(4分)在25℃下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb =_
高二化学填空题中等难度题
(4分)在25℃下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb =_
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
下列说法不正确的是
A. 在25℃时,将amol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数:Kb=
B. 在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z,平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n(X)/n(Y)的关系如图所示,则x与Y的反应方程式可表示为:X + 3Y nZ
C. 某同学在实验室进行了如图所示的实验,则Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O= 2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D. 将10mL 1 mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 1mol·L-1盐酸中,滴加结束后生成的溶液中有:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
高二化学选择题困难题查看答案及解析
在25℃时,将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,下列说法不正确的是(忽略溶液混合后体积的变化)
A.溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
B.此时水的电离程度最大
C.此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为1/2[(a-0.01)]mol/L
D.用含a 的代数式 NH3·H2O的电离平衡常数Kb=(mol/L)
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25℃时,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则反应后溶液显
A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法判断
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
(1)某温度下,H2O的离子积常数为1×10-13,则该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=________
(2) 25℃时,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应后溶液中c (NH4+) =c (Cl-),则溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性,用含a的代数式表示NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=____
高二化学计算题中等难度题查看答案及解析
常温下,将100 mL 1 mol·L-1的氨水与100 mL a mol·L-1盐酸等体积混合,忽略反应放热和体积变化,下列有关推论不正确的是
A. 若混合后溶液pH=7,则c(NH4+)=c(Cl-)
B. 若a=2,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C. 若a=0.5,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D. 若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则可推出a=1
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室温下,有下列四种溶液:①0.1mol·L-1氨水,②0.1mol·L -1 NH4Cl溶液,③0.2mol·L -1 盐酸与0.2mol·L -1 NH4Cl溶液等体积混合,④0.2mol·L -1 NaOH溶液与0.2mol·L -1 氨水等体积混合,四种溶液中c(NH4+ )由大到小排列正确的是( )
A.②③④① B.④①②③ C.①④②③ D.③②①④
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常温下a mol·L-1稀氨水和b mol·L-1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是
A.若a=b,则c(NH4+)=c(Cl-) B.若a>b,则c(NH4+)>c(Cl-)
C.若a>b,则c(OH-)>c(H+) D.若a<b,则c(OH-)<c(H+)
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常温下a mol•L﹣1稀氨水和b mol•L﹣1稀盐酸等体积混合,对混合后溶液判断一定正确的是
A.若a=b,则c(NH4+)=c(Cl﹣)
B.若a>b,则c(NH4+)>c(Cl﹣)
C.若a>b,则c(OH﹣)>c(H+)
D.若a<b,则c(OH﹣)<c(H+)
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下列叙述正确的是
A.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液:C(NH4+)=C(Cl-)
B.在25℃时,pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7
C.0.1 mol·L-1与0.2 mol·L-1氨水溶液中C(OH-)之比为1︰2
D.中和pH与体积都相同的氨水和Ba(OH)2溶液,消耗HCl的物质的量之比是1∶2
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