(1)某温度下,H2O的离子积常数为1×10-13,则该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=________
(2) 25℃时,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应后溶液中c (NH4+) =c (Cl-),则溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性,用含a的代数式表示NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=____
高二化学计算题中等难度题
(1)某温度下,H2O的离子积常数为1×10-13,则该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=________
(2) 25℃时,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应后溶液中c (NH4+) =c (Cl-),则溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性,用含a的代数式表示NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=____
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已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5,该温度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq),溶液pH变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是
A.a点溶液的c(H+)=4×10-4mol·L-1
B.水电离程度:e>d>c>b>a
C.b点:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.d点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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(1)常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合,溶液的pH=_____(lg2=0.3)
(2)在某温度下,H2O的离子积常数为1×10﹣13,则该温度下
①某溶液中的H+ 浓度为1×10﹣7mol/L,则该溶液呈_____性.
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____.
③99mL pH=1的H2SO4溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后(不考虑混合时溶液的体积变化),溶液的pH=_____.
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(1)常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)·c(OH﹣)=1×10﹣20的溶液,其pH为 ,此时水的电离受到 .
(2)在某温度下,H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2·L﹣2,则该温度下:100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后,pH= .
(3)已知一溶液有4种离子:X+、Y﹣、H+、OH﹣,下列分析结果肯定错误的是 .
A.c(Y﹣)>c(X+)>c(H+)>c(OH﹣)
B.c(X+)>c(Y﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
C.c(H+)>c(Y﹣)>c(X+)>c(OH﹣)
D.c(OH﹣)>c(X+)>c(H+)>c(Y﹣)
(4)在25℃下,将a mol·L﹣1的氨水与0.01mol·L﹣1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣).则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= .
(5)水溶液中的行为是中学化学的重要内容.已知下列物质的电离常数值:HClO:Ka=3×10﹣8;H2CO3:Ka1=4.3×10﹣7;Ka2=5.6×10﹣11;84消毒液中通入少量的CO2,该反应的化学方程式为 .
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某温度时水的离子积常数Kw=10-13,将此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按一定体积比 3∶1混合,若所得混合液pH=12,则原溶液的浓度为()
A. 0.40mol·L-1 B. 0.20mol·L-1
C. 0.04mol·L-1 D. 0.50mol·L-1
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(1)常温下,0.05mol/L硫酸溶液中, pH值为 ,水电离出的c(H+)= mol/L。
(2)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数为________________。
在此温度下,将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合。
①若所得混合液为中性,且a=2,b=12,则Va:Vb=____________。
②若所得混合液的pH=10,且a=2,b=12,则Va:Vb=____________。
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列式并计算:
(1)某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,求该温度下水的离子积常数Kw
(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,求Va ∶Vb 。
②若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,求Va∶Vb 。
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列式并计算下列各小题:
(1)某温度时,测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11,求该温度下水的离子积常数Kw
(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,求Va ∶Vb 。
②若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,求Va∶Vb 。
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(1)常温下,将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液中=_________。
(2)某温度时,测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH 为11,则该温度下水的离子积常数Kw=_________。该温度_________(填“高于“或“低于")25℃。
(3)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则=_________。
(4)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计),若所得混合溶液呈中性,则a∶b=_________。
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在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比,下列数值前者大于后者的是
A. 中和时所需NaOH的量 B. 溶液的pH C. 电离常数Ka D. CH3COOH的物质的量
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