某科研小组用镍触媒废料(主要成分为Ni-Al合金,混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物) 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示:
已知:相关数据如表1和表2所示
表1部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)
物质 | Ksp | 物质 | Ksp |
Fe(OH)3 | 4.0×10-38 | CuS | 6.3×10-34 |
Fe(OH)2 | 1.8×10-16 | ZnS | 1.6×10-24 |
Al(OH)3 | 1.0×10-33 | PbS | 8.0×10-28 |
Ni(OH)2 | 2.0×10-15 | NiS | 3.2×10-18 |
表2 原料价格表
物质 | 价格/(元•吨-1) |
漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
双氧水(含30%H2O2) | 2400 |
烧碱(含98%NaOH) | 2100 |
纯碱(含99.5%Na2CO3) | 600 |
请回答下列问题:
(1)“焙烧”的目的是________________________________。
(2)“试剂a”的名称为__________________;选择该试剂的理由是________________________。
(3)“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。
(4)欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol •L-1,需“调节pH”至少为_______________。
(5)“加水煮沸”时,反应的化学方程式为_______________________________。
(6)整个流程中,可回收的金属化合物为____________________________________(填化学式)。
(7)氢镍电池是一种应用广泛的二次电池,放电时,该电池的总反应为NiOOH+MH==Ni(OH)2+M,当导线中流过2 mol电子时,理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。
高一化学填空题中等难度题
某科研小组用镍触媒废料(主要成分为Ni-Al合金,混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物) 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示:
已知:相关数据如表1和表2所示
表1部分难溶电解质的溶度积常数(25℃)
物质 | Ksp | 物质 | Ksp |
Fe(OH)3 | 4.0×10-38 | CuS | 6.3×10-34 |
Fe(OH)2 | 1.8×10-16 | ZnS | 1.6×10-24 |
Al(OH)3 | 1.0×10-33 | PbS | 8.0×10-28 |
Ni(OH)2 | 2.0×10-15 | NiS | 3.2×10-18 |
表2 原料价格表
物质 | 价格/(元•吨-1) |
漂液(含25.2%NaClO) | 450 |
双氧水(含30%H2O2) | 2400 |
烧碱(含98%NaOH) | 2100 |
纯碱(含99.5%Na2CO3) | 600 |
请回答下列问题:
(1)“焙烧”的目的是________________________________。
(2)“试剂a”的名称为__________________;选择该试剂的理由是________________________。
(3)“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。
(4)欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol •L-1,需“调节pH”至少为_______________。
(5)“加水煮沸”时,反应的化学方程式为_______________________________。
(6)整个流程中,可回收的金属化合物为____________________________________(填化学式)。
(7)氢镍电池是一种应用广泛的二次电池,放电时,该电池的总反应为NiOOH+MH==Ni(OH)2+M,当导线中流过2 mol电子时,理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式:____________________________。
(2)试剂X是______________。溶液D是______________。
(3)在步骤Ⅱ时,用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少,可采取的改进措施是_____________________。
(4)由固体F制取硫酸铜溶液,通常有两种方案:
方案一:将固体F在加热条件下与浓硫酸反应;
方案二:将固体F投入热的稀浓硫酸中,然后通入氧气;
方法一的缺点为:_________________________________________________。
(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4,流程如下:
①测得溶液E中c(Fe2+)为0.2 mol·L-1,若要处理1 m3溶液E,理论上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式______________。(已知NaClO还原为NaCl)
高一化学综合题中等难度题查看答案及解析
某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
⑴写出步骤Ⅰ反应的离子方程式:_______________________。
⑵试剂X是______________。D是______________。
⑶在步骤Ⅱ时,用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少,可采取的改进措施是_____________________。
⑷由固体F制取硫酸铜溶液,通常有两种方案:
方案一:将固体F在加热条件下与浓硫酸反应;
方案二:将固体F投入热的稀硫酸中,然后通入氧气;
方法一的缺点为:_________________________________________________。
高一化学工业流程简单题查看答案及解析
对废弃物的再利用,不仅能够减少污染,还能有效的节约资源,实现“变废为宝”。为实现某合金废料的再利用,设计流程如下:
下列叙述错误的是
A.从合金废料回收的金属元素有Al、Fe、Cu
B.X可能是NaOH或H2SO4
C.操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.滤渣1一定含有Fe和Cu
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下:
(1)金属M为__________。
(2)加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)____________,加入氨水的作用是________。
(3)CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为__________________________。
(4)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中,蒸发浓缩后必须趁热过滤,其目的是___________,90℃时Ksp(Li2CO3)的值为___________。
温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
浓度/mol・L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
高一化学填空题简单题查看答案及解析
某合金废料主要含铁、铜、铝,为从合金废料中得到Fe2O3、Al2O3和金属Cu等产品,某化学兴趣小组按如下工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)。
请回答下列问题:
(1)固体A主要含有的物质是________。
(2)B到C发生反应的离子方程式为________,溶液C中的阳离子主要有________。
(3)若D为NaOH,则溶液E中铝元素的存在形式是________(填化学式)。
(4)灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是________(填序号)。
A.蒸发皿 B.烧杯 C.坩埚 D.试管
(5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料,具有高导热率、高电绝缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能,工业上可通过Al2O3、碳和N2在高温条件下反应得到,同时生成一种常见气体G,若该反应每转移3.01╳1023个电子,有0.25mol气体G生成,则该反应的化学方程式为_________。在工业上Al2O3的用途还有________(任填一种)。
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
(14分)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
已知:Al(OH)3和Cu(OH)2的分解温度分别为450 oC和80oC。
(1)电解精炼银时,阴极上发生反应的电极反应为:________________;滤渣A与稀硝酸反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为:______________。
(2)最后一步在惰性气氛中煅烧固体B的过程中发生的反应有只有两个:(1)2Al(OH)3=Al2O3+3H2O;(2)____CuO +____Al2O3=____CuAlO2 +_____↑(完成并配平该反应方程式)。
(3)固体B的组成为_______________;在生成固体B的过程中应严格控制NaOH的加入量,若NaOH过量,发生反应的离子方程式为:__________________________________。
(4)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是__________、冷却结晶、__________、洗涤和低温干燥。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图:
注:Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物,且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃
(1)写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式:__。
(2)固体混合物A的组成为__、__。
(3)操作A的名称为__。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为__mol CuAlO2,至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2(SO4)3溶液__L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体,其基本操作是__、__、过滤、干燥。
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银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图:
注:Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物,且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃
(1)写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式:__。
(2)固体混合物A的组成为__、__。
(3)操作A的名称为__。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为__mol CuAlO2,至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2(SO4)3溶液__L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体,其基本操作是__、__、过滤、干燥。
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图:
注:Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物,且开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃
(1)写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式:__。
(2)固体混合物A的组成为__、__。
(3)操作A的名称为__。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为__mol CuAlO2,至少需要1.0 mol•L﹣1的Al2(SO4)3溶液__L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体,其基本操作是__、__、过滤、干燥。
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