A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素,有关性质或结构信息如下表:
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 地壳中含量最多的元素 |
B | B阳离子与A阴离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的 |
C | C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
D | D原子最外层电子数是电子层数的2倍,其氢化物有臭鸡蛋气味 |
E | E与D同周期,且在该周期中原子半径最小 |
F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
(1)请写出B、D、F三种元素的名称: 、 、 。
(2)A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为 ,
将4mol该化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的离子方程式
为 、 。
(3)写出实验室制备F的氢化物的化学方程式 。
(4)下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
①溶液a和b分别为 , (写化学式)。
②非金属性D E(填大于或小于),请从原子结构的角度解释原因: 。
高一化学填空题简单题
A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素,有关性质或结构信息如下表:
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 地壳中含量最多的元素 |
B | B阳离子与A阴离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的 |
C | C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
D | D原子最外层电子数是电子层数的2倍,其氢化物有臭鸡蛋气味 |
E | E与D同周期,且在该周期中原子半径最小 |
F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
G | G是形成化合物种类最多的元素 |
(1) B元素符号为____,A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为___,用电子式表示C与E形成化合物的过程____, D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子,写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于),请从原子结构的角度解释原因:__。
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A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素,有关性质或结构信息如下表:
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 地壳中含量最多的元素 |
B | B阳离子与A阴离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的 |
C | C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
D | D原子最外层电子数是电子层数的2倍,其氢化物有臭鸡蛋气味 |
E | E与D同周期,且在该周期中原子半径最小 |
F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
G | G是形成化合物种类最多的元素 |
(1) B元素符号为____,A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为___,用电子式表示C与E形成化合物的过程____, D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子,写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于),请从原子结构的角度解释原因:__。
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A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素,有关性质或结构信息如下表:
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 地壳中含量最多的元素 |
B | B阳离子与A阴离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的 |
C | C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
D | D原子最外层电子数是电子层数的2倍,其氢化物有臭鸡蛋气味 |
E | E与D同周期,且在该周期中原子半径最小 |
F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
(1)请写出B、D、F三种元素的名称: 、 、 。
(2)A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为 ,
将4mol该化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的离子方程式
为 、 。
(3)写出实验室制备F的氢化物的化学方程式 。
(4)下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
①溶液a和b分别为 , (写化学式)。
②非金属性D E(填大于或小于),请从原子结构的角度解释原因: 。
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A、B、C、D、E、 F、G、H是周期表中前四周期的七种元素,有关性质或结构信息如下表:
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 地壳中含量最多的元素 |
B | B阳离子与A阴离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的 |
C | C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
D | D原子最外层电子数是电子层数的2倍,其氢化物有臭鸡蛋气味 |
E | E与D同周期,且在该周期中原子半径最小 |
F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
G | G是形成化合物种类最多的元素 |
H | H是与D相邻的同主族元素,且原子半径:H>D |
(1) B元素符号为________ ,A与C以原子个数比为1:1形成的化合物的电子式为_______ ,用电子式表示C与E形成化合物的过程________ 。
(2) A、C、E所形成简单离子半径由大到小的顺序是____________ ,H的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________ ,A、D、H的氢化物的沸点由高到低的顺序为____________________ 。
(3) 非金属性D_________ E(填“大于”或“小于”)。下列事实能证明这一结论的是________ (选填字母序号)。
a.E的熔点低于D
b.氢化物的还原性:D > E
c.最高价氧化物对应的水化物酸性:E > D
d.氢化物的酸性:E >D
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A、B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七种元素,有关性质或结构信息如下表:
元素 | 有关性质或结构信息 |
A | 其一种单质可吸收紫外线,是地球的保护伞 |
