（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制...

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（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式　　　　　　　　　　。

高一化学填空题困难题

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（8分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，从海水制备金属镁的流程如下图所示：
（1）为了节约成本，充分利用滩涂资源，用贝壳经过一系列反应可以制得石灰乳，请写出有关反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通过加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀再用水洗涤而除去。写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）写出电解熔融MgCl2制得金属镁的化学方程式　　　　　　　　　　。

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（10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
（1）为了使转化为，试剂①可以选用，要使完全转化为沉淀，加入试剂①的量应；
（2）加入试剂①后，能够分离得到沉淀的方法是；
（3）试剂②可以选用；
（4）无水在熔融状态下，通电后会产生和，该反应的化学方程式为：
。

高一化学实验题简单题查看答案及解析
（10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用　　　　　　，要使完全转化为沉淀，加入试剂①的量应　　　　　　；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是　　　　　　；
（3）试剂②可以选用　　　　　　；
（4）无水MgCl2在熔融状态下通电会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式　　　　　　；
（5）假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为　　　 mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为　　　　 L。

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海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用________，
②试剂②可以选用________；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________．
A．Mg（OH）₂MgOMg
B．Mg（OH）₂MgOMg
C．Mg（OH）₂Mg
D．Mg（OH）₂Mg
④写出电解制备镁的化学方程式________．
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镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(1)为了使MgS04转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用____（填化学式）。
(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是____。
(3)试剂②可以选用 ___（填化学式）。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_________________。

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镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
试回答下列问题：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用______（填试剂名称），反应的离子方程式为_____；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是______；
（3）试剂②可以选用______；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式______．

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镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用_________；
（2）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为__________________；
（3）电解后产生的副产物氯气可用于工业制漂白粉。某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。
已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
回答下列问题：
①甲装置中仪器a的名称是____________________；
②装置乙中饱和食盐水的作用是__________________________________；
③制取漂白粉的化学方程式是_____________________________________；
④该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；
⑤为提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任写一种即可)。

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镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用_________；
（2）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为__________________；
（3）电解后产生的副产物氯气可用于工业制漂白粉。某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下图的实验装置。
已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
回答下列问题：
①甲装置中仪器a的名称是____________________；
②装置乙中饱和食盐水的作用是__________________________________；
③制取漂白粉的化学方程式是_____________________________________；
④该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；
⑤为提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任写一种即可)。

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镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

（1）为了使MgSO₄转化Mg（OH）₂，试剂①可以选用______，要MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应______；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是______；
（3）试剂②可以选用______；其反应的离子方程式为______．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为______ Mg+Cl₂↑
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镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

（1）为了使MgSO₄转化Mg（OH）₂，试剂①可以选用______，要MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应______；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是______；
（3）试剂②可以选用______；其反应的离子方程式为______．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为______ Mg+Cl₂↑
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