（1）常温下pH＝3的盐酸和pH＝6的盐酸等体积混合，溶液的pH＝_____（lg2＝0....

（1）常温下pH＝3的盐酸和pH＝6的盐酸等体积混合，溶液的pH＝_____（lg2＝0.3）

（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13，则该温度下

①某溶液中的H+ 浓度为1×10﹣7mol/L，则该溶液呈_____性．

②0.01mol/LNaOH溶液的pH＝_____．

③99mL pH＝1的H2SO4溶液与101mL pH＝12的KOH溶液混合后（不考虑混合时溶液的体积变化），溶液的pH＝_____．

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（1）①常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡等 体积混合，溶液的pH=________。

②常温下pH=3的盐酸和pH=6的盐酸等体积混合，溶液的pH=________。（lg2=0.3）

（2）在某温度下，H₂O的离子积常数为1×10^－13，则该温度下

①某溶液中的H⁺浓度为1×10^－7mol/L，则该溶液呈________性。

②0.01mol/LNaOH溶液的pH=________。

③99mL pH=1的H₂SO₄溶液与101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=________。

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在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于(已知lg2=0.3)(　　 )

A. 9.3　　 B. 9.7　　 C. 10　　 D. 10.7

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在常温下，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（已知lg2=0.3）（　　 ）

A. 9.3　　 B. 9.7　　 C. 10　　 D. 10.7

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高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

求下列混合后溶液的pH：（lg2=0.3  lg5=0.7）

（1）把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH=_______。

（2）把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=_________。

（3）把pH=2的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，其pH=_______。

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pH＝8的NH3·H2O和pH＝12的NH3·H2O两溶液等体积混合后，所得溶液pH

A. 略小于9+lg2　　 B. 略大9+lg2　　 C. 略大12 - lg2　　 D. 略小于12 - lg2

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（1）常温下，将NH₃·H₂O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：

①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；

②乙组b________7(填“＞”、“＜”或“＝”)

③丙组溶液混合后c＝7，A________0.1mol·L^-1(填“＞”、“＜”或“＝”)

④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl^－)－c(NH₄^＋)= ____________mol·L^-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。（2）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。

①a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）。

②当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c（H⁺）为1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COOH的电离平衡常数K_a________（设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字。）

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某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 。下列有关说法正确的是（　 ）

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36

D.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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常温下，向1 L 0.1 mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5］，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A. 0.1 mol·L－1 HR溶液的pH为5

B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R－)/[c(OH－).c(HR)] 逐渐增大

C. 当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 当c(R－)＝ c(HR)时，溶液必为中性

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