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本卷共 22 题，其中：
选择题 18 题，填空题 4 题
中等难度 22 题。总体难度: 中等
选择题 共 18 题
  1. 下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
    A．氯化钠溶液
    B．熔融的MgCl2
    C．蔗糖
    D．铜丝

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法正确的是（ ）
    A．在化学反应中物质发生变化的同时，不一定发生能量变化
    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    C．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
    D．形成产物中的化学键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量时，△H＜0

    难度: 中等查看答案及解析

  3. COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0当反应达到平衡时，下列措施：①降温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能减小COCl2转化率的是（ ）
    A．①②④
    B．①③④
    C．②③⑥
    D．③⑤⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列离子方程式正确的是（ ）
    A．NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合：HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
    B．Al（OH）3电离：H2O+AlO2-+H+═Al（OH）3═Al3++3OH-
    C．HF溶于水：HF+H2O═H3O++F-
    D．Na2S溶于水：S2-+2H2O═H2S+2OH-

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（ ）
    A．铁与稀盐酸反应
    B．灼热的炭与二氧化碳的反应
    C．碳酸钙高温分解反应
    D．工业合成氨的反应

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（ ）
    A．m+n＞p
    B．A的转化率增加
    C．平衡向逆反应方向移动
    D．C的体积分数增大

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 用NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（ ）
    A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1下列结论不正确的是（ ）
    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1
    B．①的反应热为-221 kJ•mol-1
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ•mol-1
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
    A．催化剂V2O5能加快该反应的正反应速率，但不能加快逆反应速率
    B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大
    C．该反应是放热反应，升高温度将有利于SO3的生成
    D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 在H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
    ①K+、Cl-、NO3-、S2-     
    ②K+、Fe2+、I-、SO42-   
    ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-  
    ⑤K+、Fe3+、CO32-、NO3-．
    A．①③
    B．①②⑤
    C．③④
    D．③

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（ ）
    A．c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
    B．c（NH4+）=2c（SO42-）
    C．c（NH4+）+c=2c（SO42-）
    D．c（OH-）+c（SO42-）=c（H+）+c（NH4+）

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 对于反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
    A．
    目的：压强对反应的影响（P2＞P1）
    B．
    目的：温度对反应的影响
    C．
    目的：平衡体系增加N2对反应的影响
    D．
    目的：催化剂对反应的影响

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
    A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.4 kJ/mol
    B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
    D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+O2（g）═CO（g）△H2；则△H1＜△H2

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 100℃的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c（OH-）之比为（ ）
    A．1：1
    B．10-10：1
    C．11：3
    D．10-8：1

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 下列叙述正确的是（ ）
    A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
    B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
    C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
    D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5⇌N2O3+O2，N2O3⇌N2O+O2，在1L密闭容器中加热 4mol N2O5达到化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是（ ）
    A．c（N2O5）=1.44 mol/L
    B．c（N2O5）=0.94 mol/L
    C．c（N2O）=1.40 mol/L
    D．c（N2O）=3.48 mol/L

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 常温下，pH=11的氨水溶液和pH=1的盐酸溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法正确的是（ ）
    A．弱碱的浓度大于强酸的浓度
    B．反应完全后的溶液呈碱性
    C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+
    D．反应后的溶液中NH4+、NH3•H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.1 mol•L-1

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 已知2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）；△H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）
    A．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙
    B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
    C．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
    D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题
  1. 碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．
    （1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式________
    （2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为285.8KJ/mol-1、283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1．则：①利用太阳能分解10mol水消耗的能量是________ kJ．
    ②甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为________
    （3）某反应的反应过程中能量变化如图 所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是________
    A．该反应为吸热热反应
    B．催化剂能改变该反应的焓变
    C．催化剂能降低该反应的活化能
    D．逆反应的活化能小于正反应的活化能．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 高温下CuO（s）+CO（g）⇌Cu（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    1000℃K=4.0   
    1150℃K=3.7   
    1300℃K=3.5
    请回答下列问题：
    （1）△H________0（填＞﹑＜或﹦）
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）﹦________；CO的平衡转化率﹦________
    （3）以下措施中，能使（2）中的正反应速率显著加快的是________，能提高（2）中CO的平衡转化率的是________
    A、增加CO的浓度    B、增加CuO的量  C、移出部分CO2  D、提高反应温度E、减小容器的容积      F、加入合适的催化剂．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）⇌2NH3（g）+CO2（g）  实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
    平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
    平衡气体总浓度/mol•L-1 2.4×10-3 3.4×10-3 4.8×10-3 6.8×10-3 9.4×10-3
    ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是________．
    A．2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，计算 25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：________．
    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量________（填“增加”、“减少”或“不变”）．
    ④氨基甲酸铵分解反应的熵变△S________0（填“＞”、“=”或“＜”）．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. （1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是________．
    A．KMnO4        B．H2O2      C．Cl2 水       D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________．
    A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）．
    （3）25℃，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是________（用离子方程式表示）．向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol•L-1．

    难度: 中等查看答案及解析