以n等于3，即W是Al。在氯气和氢氧化钠的反应中，还原产物是氯离子，若氧化产物和还原产物的物质的量之比是1︰5，则氧化产物中氯元素的化合价是＋5价。即为ClO3－。
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X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如下表所示：
| 元素 | 部分结构特点 | 部分性质 |
| X | X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 | X有多种氧化物，如XO、XO2等 |
| Y | Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 | Y元素能形成多种单质 |
| Z | Z原子的最外层电子数多于4 | Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6 |
| W | 第三周期元素的简单离子中半径最小 | W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存 |
请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写)：
（1）X的元素名称是 ，X的气态氢化物的电子式是 。
（2）Z元素在周期表中的位置是第 周期，第 族。Z和W形成的化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。
（3）X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 。
（4）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是： 。
（5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式： 。
（6）气体分子(YX)2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出(YX)2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
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A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
| 元素 | 有关性质或结构信息 |
| A | 其一种单质可吸收紫外线，是地球的保护伞 |
| B | B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的 |
| C | C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
| D | D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味 |
| E | E与D同周期，且在该周期中原子半径最小 |
| F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
| G | G是形成化合物种类最多的元素 |
（1）B元素符号为___，G的元素名称为___，它的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___。
（2）A与C以原子个数比为1：1形成的一种化合物，其所属化合物类型为___（填“离子化合物”或“共价化合物”），包含的化学键有__（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3）F常温下可以形成两种用途广泛的氢化物，它们的电子式分别为__和__，并用电子式表示出其最简单气态氢化物的形成过程___。
（4）D在元素周期表中的位置__，D与E相比非金属性较强的是__(填元素名称)，请从原子结构的角度解释原因：__。
（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：___。
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部分短周期元素的性质或原子结构等信息如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构信息 |
| X | 元素最高正价是+7价 |
| Y | M层的电子数是K层的3倍 |
| Z | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| W | 单质是双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
(1)写出X在元素周期表中的位置_________。
(2)写出实验室制取W的气态氢化物的化学方程式_________。
(3)Z的一种核素可测定文物年代，其中子数比质子数多2，这种核素的符号是_________。
(4)W的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物形成的盐中存在的化学键类型为_________。
(5)W元素与氢元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为__________。
(6)X与Y相比，非金属性较强的是_______（填元素符号），下列能证实这一事实的是_________
a．单质X沸点比单质Y的低
b．X的氢化物比Y的氢化物稳定
c．单质X能与水反应，而单质Y不能与水反应
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X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
| 元素 | X | Y | Z | V | W |
| 性质信息 | 单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒 | 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着 | 其单质在空气中约占4/5左右 | 单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精 | 位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一 |
回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置是____________，V2－离子结构示意图为______________。
(2)Z的单质特别稳定，原因在于_______________；X、Y和V三元素中原子半径最小的是_________。
(3)WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为________L。
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X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：
| 元素 | X | Y | Z | V | W |
| 性质信息 | 单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒 | 日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着 | 其单质在空气中约占4/5左右 | 单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精 | 位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一 |
回答下列问题：
(1)X在元素周期表中的位置是____________，V2－离子结构示意图为______________。
(2)Z的单质特别稳定，原因在于_______________；X、Y和V三元素中原子半径最小的是_________。
(3)WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为________L。
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是（ ）
| 元素 | W | X | Y | Z |
| 性质或结构信息 | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。 | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。 | 单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构。 | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
A．上表中与W属于同一周期的元素是Z
B．Z和Y形成的化合物属于离子化合物
C．X的氢化物常温、常压下一定为液体
D．Y单质为有色气体，具有强氧化性
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| 元素 | W | X | Y | Z |
| 性质或结构信息 | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远． | 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构． | 单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构． | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同． |
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| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或 结构 信息 | 室温下单质为黄色粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 | 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子 | 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体 | 原子最外电子层有4个电子；其单质既能与酸反应，又能与碱反应 |
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现有W、X、Y三种元素，其结构与性质的描述如下表：
| 元素编号 | 元素结构及性质信息 |
| W | 短周期元素，原子最外层有5个电子，液态单质常用于冷冻生命器官 |
| X | 最外层电子数与内层电子数之差为4，高空中该元素的某种单质具有阻挡紫外线的作用 |
| Y | 最外层电子数与X相同，单质燃烧后产生具有漂白性的气体 |
（1）写出X原子的结构示意图___________________；由W元素组成的单质的电子式__________________。
（2）用一个化学方程式表示X、Y的非金属性强弱：________________________。
（3）常温下，由1 g Y元素组成的单质与氢气反应，放出625 J热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________________，从能量的角度分析，由0.5 g X元素组成的单质与氢气反应时，放出的热量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）625 J。
（4）在新疆与青海交界处有一狭长的山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙，被当地牧民称为“魔鬼谷”。奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛的原因：
①_______________________________________________；
②_______________________________________________；
③_______________________________________________。
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