湖南省衡阳市2017-2018学年高一（理科实验班）上学期第一次月考理综-化学试卷

在反应8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl+N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

A. 1:6　　 B. 3:8　　 C. 2:3　　 D. 3:2

难度: 中等查看答案及解析

已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2>I-＞Fe2+>Br-＞Cl-，则以下反应能够发生的有

① I2+SO2+2H2O=H2SO4＋2HI　　　　　　 ② FeCl2+ C12=2FeCl3

③ FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I2　　　　　 ④ FeCl3＋2HBr＝2FeCl2+2HCl+ Br2

A. ①②③　　 B. ①③　　 C. ②④　　 D. ①②③④

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是

A. 铁和盐酸反应：2Fe + 6H + =2Fe3++ 3H2↑

B. 碳酸钙溶于盐酸：CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑

C. 往澄清石灰水通入过量二氧化碳气体：CO2+ OH-＝HCO3 –

D. 硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H+ +SO42-＋Ba2++ OH-＝BaSO4↓＋H2O

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

B. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等

C. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

难度: 中等查看答案及解析

室温下，某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度之积为1.0×10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为

A. SiO32- 、OH-、F- 、Na+ 、K +　　 B. I-、 NO3-、 Ba2+ 、NH4+、ClO-

C. MnO4-、 Cl- 、S2O32- 、K+、NH4+　　 D. HCO3‑、Al3+ 、Na+ 、SO42- 、CH3COO-

难度: 困难查看答案及解析

向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是

A. 白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B. 滴加KI溶液时，转移1mole-时生成2mol白色沉淀

C. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2

D. 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

难度: 困难查看答案及解析

下列溶液中c(Cl-)最大的是

A. 65mL1mol/L的KCl溶液　　 B. 25mL3mol/L的NaCl溶液

C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液　　 D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液

难度: 简单查看答案及解析

Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：________。

（2）B装置中所盛放的试剂是_____，其作用是_______。

（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_______（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间

B．用小试管收集气体并检验其纯度

C．关闭K1

D．停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。

II．数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。

其操作流程如下：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）

难度: 困难查看答案及解析

某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：

已知：相关数据如表1和表2所示

表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）

表2 原料价格表

请回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是________________________________。

（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是________________________。

（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。

（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol •L-1，需“调节pH”至少为_______________。

（5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。

（6）整个流程中，可回收的金属化合物为____________________________________（填化学式）。

（7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH==Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4，以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3） 的一种工艺流程如下：

已知：还原焙烧时，大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示：

（1） “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）______________。

（2）Fe 粉除调 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。

（3） 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀，则高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。

（4） Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分，工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的（杂质不含铁 元素）赤铁矿的质量为________。

难度: 中等查看答案及解析