对废弃物的再利用，不仅能够减少污染，还能有效的节约资源，实现“变废为宝”。为实现某合金废料...

对废弃物的再利用，不仅能够减少污染，还能有效的节约资源，实现“变废为宝”。为实现某合金废料的再利用，设计流程如下：

下列叙述错误的是

A.从合金废料回收的金属元素有Al、Fe、Cu

B.X可能是NaOH或H2SO4

C.操作1包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D.滤渣1一定含有Fe和Cu

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境，实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO，制备流程图如下:

已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH熔液生成[Zn(OH)4]2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。

请回答下列问题：

(1)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为__________________________________。

(2)加入ZnO调节pH=a的目的是___________________，a的范围是______________。

(3)下列试剂可作为Y试剂的是______________。

A.ZnO 　　 B.NaOH 　　 C.Na2CO3 　　 D.ZnSO4

(4)若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是____________________。

(5)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________________。

(6)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是，蒸发浓缩、________、____________。

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为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：　　　　　　 。

（2）试剂X是　　 　　 　　 。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是　　 　　 　　 。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 　　　　　　　 　　 。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径①中反应的离子方程式　　　 　　　　 　 ，请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由　　　　　　　　　 。

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高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

环保部门检测到某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，要求该工厂从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。该工厂设计了如下流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

回答下列问题

(1)填写试剂A的化学式 _______________

(2)假如加入2mol D刚好完全反应，此步转移的电子的物质的量为 __________

(3)写出加入A的离子方程式： _________________

(4)操作Ⅱ和III 的名称分别是 ___________、 ____________、________

高一化学工业流程简单题查看答案及解析

某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：____________________________。

(2)试剂X是______________。溶液D是______________。

(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_____________________。

(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：

方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；

方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；

方法一的缺点为：_________________________________________________。

(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下：

①测得溶液E中c(Fe2＋)为0.2 mol·L－1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式______________。(已知NaClO还原为NaCl)

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（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式　　　　　　　　　　 。

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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式：_____________________。

（2）图中“滤渣”的主要成分为_______________（填化学式）。

（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为________________。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2·12H2O] 2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是___________（填化学式）。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有____________（填化学式）。

③酸性KMnO4溶液紫色变浅_________（填“能”或“不能”）说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体？理由：_________________________________________________________________。

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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下图：

（1）写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式：_______________________。

（2）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为______________________________。

（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4）2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

集气瓶中收集到的气体是_______（填化学式）。

②酸性KMnO4溶液紫色变浅_______（填“能”或“不能”）说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体？理由：______。

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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a－氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程图如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。

（2）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为__________。该反应需控制温度低于40℃，其目的是_____________。

（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。

①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有________（填化学式）。集气瓶中收集到的气体是_______。

②KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子方程式为_____________。

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