某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到Fe2O3、Al2O3和金属Cu等产品，某化学兴趣小组按如下工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)。
请回答下列问题：
(1)固体A主要含有的物质是________。
(2)B到C发生反应的离子方程式为________，溶液C中的阳离子主要有________。
(3)若D为NaOH，则溶液E中铝元素的存在形式是________(填化学式)。
(4)灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是________(填序号)。
A.蒸发皿 B.烧杯 C.坩埚 D.试管
(5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料，具有高导热率、高电绝缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能，工业上可通过Al2O3、碳和N2在高温条件下反应得到，同时生成一种常见气体G，若该反应每转移3.01╳1023个电子，有0.25mol气体G生成，则该反应的化学方程式为_________。在工业上Al2O3的用途还有________(任填一种)。
高一化学工业流程中等难度题
某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到Fe2O3、Al2O3和金属Cu等产品，某化学兴趣小组按如下工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)。
请回答下列问题：
(1)固体A主要含有的物质是________。
(2)B到C发生反应的离子方程式为________，溶液C中的阳离子主要有________。
(3)若D为NaOH，则溶液E中铝元素的存在形式是________(填化学式)。
(4)灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是________(填序号)。
A.蒸发皿 B.烧杯 C.坩埚 D.试管
(5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料，具有高导热率、高电绝缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能，工业上可通过Al2O3、碳和N2在高温条件下反应得到，同时生成一种常见气体G，若该反应每转移3.01╳1023个电子，有0.25mol气体G生成，则该反应的化学方程式为_________。在工业上Al2O3的用途还有________(任填一种)。
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某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：____________________________。
(2)试剂X是______________。溶液D是______________。
(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_____________________。
(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：
方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；
方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；
方法一的缺点为：_________________________________________________。
(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下：
①测得溶液E中c(Fe2＋)为0.2 mol·L－1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式______________。(已知NaClO还原为NaCl)
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某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
⑴写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_______________________。
⑵试剂X是______________。D是______________。
⑶在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_____________________。
⑷由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：
方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；
方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后通入氧气；
方法一的缺点为：_________________________________________________。
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为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： 。
（2）试剂X是 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程式 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。
高一化学实验题极难题查看答案及解析
某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料（不含其它杂质）制备硫酸铝晶体，其实验流程如下：
（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式为_________，固体B的化学式________。
（2）向滤液中通入足量二氧化碳的离子方程式_______________
（3）操作Ⅱ包含的实验步骤有：________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为7.65 g，得到固体A的质量为3.6 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%）。计算所得硫酸铝晶体的化学式为______。
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某科研小组用镍触媒废料（主要成分为Ni-Al合金，混有少量Fe、Cu、Zn、Pb及有机物） 制备NiO并回收金属资源的流程如下所示：
已知：相关数据如表1和表2所示
表1部分难溶电解质的溶度积常数（25℃）
| 物质 | Ksp | 物质 | Ksp |
| Fe(OH)3 | 4.0×10-38 | CuS | 6.3×10-34 |
| Fe(OH)2 | 1.8×10-16 | ZnS | 1.6×10-24 |
| Al(OH)3 | 1.0×10-33 | PbS | 8.0×10-28 |
| Ni(OH)2 | 2.0×10-15 | NiS | 3.2×10-18 |
表2 原料价格表
| 物质 | 价格/（元•吨-1） |
| 漂液（含25.2%NaClO） | 450 |
| 双氧水（含30%H2O2） | 2400 |
| 烧碱（含98%NaOH） | 2100 |
| 纯碱（含99.5%Na2CO3） | 600 |
请回答下列问题：
（1）“焙烧”的目的是________________________________。
（2）“试剂a”的名称为__________________；选择该试剂的理由是________________________。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为__________________________________________。
（4）欲使溶液中Fe3+和A13+的浓度均小于等于1.0×10-6 mol •L-1，需“调节pH”至少为_______________。
（5）“加水煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________________。
（6）整个流程中，可回收的金属化合物为____________________________________（填化学式）。
（7）氢镍电池是一种应用广泛的二次电池，放电时，该电池的总反应为NiOOH+MH==Ni(OH)2+M，当导线中流过2 mol电子时，理论上负极质量减少__________g。充电时的阳极反应式为_______________________________________________。
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（12分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下图所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。
请回答：
（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是________。
（2）溶液D中的离子主要有________；试剂X是________。
（3）进行步骤II时，该小组用右图装置及试剂将制得的CO2通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的Al(OH)3沉淀逐渐减少，其原因是________（用离子方程式表示）；为了避免Al(OH)3沉淀减少，根据右图所示，改进的措施是。
（4）从氧化还原反应和环保角度考虑，用F制备CuSO4时需要氧气和硫酸共同参与，对应的化学方程式是________。
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化学来源于生活又服务于生活，化工生产是指对原料进行化学加工，最终获得有价值的产品的生产过程。某研究小组利用含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料制备铁红(氧化铁)和硫酸铵晶体。流程如下：
请回答下列问题：
(1)操作I的名称________________，滤渣的成分为__________________。
(2)简述下列实验操作：
①检验溶液A中金属阳离子的方法为____________________________________________________；
②检验固体B是否洗涤干净的方法是____________________________________________________。
(3)请写出溶液A中反应的离子方程式_______________________________________________________
(4) 测定废料中硫酸铜的质量分数：称取a g废料样品，将操作I得到的滤渣用足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥，称得固体的质量为b g，则废料中硫酸铜的质量分数为_______________(写出表达式。)
(5) 某同学提出另一种制备铁红的方法：往工业废水中加入足量的硫酸和双氧水，通过下列操作也可以得到铁红，请配平下列离子方程式_____ Fe2++ _____ H2O2 + _____ H+= _____ Fe3+ + ____ H2O
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某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料(不含其它杂质)制备硫酸铝晶体，其实验流程如图：
(1)在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的离子反应方程式为_____，固体B的化学式_____。
(2)操作Ⅱ包含的实验步骤有：_____、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(3)若初始时称取的镁铝合金废料的质量为7.65 g，得到固体A的质量为3.6 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g(假设每一步的转化率均为100%)。计算所得硫酸铝晶体的化学式为_____。( 在答题卷上写出计算过程)
(4)另取7.65 g该镁铝合金废料溶于400mL 3mol/L盐酸后，滴入3mol/LNaOH溶液，使所得沉淀中的Al(OH)3完全溶解，则滴入NaOH溶液的体积最少为_____mL(在答题卷上写出计算过程)。
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某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
（1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为 ，画出金属X的原子结构示意图 ，固体A的化学式为 ；
（2）写出硫酸铝在水中的电离方程式 ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、干燥。
（3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置，则需要测定的数据有 、 。
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