根据相关的化学知识,下列判断正确的是( )
A. 由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S
B. 由于氯化钠的相对分子质量比氟化钠的大,所以沸点:NaCl>NaF
C. 熔融态氯化铝与氯化铝水溶液均能导电
D. 由于磷和砷在元素周期表中位置相近,所以农药由含砷的有机物发展为对人畜毒性较低的含磷有机物
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化学与材料、生活密切相关,下列说法错误的是
A. “一带一路”是“丝绸之路经济带”的简称,丝绸的主要成分是纤维素
B. 喝补铁剂(含Fe2+)时,加服维生素C效果更好,因维生素C具有还原性
C. 推广使用CO2合成的可降解聚碳酸酯塑料,能减少白色污染
D. “嘉州峨眉山有燕萨石,形六棱而锐首,色莹白明澈。”燕萨石的主要成分是二氧化硅
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有机物X的蒸气相对氢气的密度为51,X中氧元素的质量分数为31.7%,则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)( )
A.15种 | B.14种 | C.13种 | D.12种 |
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某药物的合成“片段”如下:
下列说法错误的是
A. X、Y、Z的含碳官能团种类不同
B. X生成Y的试剂和条件是“乙醇,浓硫酸,加热”
C. 等量X分别与足量钠、碳酸氢钠反应产生H2、CO2的体积在相同条件下之比为1∶2
D. Z的苯环上二氯代物有6种结构
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经X射线研究证明:PCl5在固体状态时,由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成,下列关于PCl5的推断正确的是
A. PCl5固体是分子晶体
B. PCl5晶体具有良好的导电性
C. PCl5晶体有[PCl4]+和[PCl6]-构成,其离子数目之比为1∶1
D. PCl5晶体有[PCl3]2+和[PCl7]2-构成,其离子数目之比为1∶1
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下列关于有机化合物的说法中正确的是( )
A. 苯和甲苯都是芳香烃,都能使酸性高锰酸钾褪色
B. 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体,但属于同系物
C. 氯气与乙烷在光照下充分反应最多可以得到9种产物
D. 检查酒驾时,若装置中橙色固体变为绿色,则可以判定司机酒驾
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化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8,Z的空间结构类似于篮子。 下列说法正确的是
A. Z的一氯代物只有3种
B. 化合物W的同分异构体只有X、Y、Z
C. X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应
D. 1molX、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol
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下列有关说法不正确的是
A. 水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键
B. CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个F-最近的F-有6个
C. H原子的电子云图如图3所示,H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D. 金属铜中Cu原子堆积模型如图4为最密堆积每个Cu原子的配位数均为12
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中国是银杏的故乡,银杏叶提取物素有“捍卫心脏,保护大脑”之功效,其中槲皮素、山柰酚、异鼠李素是其中的具有活性的化学物质。下列说法正确的是
A. 山柰酚有机物分子式为C15H12O6
B. 槲皮素与异鼠李素两者属于同系物
C. 等物质的量的上述三种物质与氢氧化钠溶液反应,消耗氢氧化钠物质的量相同
D. 三者都能发生取代反应、加成反应和显色反应,具有抗氧化功能
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2017年8月3日,中国科学家在《Nature》杂志发表论文,合成了一种代号为ICM-101的高能量密度材料。合成该高能物质的主要原料为草酰二肼,结构简式如图所示。下列有关草酰二肼的说法正确的是
A. 可由草酸(HOOC-COOH)和肼(H2N-NH2)发生酯化反应制备
B. 不能发生水解反应
C. 与联二脲(H2NCONHNHCONH2)互为同分异构体
D. 分子中最多有12个原子处于同一平面(已知NH3分子构型为三角锥)
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下列关于晶体的说法正确的组合是 ( )
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑦ D. ③⑤⑧
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聚氨酯类高分子材料PU用途广泛,其合成反应为:
下列说法不正确的是
A. HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3
B. 高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在
C. 合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰
D. 以1,3-丁二烯为原料,可合成HO(CH2)4OH
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增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得,下列说法正确的是
A. 邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种
B. 环己醇分子中所有的原子可能共平面
C. DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应
D. 1molDCHP可与氢氧化钠溶液反应,最多可消耗2molNaOH
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高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法中正确的是
A. 超氧化钾的化学式为KO2
B. 每个晶胞中含有8个K+和4个
C. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D. 晶体中0价氧原子和-2价氧原子个数比为3∶1
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化学与人类生活密切相关。下列有关叙述正确的是
A. 饱和( NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中,有沉淀产生,再加入蒸馏水沉淀又溶解
B. 氟利昂无毒、易挥发,可作制冷剂,但不稳定,可破坏臭氧层,已禁止限制使用
C. 粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程
D. 硬化油又叫人造脂肪,便于储存和运输,但容易被空气氧化变质
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已知硅酸盐中,通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。Si2O44-四面体可用下图(a)表示。图(b)是一种无限长单链结构的多硅酸根,其化学式为
A.Si2O76- B.Si2O52- C.SiO32- D.Si4O116-
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我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线示意图如下:
下列说法正确的是( )
A. 过程ⅰ发生了取代反应 B. 中间产物M的结构简式为
C. 利用相同原料、相同原理也能合成邻二甲苯 D. 该合成路线理论上碳原子的利用率为100%
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F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙,它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增),都极易水解,其中:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推测正确的是( )
A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图,可推知其化学式为XeF6
C. XeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移16mol电子
D. XeF2加入水中,在水分子作用下将重新生成Xe和F2
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有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是
A. 在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体
B. 在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+
C. 在金刚石晶体中,碳原子数与碳碳键个数的比为1:4
D. 铜晶体为面心立方最密堆积,该晶体中含有正八面体空隙和正四面体空隙
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丁苯酞是一种治疗急性脑缺血的药物,部分合成流程如下。下列说法正确的是
A. 化合物X、Y和丁苯酞三种分子中各含有1个手性碳原子
B. 化合物Y可以发生取代、加成和加聚反应
C. 可用Na2CO3溶液鉴别化合物X和化合物Y
D. 化合物X、Y和丁苯酞各1 mol最多消耗NaOH的量均为1 mol
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实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸,反应如下:
已知:
①苯甲酸在水中的溶解度为:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃).
