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X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如下表所示：
元素
部分结构特点
部分性质
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2等
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y元素能形成多种单质
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
W
第三周期元素的简单离子中半径最小
W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存
请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写)：
（1）X的元素名称是 ，X的气态氢化物的电子式是 。
（2）Z元素在周期表中的位置是第 周期，第 族。Z和W形成的化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。
（3）X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 。
（4）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是： 。
（5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式： 。
（6）气体分子(YX)2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出(YX)2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。
高一化学填空题极难题查看答案及解析
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（12分）、X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
元素
部分结构知识
部分性质
X
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存
Y
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半
Y能形成多种气态氧化物
Z
Z原子的最外层电子数多于4
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W
W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）写出X单质的一个重要用途________
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是________（填化学式）。
（3）实验室制备X最简单气态氢化物的化学方程式________
（4）将少量Y的最高价氧化物通入硅酸钠溶液中反应的离子方程式
（5）W单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________
（6）Z单质在加热的条件下与浓氢氧化钠溶液反应，氧化产物与还原产物的物质的量之
比为1:5则反应的离子方程式________
【解析】X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，所以X的原子序数是7，即为N。次外层电子数等于最外层电子数的一半的原子是C，即Y是C。最高正化合价与最低负化合价代数和等于6，说明Z属于第 ⅦA。因为F没有正价，所以Z是Cl。最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数），则n只能是2或3。又因为W原子易失去最外层电子形成Wn+，所以n等于3，即W是Al。在氯气和氢氧化钠的反应中，还原产物是氯离子，若氧化产物和还原产物的物质的量之比是1︰5，则氧化产物中氯元素的化合价是＋5价。即为ClO3－。
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部分短周期元素的性质或原子结构等信息如下表：
元素编号
元素性质或原子结构信息
X
元素最高正价是+7价
Y
M层的电子数是K层的3倍
Z
最外层电子数是次外层电子数的2倍
W
单质是双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
(1)写出X在元素周期表中的位置_________。
(2)写出实验室制取W的气态氢化物的化学方程式_________。
(3)Z的一种核素可测定文物年代，其中子数比质子数多2，这种核素的符号是_________。
(4)W的气态氢化物与最高价氧化物对应水化物形成的盐中存在的化学键类型为_________。
(5)W元素与氢元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为__________。
(6)X与Y相比，非金属性较强的是_______（填元素符号），下列能证实这一事实的是_________
a．单质X沸点比单质Y的低
b．X的氢化物比Y的氢化物稳定
c．单质X能与水反应，而单质Y不能与水反应
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是（ ）
元素
W
X
Y
Z
性质或结构信息
单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。
工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。
单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构。
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
A．上表中与W属于同一周期的元素是Z
B．Z和Y形成的化合物属于离子化合物
C．X的氢化物常温、常压下一定为液体
D．Y单质为有色气体，具有强氧化性
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四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是（ ）
元素 W X Y Z 性质或结构信息 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远． 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构． 单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构． +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
A．上表中与W属于同一周期的元素是Z
B．X的氢化物常温、常压下一定为液体
C．Z和Y形成的化合物属于离子化合物
D．Y单质为有色气体，具有强氧化性高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素
有关性质或结构信息
A
其一种单质可吸收紫外线，是地球的保护伞
B
B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C
C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D
D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E
E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F
F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G
G是形成化合物种类最多的元素
（1）B元素符号为___，G的元素名称为___，它的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___。
（2）A与C以原子个数比为1：1形成的一种化合物，其所属化合物类型为___（填“离子化合物”或“共价化合物”），包含的化学键有__（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。
（3）F常温下可以形成两种用途广泛的氢化物，它们的电子式分别为__和__，并用电子式表示出其最简单气态氢化物的形成过程___。
（4）D在元素周期表中的位置__，D与E相比非金属性较强的是__(填元素名称)，请从原子结构的角度解释原因：__。
（5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：___。
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现有部分短周期主族元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
（1）写出元素C的原子结构示意图______元素编号 元素性质与原子（分子）结构 A 族序数等于周期数3倍的元素 B 周期数等于族序数3倍的元素 C 常温下气体单质为双原子分子．C的气态氢化物能使酚酞溶液变红色 D 第三周期金属元素，能和B的最高价氧化物对应的水化物反应生成氢气
（2）元素B和D相比，金属性较强的是______（填元素符号），可以验证该结论的实验是______．
①比较两种元素的单质的密度
②将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
③将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
④比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）元素B和A能形成化合物B2A2，将10g含有CO2和CO的混合气体，通入装有足量B2A2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加5.6g，则原混合气体中的CO2质量分数为______
（4）向某无色透明的溶液中加入D的粉末，反应后只生成氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是______
A．K+ Na+ Cl- SO42- B．Na+ Cl- SO42- HCO3-
C．Na+ CO3- NO3- K+ D．Al3+ NH4+ Cl- SO42-．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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现有W、X、Y三种元素，其结构与性质的描述如下表：
元素编号
元素结构及性质信息
W
短周期元素，原子最外层有5个电子，液态单质常用于冷冻生命器官
X
最外层电子数与内层电子数之差为4，高空中该元素的某种单质具有阻挡紫外线的作用
Y
最外层电子数与X相同，单质燃烧后产生具有漂白性的气体
（1）写出X原子的结构示意图___________________；由W元素组成的单质的电子式__________________。
（2）用一个化学方程式表示X、Y的非金属性强弱：________________________。
（3）常温下，由1 g Y元素组成的单质与氢气反应，放出625 J热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________________，从能量的角度分析，由0.5 g X元素组成的单质与氢气反应时，放出的热量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）625 J。
（4）在新疆与青海交界处有一狭长的山谷，当地牧民经常遇到在风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙，被当地牧民称为“魔鬼谷”。奇怪的是这里牧草茂盛，四季长青。请用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛的原因：
①_______________________________________________；
②_______________________________________________；
③_______________________________________________。
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
A
温室下其单质呈粉末状黄色固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B
最外层电子数是次外层电子数的2倍
C
最外层电子数比次外层电子数多3个
D
元素最高正价是+7价
E
主族元素中得电子能力最强
F
空气的主要成分之一，其某种元素的同位异形体是保护地球地表环境的重要屏障
G
第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）A的气态氢化物的化学式是 ，元素B（含8个中子）的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号 。
（2）写出元素F的离子结构示意图 。
（3）写出G元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
（4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。
A．常温下D的单质和A的单质状态不同
B．D的氢化物比A的氢化物稳定
C．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。
（6）C、E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由是 。
（7）F的阴离子和G的阳离子的半径大小比较： （用离子符号表示）
（8）A、D的简单离子的还原性强弱： （用离子符号表示）
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下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。
元素
D
M
G
E
性质
结构
信息
单质制成的高压
灯，发出的黄光透
雾力强、射程远
氢化物常温下呈液
态，M的双原子阴
离子有18个电子
原子核外M
层比L层少2
个电子
+3价阳离子的
核外电子排布
与氖原子相同
元素代号
A
B
F
原子半径/nm
0.077
0.075
0.117
主要化合价
+4、-4
+5、-3
+4、4
(1)元素A在元素周期表中的位置为________。B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_________________。
(2)写出钙与M原子个数比为1 : 2的化合物的电子式______________其中含有的化学键类型
为__________（填离子键、极性键或非极性键）。
(3) M2-、 D+、G2-离子半径大小顺序是___> > (用离子符号回答)。
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为__________，_____________。
②溶液c中的离子方程式为____________________。
(5)将0.5molD2M2投入100mL3mol/LECl3溶液中，转移电子的物质的量为________________。
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