2013届天津市高二第二次月考化学试卷

选择题共 22 题

下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A.电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程
B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的各离子浓度相等，且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

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在氨水中存在 NH₃·H₂O NH₄⁺ +OH^-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH^-）增大，应加入 ( )
A．氯化铵固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．大量水

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已知BaCO₃和BaSO₄均为难溶电解质，其溶度积分别为Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9 mol²·L^-2，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10 mol²·L^-2，则下列说法中正确的是（）
A.BaSO₄可做钡餐而BaCO₃不能是因为Ksp（BaSO₄）<Ksp（BaCO₃）
B.在制腈纶纤维的1 L溶液中含SO₄^2-为1.0×10^-3 mol，则加入0.01 mol BaCl₂不能使SO₄^2-完全沉淀
C.在清理有关仪器的BaSO₄沉淀时，常加入饱和Na₂CO₃溶液，使BaSO₄转化为BaCO₃再用酸处理
D.用稀H₂SO₄洗涤BaSO₄效果比用水好，BaCO₃也能用此法处理

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在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 (     )
A. pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液       B. pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液
C. pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液    D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液

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pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是 A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9

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使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与0.1mol/L的盐酸反应，若反应完全时，都消耗盐酸20mL，则原来的NaOH溶液和氨水
A 电离程度相同 B pH值相同 C 物质的量浓度相同 D c(OH^-）相同

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在加入铝粉能产生H₂的溶液中下列各组离子可能大量共存的是(　　)
A．NH₄^＋　NO₃^－　 CO₃²^－　Na^＋ B．Na^＋　 Ba²^＋　 Mg²^＋　 HCO₃^－
C．NO₃^－　Mg²^＋　 K^＋　 Cl^－ D．NO₃^－　K^＋　AlO₂^－　OH^－

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向体积为0.05mol·L^－¹CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^－¹KOH溶液，下列关系错误的是
A. V_a＞V_b时：c(CH₃COOH) +c(CH₃COO^－)＞c(K⁺）
B. V_a＝V_b时：c(CH₃COOH) +c(H⁺)＞c(OH^－）
C. V_a＜V_b时：c(CH₃COO^－)＞ (K⁺）＞c(OH^－）> c(H）
D. V_a与V_b任意比时：c(K⁺）+ c(H⁺) ＝ c(OH^－）+ c(CH₃COO^－)

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要使0.1mol/L CH₃COOH溶液中CH₃COOH的电离程度减小,同时又使CH₃COO^-浓度增大;可加入的试剂是
A、CH₃COONa晶体 B、氨水 C、0.1mol/L H₂SO₄溶液 D、0.01mol/L CH₃COOH溶液

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在相同的温度时100mL0.01mol·L^-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L^-1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A、中和时所需氢氧化钠的物质的量 B、H^＋浓度
C、H^＋的物质的量 D、CH₃COOH的物质的量

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下列表述正确的是
A．0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)
B．0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^-)
C．浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液的pH大小顺序：
pH(NaOH)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
D．向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：
c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

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关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的K^＋移向ZnSO₄溶液
B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜
C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe²^＋生成

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某学生欲完成2HCl＋Cu===CuCl₂＋H₂↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是(　　)

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有关如图装置的叙述不正确的是(　　)
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．该装置中Pt为正极，电极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－
C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH^－＝Fe(OH)₂＋2e^－
D．这是一个原电池装置

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醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是(　　)
A．CH₃COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋）＝c(OH^－）＋c(CH₃COO^－）
B．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH^－）减小
C．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

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铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄====2PbSO₄+2H₂O，研读下图，下列判断不正确的
A.K闭合时，d电极反应式：PbSO₄+2H₂O－2e^－ ====PbO₂+4H⁺+
B.当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H₂SO₄为0.2 mol
C.K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移
D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是(　　)
A．H₂Y的电离方程式：H₂Y2H^＋＋Y²^－
B．HY^－的水解方程式：HY^－＋H₂OH₃O^＋＋Y²^－
C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c（Na^＋）> c(HY^－)> c(OH^－)> c(H^＋)
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(Na^＋)> c(Y²^－)> c(HY^－)> c(OH^－)> c(H^＋)

