2015-2016学年山西省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）

下列反应的能量变化与其它三个不相同的是

A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与消石灰的反应

C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水反应

难度: 简单查看答案及解析

下列说法不正确的是

A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热

B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

D．在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热

难度: 中等查看答案及解析

将V1 mL l.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V2+V2=50ml）．下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1．0 mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

难度: 困难查看答案及解析

下列对化学反应的认识，错误的是

A．会引起化学键的变化　　　　　　　　 B．会产生新物质

C．必然引起物质状态的变化 　　　　　 D．必然伴随着能量的变化

难度: 简单查看答案及解析

用0.01mol·L－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是

A．盐酸　　　　 B．硫酸　　　　 C．高氯酸　　 　 D．醋酸

难度: 中等查看答案及解析

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是

A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是

①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO．

A．①③⑤　　 B．②④⑥　　 C．①③⑥　　 D．③⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是

A．V（A）=0.5 mol/（L・min）

B．V（B）=1.2 mol/（L・min）

C．V（C）=0.4 mol/（L・min）

D．V（C）=1.1 mol/（L・min）

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) ⇌2C(g)达到平衡的标志的是

①C 的生成速率与 C 的分解速率相等;

②单位时间内有 amol A 生成的同时生成 3amol B;

③A、B、C 的浓度不再变化;

④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;

⑤混合气体的物质的量不再变化;

⑥单位 时间消耗 amol A,同时生成 3amol B;

⑦A、B、C 的分子数目之比为 1∶3∶2。

A．②⑤ 　　　 B．①③ 　　 C．②⑦　　 D．⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

有浓度为0.1mol·L—1的氨水，pH＝11，用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向　　　　　　 （填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将变为

A．促进, 9~11之间 　　　　　 B．抑制9~11之间

C．促进,12~13之间 　　　　　 D．抑制12~13之间

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是

A．CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0

B．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0

C．CH3CH20H（g）⇌CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0

D．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g）⇌2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0

难度: 中等查看答案及解析

对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是

A． 　　　　　　　　 B．

C． 　　　　　　　　 D．

难度: 中等查看答案及解析

恒温恒容下，当反应容器中总压强不随时间变化时，下列可逆反应不一定达平衡的是

A．2H2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）

B．H2O（g）+C（s）⇌CO（g）+H2（g）

C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）

D．2NO2（g）⇌N2O4（g）

难度: 中等查看答案及解析

下列不可以用勒夏特列原理解释的是

A．冬天食物难以腐败

B．用过量O2与SO2混合制SO3

C．将盛NO2的瓶子放入冰水中，颜色变浅

D．工业上制NH3时产用高压

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

A．可逆反应不可以自发进行

B．催化剂可以加块反应速率，也可增大反应物的转化率

C．当有多个反应参加时，使用催化剂，可增加目标产物的产率

D．H2与O2点燃生成H2O，H2O电解产生H2与O2，说明该反应可逆

难度: 简单查看答案及解析

（14 分，每空 2 分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验 4 和 5 表明，___________对反应速率有影响，____________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有____________（填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有　 　 ____　　 （填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有　 ________　　 ，其实验序号是　 ____　　 。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约 15℃）相近，推测其原因：　 　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

(4分)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显　　　　　　　 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb =_　　　　　　

难度: 中等查看答案及解析

（10分，每空2分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：

（1）x值等于　　　 　　　　　　

（2）B的平衡浓度为　　　 　　　　　

（3）A的转化率为　　　 　　　　

（4）生成D的反应速率　　 　　　　　　 　

（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数　　 　　　　 　　 （填“增大”或“减小”或“不变”）

难度: 中等查看答案及解析

（12分）有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题：

C（s）+2NO（g）⇌CO2（g）+N2（g）△H

（1）实验方案中有下列措施①采用加热提高反应速率②使用催化剂提高反应速率③使用加压提高NO转化率④使CO2转化成干冰从体系用脱离，提高NO的转化率其中你认为可行的是　 　　　　　　　　 　 ．（2分）

（2）这个反应的平衡常数表达式是　 　　　　　　　　 　 ．（1分）

（3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据：

浓度（mol/L）

时间（min） NO N2　　 CO2

0 0.100 0　　 0

10 0.058 　　 0.021　　 0.021

20 0.040 　 0.030　　 0.030

30 0.040　　 0.030 　　 0.030

请求出该应在该温度下的平衡常数K=　 　　　　　　 　 ．（2分）

（4）若在（3）的实验中30min时开始升温，36min时达平衡，测得NO的转化率变为50%，则该反应的△H　　 0（1分）（填“＞”、“＜”、“=”），判断的理由是　　　　　　　　 ．（2分）

（5）若科学家在30min后改变了某一条件，反应进行到40min时达平衡浓度分别为C（NO）=0.032mol/L，C（N2）=0.034mol/L，C（CO2）=0.017mol/L，则改变的条件可能是　 　　　　　　　 　 ，（2分）判断的依据是　　　　　　　　 ．（2分）

难度: 困难查看答案及解析