为了保护坏境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要...

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。

活化硫铁矿的主要成份是FeS2。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_______________________________。

（2）第Ⅱ步中硫铁矿中的S被氧化到最高价态，相应的离子方程式为______________________。

（3）第Ⅱ步中检验Fe3＋是否被完全还原的实验方法是____________________________________。

（4）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2＋不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_________________________。

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是________________。

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（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是　　　　　 。

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择　　　　　　 （填字母编号）。

A．KMnO4溶液　　　 　　 B．K3[Fe(CN)6]溶液 　　 　　 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是　　　　 。

（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s)　　　　　　　　 =-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　　　　　　　　　 =-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)　　　　 =-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是　　　　　　　　　　 。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3　　　　　　　　 kg。

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为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略去)。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是________________________；

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_____________(填字母编号)．

A．KMnO4溶液　　　 B．K3[Fe(CN)6]溶液　　　 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是___________________；

（4）FeSO4可转化FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．

已知25℃，101kPa时：

4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H=-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________________；

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是_________________；

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3____________Kg。

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为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是　　　　　 。

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择　　　　　　 （填字母编号）。

A．KMnO4溶液　　 　　 　 B．淀粉-KI溶液　　 　　　 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是　　　　 。

（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是　　　　　　 　 。

（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s)　　　　　　　　 =-1648kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　　　　　　　　　　 =-392kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)　　　　 =-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是　　　　 　　　　 。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3　　　　　 　 kg。

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为了保护坏境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是　　 　　　　　　　　　　 　　 ．

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全被还原，应选择　　 　　　 　　 （填字母编号）．

A．KMnO4溶液　　 B．KCl溶液　　 C．KSCN 溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是　 　　　　　 　 　　

（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．

已知25℃，101kPa时：

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol

C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是　　 　　　　　　　　　　 　　

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是　　 　　　　　　　　　　　　　　 　

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%，将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3　　 　　 　 kg．

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为了保护坏境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全被还原，应选择　 　　　 　　 （填字母编号）。

A．KMnO4溶液　　 B．KCl溶液　　 C．KSCN 溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是　　　　　　　　　　　　 。

（4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）＝2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol

C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）＝2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是　　　　　　　　　　　　 。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%，将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 　　　　 　　 kg

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为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_____________________。

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_________________（填字母编号）。

A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5．2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_______________。

（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是___________。

（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s）∆H=-1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）∆H =-392kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）∆H =-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______________。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3___________kg。

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为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_____________________。

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_________________（填字母编号）。

A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5．2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_______________。

（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是___________。

（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s）∆H=-1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）∆H =-392kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）∆H =-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______________。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3___________kg。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是　　 　　　　　　　　　 　　 。

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择　　　　　 　　　　　　 （填字母编号）。

A．KMnO4溶液 　　 B．淀粉-KI溶液 　　 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5．2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是　　 　　　　　　 　　 。

（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正极反应式是　　　　　　　　 。

（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s） =-1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）　　　　　　　　　　　 =-392kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）　　　 =-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是　　　　 　　　　 。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3　　　　 　 　　 kg。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，利用回收的某酸性锌锰干电池，处理可得到多种化工原料，并制备ZnSO4·7H2O。经查询该电池一种一次性电池，外壳为金属锌铁合金，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的填充物，放电过程产生MnOOH。

已知：Ksp（Zn(OH)2）=10－17；Ksp（Fe(OH)3）=10－39；= 4.64　　 lg2 = 0.3

回答下列问题：

（1）操作①的酸浸选用的酸为__________（填化学式），溶液X含有的阳离子为_________。

（2）滤渣A进行操作②得到较纯的MnO2，最简便的方法为__________，其原理是________。

（3）操作③和操作⑤，可通过__________、过滤、洗涤、晾干等步骤，分离提纯得到产品。

（4）操作④选用的试剂a选用___________（填化学式），其目的是______________________________（用离子方程式表示），继续加 ZnO调节pH，生成氢氧化铁沉淀，铁刚好沉淀完全的pH约为________ (离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)。

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