2011-2012学年江西省高三上学期第二次综合考试化学试卷

吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na₂SeO₃清除人体内的活性氧，则Na₂SeO₃的作用是（  ）

A．还原剂     B．氧化剂    C．既是氧化剂又是还原剂    D．以上均不是

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若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（    ）

A．1mol H2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NA

B．2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NA

C．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒

D．将0.1mol Cl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA

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下列有关金属的说法中，正确的是（   ）

①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

②纯铁比生铁抗腐蚀性更强

③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

A．②④⑤⑥ B．②③④⑤     C．①③④⑤     D．①②⑤⑥

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在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（    ）

A．原子序数：Z>Y>X>W

B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H₃ XO₄

D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

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下列分子中属于含有极性键的非极性分子，且分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构的是（ ）

A．CH₄              B．PCl₃         C．SiCl₄        D．XeF₄

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某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（    ）

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B．X、Z烧杯中分散质相同

C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe³⁺+3H2O====2Fe(OH)₃+3CO2↑+3Ca²⁺

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

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查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO₂，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：

CH₃CH₂OH－2e^-→X+2H⁺。下列说法中正确的是(     )

A．电池内部H⁺由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

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将0.4gNaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（    ）

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将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO(标准状况,唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（   ）

A．33.2g      B．25.4g      C．22.4g      D．19.6g

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为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体较快失效的是（    ）

A．MnO₂                B．H₂S            C．稀硫酸             D．NaHCO₃

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有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（  ）

A．Na₂SO₃已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄

C．此实验不能确定Na₂SO₃是否部分被氧化

D.加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO3

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下列离子方程式正确的是 （   ）

A. 向盐酸中滴加氨水：H⁺ + OH^- = H₂O

B. Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2 NO ↑+ 4H₂O

D. 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₃^2－＋4Cl^－＋6H⁺

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SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）＋3F₂（g）=SF₆（g）的反应热ΔH为（     ）

A．-1780kJ/mol          B．-1220 kJ/mol     C．-450 kJ/mol     D．+430 kJ/mol

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亚氨基羟（Li₂NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为

Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH。下列有关说法正确的是(    )

A. Li₂NH中N的化合价是－1           B.该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C.Li^＋和H^＋的离子半径相等             D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。

常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（    ）

A.S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：  2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

B.S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的极性分子

C.S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

D．

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（10分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂；D^－的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：

⑴在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D 四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。

⑵用电子式表示B与C形成化合物的过程___________。

⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）。

⑷元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_________（填序号）。

①比较两种单质的颜色       ②比较氢化物的稳定性

③比较原子半径大小    　　 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性

⑸A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为____________。

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（11分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，C的焰色反应为黄色，M为红褐色固体。

（1）写出： J的结构式________，M的化学式________；

（2）基于反应①原理的化学工业称为________；写出该反应的化学方程式________；

（3）写出K溶液和E反应的离子方程式________；写出F溶液和H反应的离子方程式________；

（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为________

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（8分）烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。

（1）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO_x＋4x NH₃  (3＋2x)N₂＋6xH₂O

①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为________L。

②已知：2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O (g)   ΔH＝-483.6 kJ·mol^-1

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃ (g)    ΔH＝-92.4 kJ·mol^-1

N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)     ΔH＝-180.5kJ·mol^-1

则反应6NO(g)＋4NH₃(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(g)的ΔH＝__________。

（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。

图1                                   图2

①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：____________。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____________。

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(11分) 已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

步骤一：电解精制：

请回答以下问题：

电解时，粗铜应与电源的________极相连。阴极上的电极反应式为________。

电解过程中，硫酸铜的浓度会________（选填：变大、不变、变小）。

步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：

稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：________。

残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：

从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：________。

（2）滤液含量的测定：

以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu²⁺ 的浓度为________mol·L^—1 ，Fe²⁺的浓度为mol·L^—1

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（12分）、过碳酸钠（Na₂CO₄）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。

已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下： Na₂CO₄ +H₂SO₄ →Na₂SO₄ +H₂O₂ + CO₂↑     2H₂O₂ →2H₂O+ O₂↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中。

⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是　　　　　　　　　　。

⑵为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭K₁、K₂，打开K₃。当上述反应停止，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是_________　　_____，b中装的碱石灰的作用是__________________。

⑶实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________

⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______

A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ

B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面

C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x

D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积

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