2016届江西省萍乡市上栗县高三上学期期末模拟化学试卷（解析版）

现有常温下的四份溶液：①0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L﹣1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③

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如表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是

A．CH2═CH﹣CH2﹣OH　　 B．

C．CH2═CH﹣COOH　 　 　 D．CH3COOH

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金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是

A．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

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在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是

A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）　　 B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）

C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）　　 D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

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已知2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣．现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是

①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱

②原溶液中Br﹣一定被氧化

③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化

④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+

⑤若取少量所得溶液，加入CCI4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．

A．①②③④　　 B．①③④⑤　　 C．②④⑤　　 D．①②③④⑤

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相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl．下列关于①和②的说法不正确的是

A．都属于氧化还原反应　 　　 　 B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同　　 D．生成KCl的物质的量为2：1

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下列离子方程式书写不正确的是

A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：Cu2﹣+2OH﹣═Cu（OH）2↓

B．盐酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2O

C．碳酸钙和盐酸溶液：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

D．氢氧化钡和硫酸的反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═2H2O+BaSO4↓

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硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上常作补血剂，某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，其实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明操作Ⅰ滤液中含有Fe2+的方法之一是向滤液中加入NaOH溶液，现象为　　 　　　 　 ，步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为　　　 　　　　 ．

（2）写出步骤Ⅳ中一系列处理的操作步骤：过滤、　　 　　　　 　　 、灼烧、　　 　　　 　 、称量．

（3）若实验无损耗，则每片补血剂中含铁元素　　 　　 　 g．

（4）该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．

①该实验原理用离子方程式可表示为　　 　　　　 　 ．

②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需　　 　　　 　 ．

③该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是　　　 　　　　 ．

a．稀硝酸　　 b．稀硫酸　　 c．稀盐酸　　 d．浓硝酸

④若取m g该补血剂用0.1mol•L﹣1的KMnO4溶液进行滴定，在此实验过程中共用去KMnO4溶液100mL，则该补血剂中铁元素的质量分数为　　　　　　　 ．

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为了保护坏境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是　　 　　　　　　　　　　 　　 ．

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全被还原，应选择　　 　　　 　　 （填字母编号）．

A．KMnO4溶液　　 B．KCl溶液　　 C．KSCN 溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是　 　　　　　 　 　　

（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．

已知25℃，101kPa时：

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是　　 　　　　　　　　　　 　　

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是　　 　　　　　　　　　　　　　　 　

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%，将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3　　 　　 　 kg．

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浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比绿矾（FeSO4•7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：

废铁屑溶液A莫尔盐

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是　　 　　 　　 ；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是　 　　 　　 （填序号字母）．

a．酚酞溶液　　　　 b．KSCN溶液　　　 c．烧碱溶液　　　 d．KMnO4溶液

操作I的步骤是：加热蒸发、　　 　　　 　　 、过滤．

（2）将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时，天平指针向右偏转，说明　　 　　　 　 ．

（3）为了测定所得莫尔盐中Fe2+的含量，称取4.0g莫尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMnO4溶液10.00mL．则样品中Fe2+的质量分数为　　 　　 　 （已知反应中MnO4﹣变为Mn2+）．

（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接　　 　　 　 ；　　 　　 　　 接　　 　　 　　 ．将装置C中两种液体分离开的操作名称是　　 　　 　　 ．装置D的作用是　　 　　　　 　　 ．

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已知A、B、C、D四种强电解质溶液，分别含有下列阴阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、OH﹣．已知：①A和B反应生成的气体能被D吸收，而A和D反应生成的气体能被B吸收；②向A或D中滴入C，均有白色沉淀产生．另有晶体E的摩尔质量为474g/mol，可用于自来水的净水剂．试判断：

（1）晶体E的名称为　　 　　 　　 ，用离子方程式和必要的文字说明E可用作净水剂的原理　　 　　 　 ．

（2）写出A、B、C的化学式：A　　 　　 　　 ，B　　 　　 　 ，C　 　　 　　 ．

（3）写出A与D反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　　　 　　 ．

（4）将200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中，最终生成的白色沉淀质量为　　 　 g．

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