现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，其相关性质信息如下： 元素 相关信息 A...

现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，其相关性质信息如下：

请根据上述信息，完成下列问题：

(1)请给出元素 D 在元素周期表中的位置：________。

(2)请将 A、D、E、F 四种元素的简单离子按照离子半径由大到小排序(用离子符号表示)：__________。

(3)请给出化合物 BFC 的电子式：______。

(4)用电子式表示 E 与 F 形成化合物 EF 的过程：______。

(5)请将 A、D、F 三种元素的最高价氧化物对应的水化物按照酸性由强到弱排序(用化学式表示)：__________。

(6)元素 A 的单质常用于野外焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：________。

(7)单质 A 能溶于 E 的最高价氧化物对应水化物的水溶液，请给出该反应的离子方程式：_____________。

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（14分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

（1）元素T的原子共有________个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的

符号是________。

（2）用电子式表示：

①气态化合物XR₂_________________；

②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。

（3）用离子方程式表示：

①元素Y与元素W形成的离子YW₄^＋与NaOH溶液共热的反应_____；

②元素U的单质与NaOH溶液反应_______________________________________。

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________，下列表述中能证明这一事实的

是________（填序号）。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价

氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是________ （用分子式表示），

理由是________。

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（12分）现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

1.元素T的原子共有________个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的

符号是________。

2.用电子式表示：

①气态化合物XR₂_________________；

②元素W、R形成的10电子分子的形成过程______________________________。

3.元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________，下列表述中能证明这一事实的

是________（填序号）。

a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同

b. Z的氢化物比T的氢化物稳定

c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

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现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

（1）元素T的原子共有__个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___。

（2）用电子式表示：

①气态化合物XR2_______；

②元素W、R形成的10电子分子的形成过程_____________。

（3）用离子方程式表示：

①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应_____；

②元素U的单质与NaOH溶液反应_______。

（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___，下列表述中能证明这一事实的是___（填序号）。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是____（用分子式表示），理由是_________。

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A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。

(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。

(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。

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A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。

(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。

(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。

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A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

（1）请写出B、D、F三种元素的名称：　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　 。

（2）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　　　 ，

将4mol该化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的离子方程式

为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出实验室制备F的氢化物的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。

①溶液a和b分别为　　　　　 ，　　　　 （写化学式）。

②非金属性D　　　　 E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因：　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D、E、 F、G、H是周期表中前四周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：

(1) B元素符号为________ ，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为_______ ，用电子式表示C与E形成化合物的过程________ 。

(2) A、C、E所形成简单离子半径由大到小的顺序是____________ ，H的最高价氧化物对应水化物的化学式为_________ ，A、D、H的氢化物的沸点由高到低的顺序为____________________ 。

(3) 非金属性D_________ E(填“大于”或“小于”)。下列事实能证明这一结论的是________ (选填字母序号)。

a.E的熔点低于D　　　　　　　　　　　　　　　　　　

b.氢化物的还原性:D > E

c.最高价氧化物对应的水化物酸性：E > D　　　

d.氢化物的酸性：E >D

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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

（1）W在元素周期表中的位置_________________。

（2）X与Y可形成一种化合物Y2X4，请写出该化合物的电子式__________，工业合成Y的简单氢化物的化学方程式为________________。

（3）X和Z组成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式是______________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________　

（4）写出铜和Y的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式______________。

（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式______________。

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X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。

（2）Y2电子式为　　　 ；X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是　　　 （填共价或离子）；X与Z形成的18e－微粒的结构式为　　　　　　 。

（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为________，其最高价氧化物的化学式为____________。该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是__________________（用化学式表示）。

（4）W在元素周期表中的位置为_______；能够说明W和R金属性强弱的依据有　　　　　　 。

a．W单质的熔点比R单质的熔点低　　　　　　

b．W的化合价比R的低

c．常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显

d．W最高价氧化物的水化物的碱性比R强

（5）写出工业上冶炼R的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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