将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不...

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的分解反应。

(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①该可逆反应的平衡常数的表达式为________________________

②可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．密闭容器中CO2的体积分数不变

D．密闭容器中总压强不变

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 ℃下达到分解平衡。若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

④该反应的焓变ΔH_________0(填“>”、“＝”或“<”)

(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　 ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g)　　 ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式

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某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)  △H = a kJ/mol

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个100L的密闭真空容器中，在25．0 ℃达到分解平衡。则反应________热（填“吸”或“放”）________ kJ/mol（用含a字母表示）。若将温度降到15．0 ℃，再次达平衡后氨基甲酸铵固体改变________g

②根据表中数据，列式计算25．0 ℃时的分解平衡常数：________．

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某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的分解反应。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①该可逆反应的平衡常数的表达式为________________________

②可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．密闭容器中CO2的体积分数不变

D．密闭容器中总压强不变

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 ℃下达到分解平衡。若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。该反应的焓变ΔH______0(填“>”、“＝”或“<”，下同)，熵变ΔS_______0

（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　 ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g)　　 ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式_________________________________________________________

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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A. 密闭容器中二氧化碳的体积分数不变　　 B. 密闭容器中气体的总物质的量改变

C. 密闭容器中混合气体的密度不变　　 D. 2v正(NH3)＝v逆(CO2)

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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A．2v(NH₃)   ＝ v(CO₂)

B．密闭容器中气体的总物质的量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。

不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（       ）

A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

B．密闭容器中气体的总物质的量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D． v(NH₃)_正   ＝2 v(CO₂)_逆

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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（       ）

A．2v(NH₃)   ＝ v(CO₂)                          B．密闭容器中气体的总物质的量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变              D．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

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将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．密闭容器中气体的总物质的量不变

D．v(NH3)正＝2v(CO2)逆

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（共11分）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

（1）氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数K的表达式为_____　　　　　　 __。

（2）判断氨基甲酸铵分解反应的ΔH____________0（填“>”、“<”或“＝”），其原因是什么？

（3）判断氨基甲酸铵分解反应的ΔS____ 　　 _0（填“>”、“<”或“＝”），该反应在任何温度下是否一定能自发进行？　　　　　　　　　　　　　　

（4）升高温度，化学平衡常数K如何变化？　　　　　　　 增大容器的压强，K值如何变化？　　 　 　　 （填“变大”“变小”或“不变”）

（5）根据表格中的数据，计算25℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数　　　　　　　　　　

（6）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡，判断该分解反应已经达到化学平衡的是（　　　 ）

A．2v（NH3）＝v（CO2）　　　　　　　　　　 B．密闭容器中混合气体平均分子量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变　　　 D．密闭容器中氨气的体积分数不变

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