2013届吉林省高二上学期期末考试化学试卷

下列说法中，正确的是

A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应

B．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应时放出的热叫做中和热

C．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数

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已知H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)  △H= ―184.6kJ·mol^-1， 则反应HCl(g) ＝1/2H₂(g) + 1/2Cl₂(g)的△H为

A、+184.6kJ·mol^-1     B、―92.3kJ·mol^-1    C、+92.3kJ        D、+92.3 kJ·mol^-1

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一定温度下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是

A、Z的生成速率与Z的分解速率相等

B、单位时间生成amolX，同时生成3a molY

C、X、Y、Z的浓度相等

D、X、Y、Z的分子数比为1:3:2

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在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是

A、(m＋n)必定小于p            B、(m＋n)必定大于p

C、m必定小于p                 D、m必定大于p

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合成氨反应N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃  ΔH＜0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是

A、升高温度                     B、减低压强

C、使用催化剂                   D、及时分离出氨

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体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A、等于p%  　B、大于p%     C、小于p%  　D、无法判断

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关于平衡常数的说法中，正确的是

A、在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度

B、在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值

C、平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关

D、从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度

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用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是

A、白醋中滴入石蕊试液呈红色    B、实验测得该白醋的pH为2_.3

C、蛋壳浸泡在白醋中有气体放出  D、白醋加入豆浆中有沉淀产生

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有等体积、等pH的Ca(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是

A、V₃>V₂=V₁                      B、V₃=V₂=V₁             C、V₃>V₂>V₁                             D、V₁=V₂>V₃

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将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为

A、40mL 水                      B、10mL 0.2 mol·L^－1Na₂CO₃溶液

C、50mL 0.01 mol·L^－1 氯化钡溶液      D、100mL 0.01 mol·L^－1盐酸

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一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断正确的是

A、加入的酸过量

B、生成的盐不水解

C、混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

D、反应后溶液中A^-与M⁺物质的量浓度相等

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下列叙述正确的是

A、95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C、0.2 mol•L^-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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下列关于原电池和电解池的叙述正确的是

A、原电池中失去电子的电极为阴极

B、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

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为除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A、NH₃·H₂O    B、NaOH      C、Na₂CO₃      D、MgCO₃

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在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是

A、c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B、c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C、c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D、c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

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将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为

A、Al片、Al片     B、Al片、Cu片     C、Cu片、Al片             D、Cu片、Cu片

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已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A、T₁<T₂、P₁>P₂、m+n>p，⊿H <0；

B、T₁>T₂、P₁<P₂、m+n>p，⊿H >0；

C、T₁>T₂、P₁<P₂、m+n<p，⊿H >0；

D、T₁<T₂、P₁>P₂、m+n<p，⊿H <0；

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸    B、加热

C、滴加少量硫酸铜                  D、不用铁片，改用铁粉

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有关如图所示装置的叙述不正确的是

A、该装置内可发生原电池反应

B、该装置中Pt为正极，电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C、溶液中会出现红褐色的沉淀

D、该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe—2e^-+2OH^-=Fe(OH)₂

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用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A、电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小

B、电解硝酸银溶液，要消耗OH^－溶液pH变小

C、电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变

D、电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

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（10分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要” )加热，该反应的ΔH＝________(用含E₁、E₂的代数式表示)。

（2）已知热化学方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________。

（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因___________。

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（12分）某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

若实验操作、数据记录均是正确的，试分析数据回答下列问题：

根据上述数据，完成下列填空：

（1） 在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度c₂＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。

（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v_{3_______}v₁（填＞、＝、＜），且c₃_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。

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（4分）请完成下列各空：

（1） pH= a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH________a +2（填“>”或“<”下同）

（2）0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH________7

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（10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃·H₂O，回答相关问题：

（1）上述溶液中，可发生水解的是________（填序号）

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶

液中，离子浓度大小的关系________

（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c(NH₄⁺/OH^-)的值________（“增大”、“减小”或“不变” ）

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）

（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H⁺) =________mol/L

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（8分）下图为以惰性电极进行电解。

完成下列问题

（1）A电极的现象是________B电极的电极反应方程式________

D电极的反应方程式________

（2）若电路中通过1mol电子，C电极的增重为________g

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（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以

下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X极上的电极反应为_________________________，在X极附近观察到的现象是 ：________

（2）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Y电极产生的气体，现象是________，发生反应的离子方程式为________

（3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则X电极的材料是_________，电极反应式是__________________，Y电极的材料是_________，电极反应式是__________________

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