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有①Na₂CO₃溶液　②CH₃COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是(　　)
A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L^－¹的盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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现有pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸 ②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强　③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5　④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等.
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④

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以惰性电极电解CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为
A．0.64 g B．5.12 g C．2.56 g D． 1.28 g

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按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示
①c(Ag⁺) ②c(AgNO₃) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH
A.①③ B.③④ C.①②④ D.①②⑤

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在25mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是
A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中一定有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－) >c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C点，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D点，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

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填空题共 6 题

（8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵⑤硫酸铝 ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：
(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是________（填序号）。
(2)已知T℃，纯水中c(H⁺)=1×10^-6.5 mol·L^-1，则T℃________（填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃时，将pH = 11的③溶液a L与pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b = ________。
(3)将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是________,产生该现象的原因是________（用离子方程式解释原因）。

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（6分） (1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH^-）==________
（2）下列溶液中，c（H⁺)由小到大的排列顺序是________
① 0.1mol/L HCl 溶液 ② 0.1mol/L H₂SO₄ 溶液
③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH₃COOH溶液
（3）在25℃时，1mol· L^-1的①(NH₄)₂SO₄ ②CH₃COONH₄ ③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ④NH₄Cl⑤(NH₄)₂CO₃的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序为________
（4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈________性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中
c(NH₄^＋) ________c(Cl^－)（选填“ >”“＝”“<” ）。

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(4分)已知25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH^-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H⁺)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的____________(填写编号)，然后测定溶液的pH。
A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄ C．气体NH₃ D．固体NaHCO₃
(2)若乙的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，NH₃·H₂O的K_b＝1.8×10^－⁵，CH₃COOH的K_a＝1.8×10^－⁵)

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（8分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，（题中 a < b， b ≥ 8）。问：
（1）若a+b=14，则V_a／V_b＝________.
（2）若a+b=13，则V_a／V_b＝________
（3）若a+b＞14，则V_a／V_b＝________，且V_a________V_b(填“＞”“＜”“＝”)

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（8分）I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。
表：几种物质形成沉淀时的pH

物质

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

Zn(OH)₂

Cu(OH)₂

开始沉淀时的pH

7.6

2.7

5.7

4.7

完全沉淀时的pH

9.7

3.7

8.5

7.3

（1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为________；金、银以单质的形式沉积在电解槽________（填“阳极”或“阴极”）的槽底。
（2）在精炼铜的过程中，Cu²⁺浓度逐渐降低，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同学设计了如下除杂流程：
①试剂a最好选用________（填写序号），加入试剂a的目的是________。
a、氯水 b、高锰酸钾溶液 c、硝酸 d、双氧水
②操作①是________，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是________（填化学式）。
II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g·mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度约为0.01mol·L^-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：

难溶电解质

AgI

AgOH

Ag₂S

PbI₂

Pb(OH)₂

PbS

K_sp

8.3×10^-17

5.6×10^-8

6.3×10^-50

7.1×10^-9

1.2×10^-15

3.4×10^-28

（1）你认为往废水中投入________（填字母序号）沉淀的效果最好
a、NaOH b、Na₂S c、KI d、Ca（OH）₂
（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb²⁺)=________

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（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____________
A．c(HA)＜c(A^－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－) D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－（填：“能”或“不能”）________大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：________
________。
③已知在25℃时，CO₃²^－水解反应的平衡常数即水解常数K_h= =2×10^－⁴，当溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃²^－)=2︰1时，溶液的pH=________。

难度: 简单查看答案及解析

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Zn(OH)₂	Cu(OH)₂
开始沉淀时的pH	7.6	2.7	5.7	4.7
完全沉淀时的pH	9.7	3.7	8.5	7.3

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb(OH)₂	PbS
K_sp	8.3×10^-17	5.6×10^-8	6.3×10^-50	7.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28