某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的...

某科研小组探究工业废Cu粉(杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用。他们进行了两组实验，过程如下：

过程Ⅰ：

过程Ⅱ：

（1）废Cu粉中一定含有的杂质是___________________(填化学式)；

（2）写出过程①③中可能发生的所有反应的离子方程式：

①_______________________________________；

③_______________________________________；

（3）综合过程Ⅰ、II，计算该9.4g废Cu粉中，m(SiO2)=_________，m(Cu)= _________；

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某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用。他们进行了两组实验，过程如下：

Ⅰ：

Ⅱ：

（1）废Cu粉中含有的杂质是　　　　　　　　　 　　 。

（2）分别写出过程①③中发生反应的离子方程式：

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是　　　　　　 （可不必化简）。、

（4）已知25℃时：

从Ⅱ中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO4·5H2O晶体，需要经过下列步骤：

a、向蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液；

b、调节溶液的pH为　　　　　　　 之间；

c、然后过滤、结晶，再过滤，可得CuSO4·5H2O

下列关于实验操作的叙述中，正确的是　　　　　　　 （填字母）。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液，第二次过滤是为了得到固体

D．在pH >4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。工业上按以下流程用硅藻土制备纳米二氧化硅。

(1)煅烧硅藻土的目的是__。

(2)在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为__。

(3)加入过量硫酸后生成胶体的反应方程式为_________。

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硅藻土是由无定形SiO2组成的，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质，通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如图所示流程，用硅藻土制备纳 米级二氧化硅。

请回答下列问题：

（1）煅烧硅藻土的目的是___________。

（2）在加热条件下加入烧碱溶液时，发生反应的化学方程式为___________、__________。

（3）加入过量硫酸后，生成沉淀的离子方程式为_________。

（4）若用纳米级二氧化硅制成水溶液，则该溶液所具有的性质与下列图片有关的是________（填字母）。

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工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。

（1）图示中（1）的实验操作是________；图示中（2）加入的试剂__________。

（2）试写出下列物质（或溶液中的溶质）的化学式：

B__________________；C__________________；H________________；F______________。

（3）写出化学方程式：

①_____________________________________。

③_____________________________________。

④_________________________________。

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下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂填入表中：

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已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。某红色粉末样品可能含有 Fe2O3 和 Cu2O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是

A.若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O

B.若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3

C.若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)为 2：1

D.另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 9(b-a)/a

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经精选后的铝土矿A（主要成份为Al₂O₃，含有一定量的Fe₂O₃、SiO₂杂质），可用A来制备电解铝原料——氧化铝，某课外小组同学模拟该过程，设计了如下方案：

请回答：

（1）A中Al₂O₃与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________

（2）操作I的名称是________________。

（3）下列说法中正确的是________（填选项）。

a 操作Ⅱ是灼烧        b. 滤液3所含阳离子是Fe³⁺、Al³⁺

c. 试剂b可用氢氧化钠   d. 为保证转化完全，所加试剂a和试剂b均应过量

（4）写出滤液2、4混合后生成Al（OH）₃的离子方程式是______________________ __

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实验室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量杂质FeO、Fe2O3、SiO2]为原料制备CuSO4·5H2O步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Fe3+和______________。

（2）溶液A中加入H2O2的目的是______________，发生的离子方程式为_____________________。

（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、______________、过滤等操作。

（4）溶液B与CuO反应生成Fe(OH)3和溶液C的化学方程式为________________________。

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工业上冶炼铝的原料是铝土矿( 主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。　

（2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。

（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。

（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。

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