山西省运城市2019届九年级第一学期化学第三单元测试卷

阅读下面两条信息，回答问题。

信息一：金是一种广受欢迎的贵金属，有金黄色金属光泽，密度大，延展性好，而且金非常稳定，与大多数物质都不发生反应，常用来加工首饰。

信息二：金元素在自然界的含量非常稀少，它的化学符号是Au，原子序数是79，相对原子质量是197.00。

（1）根据信息一：找出金的物理性质和化学性质（各一条）

物理性质：____________________________________；

化学性质：____________________________________。

（2）金原子的核外电子数是______；质子数是______；中子数是______。

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奠定近代化学基础的是

A. 原子和分子学说　　 B. 元素周期表　　 C. 电子的发现　　 D. 炼丹术和炼金术

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发现元素周期律并编制元素周期表的是（　　 ）

A、道尔顿　　　　 B、门捷列夫　　　　 C、阿伏伽德罗　　　　　 D、道尔顿和阿伏伽德罗

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原子是构成物质的基本粒子。下列物质由原子构成的是(　　 )

A. 水　　 B. 铁　　 C. 氧气　　 D. 氢气

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地壳中含量最多的元素是

A. 钙　　 B. 氧　　 C. 铝　　 D. 硅

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不同元素间最本质的区别是（　　）

A．中子数不同　　　　　　 B．电子数不同

C．质子数不同　　　　　　 D．相对原子质量不同

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在元素周期表中，元素的周期数与原子核外的电子层数相同．如图是某元素的粒子结构示意图，则该元素的周期数为（   ）

A. 2 　　 B. 3 　　 C. 4　　 D. 5

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下列原子结构示意图所表示的原子具有相对稳定结构的是　(　　)

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式．下列对宏观事实的微观解释错误的是（　 ）

A．水的三态变化——分子的间隔和排列方式发生了改变

B．闻到远处饭菜的香味——分子在不断的运动

C．水通电分解——分子在化学变化中可以再分

D．夏天钢轨之间的缝隙变小——原子受热时体积变大

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已知Q元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若Q2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为( )

A. A＋x＋2　　 B. A＋x－2　　 C. A－x－2　　 D. A＋x＋2

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原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是

A．原子是实心球体

B．原子、中子、电子均匀分布在原子中

C．质子与电子质量相等

D．整个原子的质量主要集中在原子核上

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如图A是液态水加热变成气态水蒸气的示意图,图B是氢气燃烧的示意图.据图回答.

（1）液态水变为气态水时______发生了变化,但_____没有发生变化,故上述变化属于_____变化(填“物理”或“化学”).

（2）水通直流电时水分子_______(填“发生”或“不发生”)变化,故水通电的变化属于 ________变化(填“物理”或“化学”);(b)中所得粒子______(填“能”或“不能”)保持水的化学性质. 该反应的文字表达式为_____________，属于化学基本反应类型中的___________反应。在此过程中能量的转化形式为_____能转化为__________能。

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已知某氧原子的相对原子质量为16,某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为_________。

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元素周期表是学习和研究化学的工具。如图所示是钙元素的相关信息。请回答:

钙元素属于____(填“金属”或“非金属”)元素,相对原子质量为____,其元素的原子在化学变化中容易____(填“得到”或“失去”)电子形成离子.

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图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：

(1)图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正_________；

(2)铝原子的相对原子质量_________ ；

(3)图乙中，属于稳定结构的原子是____ (填序号， 下同)；

(4)图乙中，与铝不属于同一周期元素的是_________。

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图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：

（1）氟元素的相对原子质量为__，钙元素的原子序数为__；

（2）X=__；

（3）A．B．C．D属于同种元素的粒子是____（填序号）；

（4）A粒子的化学性质与B．C．D中哪一种粒子的化学性质相似__（填序号）．

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元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究：

⑴第16号元素属于________元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易________ (填“得”或“失”)电子；

⑵元素的化学性质与原子结构中的________数关系密切；

⑶在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________（任写一点）；

⑷研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是________。

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如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放入试管中，试管口塞上一团脱脂棉。

(1)用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是___。

(2)实验中，观察到的现象是___。这说明了___。

(3)实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是__。

(4)某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是____。这一实验还说明，两种试剂中___具有挥发性。

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如图是“分子性质”的探究实验，在A中加入5 mL浓氨水，B中加入20 mL含酚酞的蒸馏水，罩上大烧杯。

请回答下列问题：

(1)几分钟后，可以观察到________(填“A”或“B”)烧杯中溶液开始变红。

(2)该实验说明分子具有的一个基本性质是______________。

(3)该实验中大烧杯所起的作用是________________________(任写一点即可)。

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已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg；

(1)若一个铝原子的质量为4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量?(结果保留整数)；

(2)若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量?(结果保留小数后三位)。

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