B | B阳离子与A阴离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的 |
C | C与B同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) |
D | D原子最外层电子数是电子层数的2倍,其氢化物有臭鸡蛋气味 |
E | E与D同周期,且在该周期中原子半径最小 |
F | F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 |
G | G是形成化合物种类最多的元素 |
(1)B元素符号为___,G的元素名称为___,它的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是___。
(2)A与C以原子个数比为1:1形成的一种化合物,其所属化合物类型为___(填“离子化合物”或“共价化合物”),包含的化学键有__(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(3)F常温下可以形成两种用途广泛的氢化物,它们的电子式分别为__和__,并用电子式表示出其最简单气态氢化物的形成过程___。
(4)D在元素周期表中的位置__,D与E相比非金属性较强的是__(填元素名称),请从原子结构的角度解释原因:__。
(5)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式:___。
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阅读下表中短周期主族元素的相关信息并填空。
元素代号 | 相关信息 |
A | A的单质能与冷水剧烈反应,得到强碱性溶液 |
B | B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
C | 是地壳中含量最高的金属元素 |
D | A、B、D组成的化合物X是84消毒剂的主要成分 |
E | 所有有机物中都含有E元素 |
(1)E元素周期表中的位置 ;C的原子结构示意图 。
(2)X的化学式为 。
(3)A、B、D三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(4)A、B形成的一种原子个数比为1:1化合物的化学式为 。
(5)A在真空高压下能与由元素D、E组成化合物ED4反应生成两种固体物质,其中一种是自然界中硬度最大的物质,此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式 。
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现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素,其相关性质信息如下:
元素 | 相关信息 |
A | 地壳中含量最多的金属元素 |
B | 原子核外电子数和周期序数相等 |
C | 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 |
D | 最高正价与最低负价代数和为 4,常温下单质为固体 |
E | 在短周期元素中,原子半径最大 |
F | M 层比L 层少 1 个电子 |
请根据上述信息,完成下列问题:
(1)请给出元素 D 在元素周期表中的位置:________。
(2)请将 A、D、E、F 四种元素的简单离子按照离子半径由大到小排序(用离子符号表示):__________。
(3)请给出化合物 BFC 的电子式:______。
(4)用电子式表示 E 与 F 形成化合物 EF 的过程:______。
(5)请将 A、D、F 三种元素的最高价氧化物对应的水化物按照酸性由强到弱排序(用化学式表示):__________。
(6)元素 A 的单质常用于野外焊接钢轨,请写出该反应的化学方程式:________。
(7)单质 A 能溶于 E 的最高价氧化物对应水化物的水溶液,请给出该反应的离子方程式:_____________。
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(14分)现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
W | 周期表中原子半径最小的元素 |
U | 地壳中含量最多的金属元素 |
R | 单质为空气的主要成分 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
完成下列空白(涉及W、U、R、T、X、Y、Z时,用元素符号表示):
(1)元素T的原子共有________个电子;元素X的一种核素可测定文物年代,这种核素的
符号是________。
(2)用电子式表示:
①气态化合物XR2_________________;
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。
(3)用离子方程式表示:
①元素Y与元素W形成的离子YW4+与NaOH溶液共热的反应_____;
②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________,下列表述中能证明这一事实的
是________(填序号)。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价
氧化物的水化物中,化学性质明显不同于其他三种的是________ (用分子式表示),
理由是________。
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(12分)现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
W | 周期表中原子半径最小的元素 |
U | 地壳中含量最多的金属元素 |
R | 单质为空气的主要成分之一 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
完成下列空白(涉及W、U、R、T、X、Y、Z时,用元素符号表示):
1.元素T的原子共有________个电子;元素X的一种核素可测定文物年代,这种核素的
符号是________。
2.用电子式表示:
①气态化合物XR2_________________;
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。
3.元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________,下列表述中能证明这一事实的
是________(填序号)。
a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
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现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
W | 周期表中原子半径最小的元素 |
U | 地壳中含量最多的金属元素 |
R | 单质为空气的主要成分 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
完成下列空白(涉及W、U、R、T、X、Y、Z时,用元素符号表示):
(1)元素T的原子共有__个电子;元素X的一种核素可测定文物年代,这种核素的符号是___。
(2)用电子式表示:
①气态化合物XR2_______;
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程_____________。
(3)用离子方程式表示:
①元素Y与元素W形成的离子YW4+与NaOH溶液共热的反应_____;
②元素U的单质与NaOH溶液反应_______。
(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是___,下列表述中能证明这一事实的是___(填序号)。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中,化学性质明显不同于其他三种的是____(用分子式表示),理由是_________。
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