已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。某红色粉末样品可能含有 Fe...

已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。某红色粉末样品可能含有 Fe2O3 和 Cu2O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是

A.若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O

B.若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3

C.若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)为 2：1

D.另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 9(b-a)/a

高一化学单选题困难题查看答案及解析

某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴越小组对其组成进行探究。

已知Cu2O在酸性溶液中会发生歧化反应:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

方案一:

(1)学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_______，写出产生上述气体的化学方程式_____________。

(2)进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述反应后溶液，加入______(填化学式)溶液，观察现象。

方案二:

(3)学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的____。

A.若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B.若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

方案三:

学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题:

(4)装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是______(填选项)。

A.氢氧化钠溶液和铝片  　 B.稀硝酸和铁片  　 C.稀硫酸利锌片 　  D.浓硫酸和镁片

(5)下列实验步骤的先后顺序是_____(填序号)。

①打开止水夹  　　　　　　　　 ②关闭止水夹 　　　　  ③点燃C处的酒精喷灯

④熄灭C处的酒精喷灯  　　 ⑤收集氢气并验纯

(6)假设样品全部参加反应生成相应金属单质，若实验前样品的质量为15.2g，实验后称得装置C中固体的质最为12.0g。则样品的组成是(若有多种成分，则须求出各成分的质量)_____。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

Fe2O3和Cu2O都是红色粉末,常用作颜料.实验小组通过实验来探究某一红色粉末中Fe2O3和Cu2O的含量(不含其他物质)。

已知：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋Cu SO4＋H2O

探究过程如下：

取少量该粉末放入 足量稀硫酸中，粉末完全溶解。

（1）①若滴加KSCN试剂后溶液不变为红色，则Fe2O3和Cu2O的物质的量之比为________。

②实验小组发现可通过对反应后溶液的称量来获得绿矾晶体（FeSO4·7H2O），设计了简单的流程来完成绿矾的制备：

混合液过滤一系列操作绿矾晶体（FeSO4·7H2O）

试剂a为_____________（填化学式），“一系列操作”为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。

（2）测定Cu2O的质量分数：另取一种由Fe2O3和Cu2O组成的固体混合物9.28g，将其放在空气中充分加热（只发生Cu2O→CuO的反应），待质量不再变化时，测得质量为9.60g，则固体混合物中Cu2O的质量分数为_________________（保留三位有效数字）

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

（20分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。现有一红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，设计合理的实验探究样品中Fe2O3、Cu2O的存在。

查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

请完成以下实验探究过程：

提出假设

假设1：红色粉末是Fe2O3；　　

假设2：红色粉末是__________________；

假设3：红色粉末是___________________。

（二）设计实验方案

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．

（1）若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。简述你的理由_____________________________________________。

（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_______________。

写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________________、___________________________、________________________________。

（4）若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为________________。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。现有一红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，设计合理的实验探究样品中Fe2O3、Cu2O的存在。

查阅数据知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

请完成以下实验探究过程：

（一）提出假设

假设1：红色粉末是Fe2O3；

假设2：红色粉末是__________________；

假设3：红色粉末是___________________。

(二)设计实验方案

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．

（1）若假设1成立，则实验现象是_________________________。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______________。简述你的理由________________________。

（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_______________。写出实验过程中发生反应的离子方程式________________、_______________、__________________。

（4）若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为_______。

高一化学实验题困难题查看答案及解析

（10分）氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：

①Cu2O+H2SO4 = CuSO4 +Cu+H2O

②Cu2O+ 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

③3Cu2O + 14HNO3(稀) = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O

（1）Cu2O中Cu的化合价为_____________。

（2）反应①中氧化剂为____________，还原剂为___________。

（3）反应②_________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据_______________________。

（4）请写出反应③的离子方程式________________________；生成标准状况下22.4L NO，转移电子数为_________，做氧化剂的硝酸的物质的量为_______。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

某红色固体粉末可能是Cu、Fe2O3、Cu2O中的一种或几种，为探究其组成，称a g该固体粉末样品，用过量的稀H2SO4充分反应后(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)，最终还剩下固体且称量得质量为b g。则下列推断不合理的是(　　 )

A.最后剩余的固体只有Cu

B.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

C.b的取值范围：0＜b≤a

D.若b =a，则红色固体粉末一定为纯净物

高一化学单选题困难题查看答案及解析

Fe2O3和Cu2O是红色粉末，常作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究红色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：

查阅资料知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物

设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

(1)若假设1成立，则实验现象是____；若假设2成立，发生反应的离子方程式为______。

(2)经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，设计实验计算二者的物质的量：取一定量的该固体粉末溶于500 mL未知浓度的稀硫酸溶液中，固体全部溶解，向反应后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分离子的物质的量随Fe粉加入，变化如图所示，则Fe2O3和Cu2O的物质的量分别为____、 _______。

(3)硫酸溶液的物质的量浓度是____。

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO.

提出假设：

假设1:红色粉末是Fe2O3

假设2:______.

假设3:红色粉末是Cu2O和Fe2O3

(1)设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。

(2)若假设1成立，则实验现象是______.

(3)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?______.简述你的理由______.

(4)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设______成立

(5)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为______.

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是（　　 ）

A.反应中Cu2O只作氧化剂

B.若有28.8g Cu2O参加反应，则转移电子数为0.2NA

C.Cu2O的稳定性比CuO弱

D.如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析