A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下： 元素...

A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

请回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A______， B_______，　 C________，D__________

（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形．

（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。

（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。

（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第　　　 周期第　　　 族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为：　　　 ＞　　　 （写化学式）。

（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 ；W的基态原子核外电子排布式是　 。

（3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是　　　 ，发生反应的化学方程式是　　　 。

（4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是　　　 。

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第　　　　　　 周期第　　　　 族，其基态原子最外层有　　 个电子。

（2）X的电负性比Y的　　 （填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为　　　　　　　 。

（3）X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是　　 ，沸点较高的是　　 （写化学式）。

（4）化合物XYZ2中σ键和π键个数比为　　　　　　　 。

（5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式　　　　　　　　　　　　　　 。

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X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

（1）R在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序___________________________________________（用离子符号表示）

（2）T的单质易溶于XT4中，理由是：____________________________________________。

（3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”… 等）：

（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：___________。

（5）在25℃、101 kPa下，已知13.5 g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为　　　　　　 ，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

(1)W元素位于周期表第________周期______族；T离子的结构示意图为____________。

(2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序___________(用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。

(3) X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为_________，化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为______________。

(4)根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）。

(5)Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：______________。

(6)X与Q形成的lmol化合物Q2X3与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol某气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9: 1，写出该气态烃的结构简式_______，并写出Q2X3与水反应的化学方程式________。

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X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

(1)W元素位于周期表第________周期______族；T离子的结构示意图为____________。

(2)将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序___________(用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为__________(用化学式表示)。

(3) X、Y、Z三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的电子式为_________，化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为______________。

(4)根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）。

(5)Q的单质能与X、Z形成的某种化合物反应，写出其化学方程式：______________。

(6)X与Q形成的lmol化合物Q2X3与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol某气态烃，该烃分子中碳氢质量比为9: 1，写出该气态烃的结构简式_______，并写出Q2X3与水反应的化学方程式________。

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X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

（1）R在元素周期表中的位置为__________；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序__________________________（用离子符号表示）

（2）T的单质易溶于XT4中，理由是______________________________________。

（3）根据下表中的信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”……等）；）

（4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：

_________________________________________________________________________。

（5）在25°C、10kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式______________________________。

（6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为___________,用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程________.

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（15分）X、Y、Z、W、R、Q、P是元素周期表短周期中的常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

（1）R在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　　 ；以上元素中，原子半径最大的是　　　　　　　　 （用元素符号表示）。

（2）Y与氢两元素按原子数目比1︰3和2︰4构成分子A和B，A的电子式为：

　　 　　　　　 　　 ；B能与H+结合成Y2H5+， 则Y2H5+的结构式为： [　　　　　　 ]+　 (补充完整)。

（3）请判断下列化合物固态的晶体类型，并完成下表：

（4）砷（As）是人体必需的微量元素，与Y、Q同一主族，As原子比Q原子多1个电子层，则这3种元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是　　 　　　　　　　　

　 　　 （用化学式表示）。

P的单质易溶于XP4中，理由是：_________________________________　　　 。

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：

下列说法正确的是

A. 原子半径：W> X>Y，离子半径：W>Z

B. 氧化物对应的水化物的酸性：Z> Y>X

C. Y的最高正价含氧酸，可由它的氢化物为原料来制取

D. W的单质与X的一种氧化物不能发生置换反应

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4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是

A.Y的单质燃烧火焰呈黄色

B.4种元素的简单离子半径最小的是Z

C.X与Y形成的化合物只含有离子键

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

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