（10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③...

常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：

（1）上述溶液中，可发生水解的是_________(序号)。

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液是________(化学式)。

（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时的值__________（“增大”、“减小”或“不变” ）。

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）。

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（10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃

③HCl ④NH₃·H₂O，回答相关问题：

（1）上述溶液中，可发生水解的是________（填序号）

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系________

（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c(NH₄⁺/OH^-)的值________（“增大”、“减小”或“不变” ）

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）

（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H⁺)=________mol/

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（10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃·H₂O，回答相关问题：

（1）上述溶液中，可发生水解的是________（填序号）

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶

液中，离子浓度大小的关系________

（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c(NH₄⁺/OH^-)的值________（“增大”、“减小”或“不变” ）

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）

（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H⁺) =________mol/L

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（10分）常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃·H₂O，回答相关问题：

（1）上述溶液中，可发生水解的是________（填序号）

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H₂SO₄溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系________

（3）向④中加入少量NH₄Cl固体，此时c(NH₄⁺/OH^-)的值________（“增大”、“减小”或“不变” ）

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积（“大于”、“小于”或“等于” ）

（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H⁺)=________mol/L

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（10分）常温下有浓度均为0．05 mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是　　　　　　　　 （填序号）

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4＋/OH－)的值　　　　 （“增大”、“减小”或“不变” ）

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积　　 ④的体积（“大于”、 “小于”或“等于”）

（5）取10 mL的③溶液，加水稀释到500 mL，则此溶液中由水电离出的c(H＋)＝　　　　　　　　 mol/L

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（10分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl ④NH₃･H₂O(1)上述溶液中，可发生水解的是________（填序号，下同）。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的

顺序为________。

（3）向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值________（填增大、

减小、不变）。

(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填

大于、小于、等于）。

（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=________。

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常温下有浓度均为0.1 mol的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3　　　　 ③HCl　　　 ④NH3·H2O

（1）有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用离子方程式解释）

（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）______________________

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时的值___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）等体积混合③和④的溶液，此时溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填数值）；此时溶液中离子浓度的大小顺序是：__________________________；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_________④的体积（填“大于”小于”或“等于”）

（5）将10 mL溶液③加水稀释至100 mL，则此时溶液中由水电离出的c( H＋)=___________ mol·L－1。

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Ⅰ．常温下有浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O

(1)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是___________________(用序号填写)。

(2)等体积混合③和④的溶液中离子浓度的大小顺序是：__________________________。

(3)②溶液中存在的质子守恒关系：c(OH－)=___________________________。

(4)向④中加入少量氯化铵固体，溶液中c(H+)______(填“增大”、“减小”或“不变”)

(5)取10mL溶液③，加水稀释到100mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)约为 ________ 。

Ⅱ．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒中盛有NaHCO3溶液，当意外失火时，打开泡沫灭火器使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为：______________________________________，不能把Al2(SO4)3溶液盛放在铁筒中的主要原因是______________________________________________________。

Ⅲ．某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

(1)酸浸后加入H2O2的目的是___________________，调pH的最适宜范围为__________。

(2)调pH过程中加入的试剂最好是___________(填标号)。

A. NaOH　　　　　 B.　 CuO　　　　　　 C.NH3·H2O　　　　　　　 D.HCl

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常温下有浓度均为0.5 mol的四种溶液：

①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3H2O。

(1)上述溶液中，可发生水解的是_____(填序号)。

(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

(3)向溶液④中加入少量氯化铵固体，此时的值_____(填“增大”“减小”或“不变”)，c(OH－)变____(填“变大”“变小”或“不变”)

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积____④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。

(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=___。

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（12分）常温下有浓度均为0.5 mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可发生水解的是_______(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ________　　　　　　　　　　　 。

（5）以10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

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