（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液...

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（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为　　　　　　　　　，此时水的电离受到　　　　　　　．

（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2·L﹣2，则该温度下：100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后，pH=　　　　　　．

（3）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是　　　　　．

A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）

D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）

（4）在25℃下，将a mol·L﹣1的氨水与0.01mol·L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显　　　　　　（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=　　　　　　　　　　．

（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：HClO：Ka=3×10﹣8；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　．

高二化学填空题困难题

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（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）·c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为　　　　　　　　　，此时水的电离受到　　　　　　　．
（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2·L﹣2，则该温度下：100mL 0.1mol·L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol·L﹣1的KOH溶液混合后，pH=　　　　　　．
（3）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是　　　　　．
A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）
D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
（4）在25℃下，将a mol·L﹣1的氨水与0.01mol·L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显　　　　　　（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=　　　　　　　　　　．
（5）水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：HClO：Ka=3×10﹣8；H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7；Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　．

高二化学填空题困难题查看答案及解析
（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H+)•c(OH-)=1×10-20的溶液，其pH为_________，此时水的电离受到________________。
（2）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10-13 ，则该温度下：
①0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=_________；
②100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L-1的KOH溶液混合后，pH=_________。
（3）已知一溶液有4种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是_________。
A．c(Y-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH-) 　　　　　 B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-) 　　　　　 D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)
（4）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=___________。

高二化学简答题简单题查看答案及解析
（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为____________，此时水的电离受到______________．
（2）已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_____________（填字母）
A．减小NO2的浓度　　　　 B．降低温度　　 C．增加NO2的浓度　　　 D．升高温度
（3）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13 mol2•L﹣2，则该温度下：
①0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=__________；
②100mL 0.1mol•L﹣1H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L﹣1的KOH溶液混合后，pH=_______．
（4）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是_____．
A．c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）　　
B．c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）　　
D．c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
（5）在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．则溶液显_____（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______________．

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
下列溶液一定呈酸性的是
A．pH=6.8的溶液
B．常温下，由水电离的OH﹣离子浓度为1×10﹣13mol/L
C．加入酚酞，不显红色的溶液
D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10﹣7mol/L

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下，向20 mL 0.1 mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是
A. 常温下，0.1mol•L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol•L-1
B. a、b之间的点一定满足：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. c点溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)
D. d点代表两溶液恰好完全反应

高二化学选择题困难题查看答案及解析
常温下，向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（　　）
A.常温下，NH3·H2O的电离常数约为1×10-5
B.a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
C.c点溶液中：c(NH4+)= c(Cl－)
D.d点代表两溶液恰好完全反应

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下，向纯水中加入NaOH使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH 离子浓度和水电离出的OH离子浓度之比为 (　　 )
A．1：1　　　　　　 B．108 ：1　　　　　 C．5×109 ：1　　　　　 D．1010 ：1

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
关于常温下0.1醋酸钠溶液,下列说法正确的是( )
A. 该溶液中水电离出来的
B. 溶液中离子浓度关系:
C. 该溶液的
D. 加入等浓度等体积的盐酸,溶液中:

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列溶液一定呈酸性的是
A．pH=6.8的溶液
B．由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/L
C．加入酚酞，不显红色的溶液
D．常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10-7 mol/L

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
常温下，下列说法不正确的是( )
A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B. pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C. 0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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