废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境，实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含...

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境，实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO，制备流程图如下:

已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH熔液生成[Zn(OH)4]2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。

请回答下列问题：

(1)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为__________________________________。

(2)加入ZnO调节pH=a的目的是___________________，a的范围是______________。

(3)下列试剂可作为Y试剂的是______________。

A.ZnO 　　 B.NaOH 　　 C.Na2CO3 　　 D.ZnSO4

(4)若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是____________________。

(5)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________________。

(6)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是，蒸发浓缩、________、____________。

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废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下：

(1)在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________、____________。

(2) 从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为__________、__________、过滤、冰水洗涤、低温干燥。

(3)在“溶解II”步骤中，发生反应的离子方程式为____________________________。

(4)为测定产品中CuSO4·5H2O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2， 2S2O32-+I2===2I－+S4O62- 请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数(写出计算过程)_______________________。

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废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn总含量约为99%）制备ZnCl2•4H2O和CuCl2•2H2O的部分实验步骤如图：

（1）从“滤液Ⅰ”中提取ZnCl2•4H2O的实验步骤依次为_____、_____、过滤、冰水洗涤、低温干燥

（2）“溶解Ⅱ”步骤中，发生反应的离子方程式为_____

（3）氯化铜溶液中各含铜物种的分布分数与c（Cl﹣）的关系如图。

①当c（Cl﹣）＝9mol•L﹣1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为_____

②在c（Cl﹣）＝1mol•L﹣1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀的离子方程式为_____（任写一个）。

（4）为测定产品中“CuCl2•2H2O”的纯度，称取0.90g样品，溶于稀硫酸并配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI充分反应，再向其中逐滴加入0.02000 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液2500mL。已知：2Cu2++4I﹣＝2CuI（白色）↓+I2；2S2O32﹣+I2═2I﹣+S4O62﹣

①样品配成溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要_____、_____

②请依据实验数据计算样品中CuCl2•2H2O的质量分数（写出计算过程）______________

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（10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）滤渣Ⅰ的主要成份是（写化学式）______。

（2）反应Ⅱ中加入H2O2的作用是______。

（3）沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。

（4）操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。

（5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：

a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；

b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：

2Cu2+ +4Iˉ= 2CuI↓ + I2

c. 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O= 2Iˉ＋S4O

　　　　 求样品中胆矾晶体的质量分数（写出计算过程）。

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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式：_____________________。

（2）图中“滤渣”的主要成分为_______________（填化学式）。

（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为________________。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2·12H2O] 2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是___________（填化学式）。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有____________（填化学式）。

③酸性KMnO4溶液紫色变浅_________（填“能”或“不能”）说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体？理由：_________________________________________________________________。

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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下图：

（1）写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式：_______________________。

（2）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为______________________________。

（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4）2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

集气瓶中收集到的气体是_______（填化学式）。

②酸性KMnO4溶液紫色变浅_______（填“能”或“不能”）说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO2气体？理由：______。

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以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a－氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程图如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______。

（2）加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为__________。该反应需控制温度低于40℃，其目的是_____________。

（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]＝2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。

①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有________（填化学式）。集气瓶中收集到的气体是_______。

②KMnO4溶液褪色（MnO4-还原为Mn2+），发生的离子方程式为_____________。

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某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用。他们进行了两组实验，过程如下：

Ⅰ：

Ⅱ：

（1）废Cu粉中含有的杂质是　　　　　　　　　 　　 。

（2）分别写出过程①③中发生反应的离子方程式：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是　　　　　　 （可不必化简）。、

（4）已知25℃时：

从Ⅱ中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO4·5H2O晶体，需要经过下列步骤：

a、向蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液；

b、调节溶液的pH为　　　　　　　 之间；

c、然后过滤、结晶，再过滤，可得CuSO4·5H2O

下列关于实验操作的叙述中，正确的是　　　　　　　 （填字母）。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液，第二次过滤是为了得到固体

D．在pH >4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步Fe与过量的浓 HNO3　 反应的离子方程式为_________，得到滤渣 1 的主要成分为__________。

（2）第②步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2 做氧化剂的优点是______。

（3）滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_______。

（4）第③步蒸发所需玻璃仪器为________。

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步Fe与过量的浓 HNO3　 反应的离子方程式为_________，得到滤渣 1 的主要成分为__________。

（2）第②步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2 做氧化剂的优点是______。

（3）滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_______。

（4）第③步蒸发所需玻璃仪器为________。

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