信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线...

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步Fe与过量的浓 HNO3　 反应的离子方程式为_________，得到滤渣 1 的主要成分为__________。

（2）第②步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2 做氧化剂的优点是______。

（3）滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_______。

（4）第③步蒸发所需玻璃仪器为________。

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步Fe与过量的浓 HNO3　 反应的离子方程式为_________，得到滤渣 1 的主要成分为__________。

（2）第②步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2 做氧化剂的优点是______。

（3）滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_______。

（4）第③步蒸发所需玻璃仪器为________。

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步 Cu与酸反应的离子方程式为__________________，得到滤渣 1的主要成分为_______________。

(2)第②步加 H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，用 H2O2做氧化剂的优点是____________________。　　

(3)滤渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式______________。

(4)第③步蒸发所需玻璃仪器为__________________。

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

(1)第①步 Cu与酸反应的离子方程式为__________________，得到滤渣 1的主要成分为_______________。

(2)第②步加 H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，用 H2O2做氧化剂的优点是____________________。　　

(3)滤渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式______________。

(4)第③步蒸发所需玻璃仪器为__________________。

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列向题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式___________________，得到滤渣1的主要成分为_________。

（2）第②步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的Fe2+离子氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式_______________________________，用H2O2做氧化的优点是__________________。

（3）滤渣2的主要成分中Al(OH)3和Fe(OH)3在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式：_____________________________________________。

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________；得到滤渣1的主要成分为________________。

（2）第②步加入H2O2的作用是______________________________________，使用H2O2的优点是______________________________________________；调节pH的目的是使_______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。

（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，______方案不可行 。

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并进行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4。

（答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：_______________________________。

（2）检验X中阳离子的方法和现象是__________________________________________________。

（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：_______________________________、____________________________________。

（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有________、________、 __________（填写仪器名称）。

（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸。

①仪器B中应装入___________，装置D的作用_________________________；

②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体” ？

___________________________在这两步之间还应进行的操作是_________________________；

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（10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）滤渣Ⅰ的主要成份是（写化学式）______。

（2）反应Ⅱ中加入H2O2的作用是______。

（3）沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。

（4）操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。

（5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：

a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；

b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：

2Cu2+ +4Iˉ= 2CuI↓ + I2

c. 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O= 2Iˉ＋S4O

　　　　 求样品中胆矾晶体的质量分数（写出计算过程）。

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某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后，得到含71%Cu、20%Al、5%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

已知：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

回答下列问题：

（1）滤渣1的主要成分为___。

（2）第②步加入H2O2目的是将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为___；使用H2O2作为氧化剂的优点是___。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O晶体加热制备无水CuSO4的瓷质主要仪器___。

（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，可行方案是___，其中不可行方案的原因是___。

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