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常温下，下列说法不正确的是( )
A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B. pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C. 0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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常温下，下列说法不正确的是( )
A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B. pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C. 0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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常温下，下列说法不正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)
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下列大小比较正确的是
A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数
B. 25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度
C. 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH
)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍D. 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)
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下列大小比较正确的是
A.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数
B.25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度
C.0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH
)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍D.常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)
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下列关系的表述中，正确的是
A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数
B. 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1
C. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32-)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①
D. 0.2 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)
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等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比
A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法判断
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等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比（ ）
A．前者多
B．后者多
C．一样多
D．无法判断高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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常温下，2NH3(g)＋NaClO(aq)=NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是（ ）
A.该反应的ΔH＞0，ΔS＜0
B.每生成1molN2H4转移2mol电子
C.室温下，向0.1mol·L-1NaClO溶液中加水，溶液pH减少
D.N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为N2H4-4e-=N2＋4H+
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常温下，2NH3(g)＋NaClO(aq)＝NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是
A.该反应的ΔH＞0，ΔS＜0
B.每生成 1 mol N2H4 转移 2 mol 电子
C.室温下，向 0.1mol·L－1 NaClO 溶液中加水，溶液 pH 增大
D.N2H4、O2 和 KOH 溶液组成的燃料电池，负极反应为 N2H4－4e－＝N2＋4H+
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)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH