X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如下表： 元素 相关信息 X 原子核内无...

X、Y、Z、W、R是短周期中的常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y、Z、W、R四种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________（用元素符号表示）。

（2）Y2电子式为　　　 ；X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是　　　 （填共价或离子）；X与Z形成的18e－微粒的结构式为　　　　　　 。

（3）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，As原子比Y原子多两个电子层，则砷的原子序数为________，其最高价氧化物的化学式为____________。该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是__________________（用化学式表示）。

（4）W在元素周期表中的位置为_______；能够说明W和R金属性强弱的依据有　　　　　　 。

a．W单质的熔点比R单质的熔点低　　　　　　

b．W的化合价比R的低

c．常温下W单质与水的反应很剧烈，而R单质在加热条件下与水反应现象不明显

d．W最高价氧化物的水化物的碱性比R强

（5）写出工业上冶炼R的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

下列说法正确的是

A. 原子半径：W> X>Y，离子半径：W>Z

B. 氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y>X

C. Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取

D. W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应

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X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

（1）R在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________（用离子符号表示）

（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。

（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”… 等）：

（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：___________。

（5）在25℃、101 kPa下，已知13.5 g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为　　　　　　 ，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

请回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A______， B_______，　 C________，D__________

（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形．

（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。

（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。

（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

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（15分）X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

（1）R在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　 ；以上元素中，原子半径最大的是　　　　　　　　 （用元素符号表示）。

（2）Y与氢两元素按原子数目比1︰3和2︰4构成分子A和B，A的电子式为：

　　 　　　　　 　　 ；B能与H+结合成Y2H5+， 则Y2H5+的结构式为： [　　　　　　 ]+　 (补充完整)。

（3）请判断下列化合物固态的晶体类型，并完成下表：

（4）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1个电子层，则这3种元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　　 　　　　　　　　

　 　　 （用化学式表示）。

P的单质易溶于XP4中，理由是：_________________________________　　　 。

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	甲	乙	丙
分子 比例模型
物质性质	地球上最常见的物质，是组成生物体的重要物质之一，约占人体质量的2/3．	无色，无气味并且易燃．是常见的一种基础能源．	有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌．

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X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

(1)W元素位于周期表第________周期______族；T离子的结构示意图为____________。

(2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序___________(用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。

(3) X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为_________，化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为______________。

(4)根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）。

(5)Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：______________。

(6)X与Q形成的lmol化合物Q2X3与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol某气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9: 1，写出该气态烃的结构简式_______，并写出Q2X3与水反应的化学方程式________。

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X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

(1)W元素位于周期表第________周期______族；T离子的结构示意图为____________。

(2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序___________(用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。

(3) X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为_________，化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为______________。

(4)根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）。

(5)Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：______________。

(6)X与Q形成的lmol化合物Q2X3与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol某气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9: 1，写出该气态烃的结构简式_______，并写出Q2X3与水反应的化学方程式________。

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X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

（1）R在元素周期表中的位置为__________；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序__________________________（用离子符号表示）

（2）T的单质易溶于XT4中，理由是______________________________________。

（3）根据下表中的信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”……等）；）

（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：

_________________________________________________________________________。

（5）在25°C、10kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式______________________________。

（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为___________,用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程________.

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第　　　 周期第　　　 族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为：　　　 ＞　　　 （写化学式）。

（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 ；W的基态原子核外电子排布式是　 。

（3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是　　　 ，发生反应的化学方程式是　　　 。

（4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是　　　 。

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