以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下图:
(1)写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式:_______________________。
(2)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为______________________________。
(3)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
集气瓶中收集到的气体是_______(填化学式)。
②酸性KMnO4溶液紫色变浅_______(填“能”或“不能”)说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体?理由:______。
高一化学实验题中等难度题
以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:
(1)写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式:_____________________。
(2)图中“滤渣”的主要成分为_______________(填化学式)。
(3)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为________________。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是___________(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有____________(填化学式)。
③酸性KMnO4溶液紫色变浅_________(填“能”或“不能”)说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体?理由:_________________________________________________________________。
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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下图:
(1)写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式:_______________________。
(2)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为______________________________。
(3)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
集气瓶中收集到的气体是_______(填化学式)。
②酸性KMnO4溶液紫色变浅_______(填“能”或“不能”)说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体?理由:______。
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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程图如下:
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。
(2)加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为__________。该反应需控制温度低于40℃,其目的是_____________。
(3)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]=2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O,将产生的气体通过如图所示的装置。
①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有________(填化学式)。集气瓶中收集到的气体是_______。
②KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+),发生的离子方程式为_____________。
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某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式:____________________________。
(2)试剂X是______________。溶液D是______________。
(3)在步骤Ⅱ时,用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少,可采取的改进措施是_____________________。
(4)由固体F制取硫酸铜溶液,通常有两种方案:
方案一:将固体F在加热条件下与浓硫酸反应;
方案二:将固体F投入热的稀浓硫酸中,然后通入氧气;
方法一的缺点为:_________________________________________________。
(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4,流程如下:
①测得溶液E中c(Fe2+)为0.2 mol·L-1,若要处理1 m3溶液E,理论上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式______________。(已知NaClO还原为NaCl)
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某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
⑴写出步骤Ⅰ反应的离子方程式:_______________________。
⑵试剂X是______________。D是______________。
⑶在步骤Ⅱ时,用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少,可采取的改进措施是_____________________。
⑷由固体F制取硫酸铜溶液,通常有两种方案:
方案一:将固体F在加热条件下与浓硫酸反应;
方案二:将固体F投入热的稀硫酸中,然后通入氧气;
方法一的缺点为:_________________________________________________。
高一化学工业流程简单题查看答案及解析
铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)固体a的化学式为________。
(2)写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________;Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。
(3)由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
(4)滤液c显________性,日常生活中常用其溶质来________________(任写一点);
(5)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。
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铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示:(提示:SiO2为难溶于盐酸的固体)
请回答下列问题:
(1)固体a的化学式为________。
(2)在Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式有Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓、H+ + OH- =H2O、_________________;Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________。
(3)由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为_____________,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_________________________。
(4)0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应方程式为_____________________________________。
(5)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1,则投料时铝土矿中的Al2O3和加入的H2SO4的物质的量之比为________。
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铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示,提示:SiO2不与HCl反应。
请回答下列问题:
(1)固体a的化学式为___。
(2)由图中Ⅱ所发生的离子方程式为___、___、___。Ⅲ所发生的离子方程式为___。
(3)从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)__、冷却结晶、过滤洗涤。
(4)以1000kg含氧化铝34%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3,需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84g·cm-3)__L(保留一位小数)。
(5)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为___。
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铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)固体a的化学式为________。
(2)写出Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________;Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_________________。
(3)由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
(4)滤液c显________性,日常生活中常用其溶质来________________(任写一点);
(5)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。
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铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示;
请回答下列问题:
(1)固体a的化学式为 ,Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为 。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 ,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3,需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm-1 L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 。
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