②乙醚沸点34.6℃,密度0.7138,易燃烧,当空气中含量为1.83~48.0%时易发生爆炸.
③石蜡油沸点高于250℃
④苯甲醇沸点为205.3℃
实验步骤如下:
①向图1所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解,稍冷,加入10mL苯甲醛.开启搅拌器,调整转速,使搅拌平稳进行,加热回流约40min;
②停止加热,从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20mL,摇动均匀,冷却至室温.然后用乙醚萃取三次,每次10mL.水层保留待用.合并三次萃取液,依次用5mL饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,10mL 10%碳酸钠溶液洗涤,10mL水洗涤,然后分液,将水层弃去,所得醚层进行实验步骤③;
③将分出的醚层,倒入干燥的锥形瓶中,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞;将锥形瓶中溶液转入图3所示的蒸馏装置,先缓缓加热,蒸出乙醚;蒸出乙醚后必须改变加热方式、冷凝方式,继续升高温度并收集205℃~206℃的馏分得产品A;
④将实验步骤②中保留待用的水层慢慢地加入到盛有30mL浓盐酸和30mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体.冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B。
根据以上步骤回答下列问题:
(1)步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需___________(仪器名称)。
(2)步骤②中饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去___________,而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸,醚层中少量的苯甲酸是从水层转移过来的,请用离子方程式说明其产生的原因_______________________________________。
(3)步骤③中无水硫酸镁的作用是___________,锥形瓶上要加塞的原因是___________,产品A为___________。
(4)步骤③中蒸馏除去乙醚的过程中采用的加热方式为___________;蒸馏得产品A的加热方式是___________。
(5)步骤④中提纯产品B时所用到的实验方法为___________。
(6)步骤④中的抽滤又叫减压过滤,装置如图所示。其中抽气泵接自来水龙头的作用是_________________________。
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已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素,B元素3p能级半充满;C是所在周期电负性最大的元素;D是第四周期未成对电子最多的元素;E元素位于元素周期表的第11列。试回答下列有关的问题:
(1)写出基态D原子的外围电子排布式:______,E元素位于元素周期表______。
(2)A、B、C三种元素的第一电离能最大的是______用元素符号表示。这三种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液,物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是______ 写化学式。
(3)D可形成化合物。
中配位体的VSEPR模型名称是_____________。该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_____________。
个中含有的键数目为______个。
(4)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中_____________填化学式为非极性分子,另一种化合物的电子式为_____________。
(5)离子能与离子形成ESCN沉淀。离子对应的酸有硫氰酸和异硫氰酸,这两种酸沸点更高的是______(填名称),原因是__________。
(6)由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”。如图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图,晶胞中距离一个最近的有______个,距离一个最近的围成的图形是_____________写名称。若晶体密度为 ,阿伏加德罗常数的值用表示,则的半径为____________________用含与的式子表达。
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有机物A有如下转化关系。已知A分子中苯环上有两个相邻的取代基,E和G的相对分子质量相等,H物质的核磁共振氢谱中有三个峰,其峰值比为3 :1 :6。
请回答下列问题:
(1)A转化为B、E、F时,涉及的反应类型有___________、___________。
(2)C的结构简式为_________________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①_____________________________________________。
④_____________________________________________。
(4)D的芳香族同分异构体共有__________种。写出符合下列条件的同分异构体的结构简式:________________________________________________________。
①能发生银镜反应;②苯环上的一硝基取代产物只有两种。
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A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料,具体合成路线如图所示(部分反应条件略去):
已知:
回答下列问题:
(1)B的分子式是_______,C中含有的官能团名称是__________。
(2)若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应;每个D分子中只含有1个氧原子, D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为_______,⑥的反应类型是________。
(3)据报道,反应⑦在微波辐射下,以NaHSO4·H2O为催化剂进行,请写出此反应的化学方程式:__________________。
(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:_________________。
i .含有苯环和结构
ii.核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1
(5)若化合物E为苯甲醚的同系物,且相对分子质量比苯甲醚大14,则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)。
(6)参照的合成路线,写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成流程图:_________________。合成流程图示例如下:
难度: 困难查看答案及解析