(6分) (1)25℃,柠檬水的pH是3,其中c(OH-)==________
(2)下列溶液中,c(H+)由小到大的排列顺序是________
① 0.1mol/L HCl 溶液 ② 0.1mol/L H2SO4 溶液
③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
(3)在25℃时,1mol· L-1的①(NH4)2SO4 ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl⑤(NH4)2CO3的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为________
(4)pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈________性(选填“酸”、“中”或“碱”),溶液中
c(NH4+) ________c(Cl-)(选填“ >”“=”“<” )。
高二化学填空题简单题
(6分) (1)25℃,柠檬水的pH是3,其中c(OH-)==________
(2)下列溶液中,c(H+)由小到大的排列顺序是________
① 0.1mol/L HCl 溶液 ② 0.1mol/L H2SO4 溶液
③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
(3)在25℃时,1mol· L-1的①(NH4)2SO4 ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl⑤(NH4)2CO3的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为________
(4)pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈________性(选填“酸”、“中”或“碱”),溶液中c(NH4+) ________c(Cl-)(选填“ >”“=”“<” )。
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(6分) (1)25℃,柠檬水的pH是3,其中c(OH-)==________
(2)下列溶液中,c(H+)由小到大的排列顺序是________
① 0.1mol/L HCl 溶液 ② 0.1mol/L H2SO4 溶液
③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
(3)在25℃时,1mol· L-1的①(NH4)2SO4 ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl⑤(NH4)2CO3的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为________
(4)pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈________性(选填“酸”、“中”或“碱”),溶液中
c(NH4+) ________c(Cl-)(选填“ >”“=”“<” )。
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(10分)(1)25℃,柠檬水的pH是3,其中c(OH-)==________
(2)下列溶液中,c(H+)由小到大的排列顺序是________
① 0.1mol/L HCl 溶液 ② 0.1mol/L H2SO4 溶液
③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
(3)在25℃时,1mol· L-1的①(NH4)2SO4 ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为________
(4)pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈________性(选填“酸”、“中”或“碱”),溶液中c(NH4+) ________c(Cl-)(选填“ >”“=”“<” )。
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(1)具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物。欲区分CH3CH2OH和CH3CHO,应选用__;欲区分和,应用__;等浓度的下列稀溶液中①乙酸 ②碳酸 ③乙醇 ④甲酸,它们的pH由小到大排列顺序是__。
(2)对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料,近年来在液晶显示器工业中近年来研究广泛。其结构简式如图所示:
该有机物分子式为__,具有的官能团名称分别是__。
该有机物能发生的反应类型是(填写代号)__。
A.酯化反应 B.消去反应 C.加成反应 D.水解反应
(3)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示):
用甲苯制TNT:__;
乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液的反应:___;
1−溴丙烷和KOH乙醇溶液反应:__。
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(12分)(1)25℃时,浓度为0.1 mol·L-1的6种溶液:
①HCl, ②CH3OOH, ③Ba(OH)2,④Na 2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液
pH由小到大的顺序为_________________ _(填写编号)。
(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数
Kh= mol ·L-1(保留到小数点后一位)。
(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”),请写出离子浓度大小关系式: 。
(4)25℃时,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= ,m与n的大小关系是m n(填“>”“=”或“<”)。
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(1)25℃时,浓度为0.1 mol·L-1的6种溶液:①HCl, ②CH3OOH, ③Ba(OH)2,④Na 2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。
(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=________mol ·L-1(保留到小数点后一位)。
(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈________(填“酸性”,“中性”或“碱性”) ,请写出溶液中离子浓度间的一个等式:________。
(4)25℃时,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,
则溶液中c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=________,m与n的大小关系是m________n(填“ >”“=”或“<” )。
(5)25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7 ,则NH3·H2O的电离常数Ka=________。
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(1)25℃时,浓度为0.1mol•L-1的6种溶液,①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_____________(填写编号);
(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_____ mol•L-1 (保留到小数点后一位)
(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液呈_________(“酸性”、“中性”、“碱性”),请写出溶液中的电荷守恒式:_______________。
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(1)25℃时,浓度为0.1 mo1·L-1的6种溶液:①HCl,②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_______________(填写编号)
(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______ mo1·L-1 (保留到小数点后一位)。
(3)25℃时,pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈________(填“酸性”,“中性”或“碱性”),请写出溶液中离子浓度间的一个等式:________________________________。
(4)25℃时,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH= 7,则溶液中c (CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________,m与n的大小关系是m_____n (填“>”“=”或“<”)。
(5)当300mL 1 mo1·L-1的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。
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(1)25℃时,浓度为0.1 mol•L-1的6种溶液①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_________________(填写编号)。
(2)已知25℃时,CH3COOH电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,则:
①该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=__________ mol•L-1(保留到小数点后一位);
②将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7,则NH3•H2O的电离常数Ka=____,混合后溶液中离子的浓度由大到小的顺序为__________________。
(3)25℃时,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则溶液中
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=_________;m与n的大小关系是m___________n(填“>”“=”或“<”)。
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25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl 、②NaOH、③H2SO4 、④(NH4)2SO4、⑤Ba(OH)2、⑥CH3COONa、⑦NH4Cl、⑧HCl,其中pH值按由大到小顺序排列的一组是( )
A.⑤②①⑥⑦④③⑧ B.⑤②⑥①⑦④⑧③
C.③⑧④⑦①⑥②⑤ D.⑤②①③⑧⑦④⑥
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