2014届上海理工大学附属中学高一上学期期末考试化学试卷

有关氧化还原反应的叙述正确的是    （   ）

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

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X原子的质子数为m，X^2-和Y³⁺的核外电子数相等，则Y原子的核电荷数是（   ）

A、m+1            B、m+3      C、m+5     D、 m-5

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相同温度和压强下，等质量的下列气体中体积最小的是 （    ）

A．O₂     B．NO    C．N₂     D．CO₂

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下列化学式可称为分子式的是  （    ）

A．NaNO₃      B．NH₄Cl      C．H₂SO₄     D．SiO₂

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砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）

①砹化氢很稳定    ②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸

③砹是黑色固体    ④砹化银难溶于水    ⑤砹易溶于某些有机溶剂

A．只有①②        B．只有①②⑤            C．只有③⑤        D．只有②⑤

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人体血红蛋白中含有Fe^2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe^2＋离子转变为Fe^3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 （  ）

A．酸性           B.碱性           C.氧化性         D.还原性

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0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5 kJ 的热，则下列热化学方程式正确的是  （   ）

A． H₂(g) + I₂(s)  2HI(g) - 26.5kJ

B． H₂ + I₂ 2HI - 53kJ

C． H₂(g) + I₂(s)  2HI(g) - 53kJ

D． 0.5H₂ + 0.5I₂  HI - 26.5kJ

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2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关说法合理的是   （    ）

A．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl₂的漂白性所致

B．泄漏的液氯应该用大量碱液中和

C．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理

D．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装

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已知难溶于，如下图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是  （    ）

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下列有关气体体积的叙述中，正确的是  （    ）

A．在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定

B．在一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D.气体摩尔体积是指lmol任何气体所占的体积约为22.4升

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若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（  ）

A．X₂+H₂ → 2HX                                   B．X₂+H₂O → HX+HXO

C．2Fe+3X₂ → 2FeX₃                       D．X₂+2NaOH → NaX+NaXO+H₂O

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下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （   ）

A.SO₂→S     B.SO₃^2—→SO₂    C.I^—→I₂   D.HCO₃^—→CO₃^2—

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向某CuSO₄饱和溶液中加入含¹⁸O的无水CuSO₄粉末xg，如温度不变，其结果是(   )

A、无水CuSO₄不会溶解，xg粉末质量不变。

B、含¹⁸O的SO₄^2-进入溶液，白色粉末变成蓝色晶体，其质量大于xg

C、含¹⁸O的SO₄^2-进入溶液，白色粉末变成蓝色晶体，其质量等于xg

D、溶解平衡被破坏，达到新的平衡时有部分含¹⁸O的SO₄^2-进入溶液，固体粉末小于xg

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在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是：  （   ）

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有C1₂存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有C1₂分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有C1^—存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O分子存在

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下列各物质熔点由高到低的顺序正确的是……………………… (     )

① MgO      ② NaCl     ③ KBr     ④ HCl       ⑤ H2O

A、①②③⑤④    B、①②③④⑤    C、④⑤①②③     D、③②①④⑤

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在盛少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后（    ）

A．溶液为紫色    B．汽油层呈橙色   C．汽油层呈紫红色   D．溶液为橙色

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（CN）₂、（OCN）₂、（SCN）₂等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：

F₂＞（OCN）₂＞Cl₂＞（CN）₂＞（SCN）₂＞I₂ 下列方程式中错误的是（    ）

A．2NaSCN+MnO₂+2H₂SO₄ Na₂SO₄+（SCN）₂↑+MnSO₄+2H₂O

B．（CN）₂+2KI 2KCN+I₂

C．Cl₂+2NaOCN （OCN）₂+2NaCl     D．2AgCN 2Ag+（CN）₂

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有一瓶无色气体，可能含有HCl、H₂S、CO₂、HBr、SO₂中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份加入盐酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，另一份加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（    ）

(1)原气体中肯定有SO₂（2）原气体中可能有SO₂（3）原气体中肯定没有H₂S、HBr (4)不能肯定原气体中是否有HCl (5)原气体中肯定没有CO₂ (6)原气体中肯定有HCl

A．（1）（3）（4）         B．（2）（4）（5）

C．（1）（3）（6）         D．（1）（3）（5）（6）

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浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO₃ + 6HCl KCl + 3Cl₂+ 3H₂O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是 （   ）

A.1∶6          B.1∶5          C.5∶1          D.6∶1

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将0.2molMnO₂和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) （   ）

A、等于0.3mol                              B、小于0.3mol

C、大于0.3mol，小于0.6mol                  D、等于0.6mol

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（6分）古希腊哲学家德谟克利特提出________论；到了19世纪初，英国物理学家和化学家________提出近代原子论，为近代化学发展奠定了基础；到了20世纪初，英国科学家________发现了电子，提出原子的________模型。随着X射线的发现与元素放射性的发现，英国物理学家________在1911年提出了原子的________模型，为原子结构的现代模型打下了基础。

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（4分）0.2molO₃和0.3molO₂的质量 （选填“相等”、“不相等”或“无法判断”），分子数之比为________，所含原子数之比为________，在相同条件下的体积之比为________。

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（5分）有X、Y、Z三种元素

（1）X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体

（2）X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ，其火焰为苍白色；

（3）XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^－离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；

（4）2moLX可与1molY化合生成2molX₂Y，X₂Y常温下为液态

（5）Z单质黄绿色，溶于X₂Y中，溶液有漂白作用，

则三种元素符号依次是X________ Y________ Z________ ，

它们化合物的化学式XZ________ X₂Y ________。

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（8分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

⑴写出元素符号：W为_____，X为____，Y为_____，Z为____。

⑵W₂Z是由________键组成的分子，其电子式为___________。

⑶由Y、X、W组成的离子化合物的化学式为____________，其电子式为________ 。

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（4分）写出下列结晶水合物的化学式：

绿矾：________；明矾________；蓝矾________；石碱________。

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（8分）将（A）F₂（B）CH₄（C）MgO（D）SiO₂（E）NaOH等物质按要求填空：

（1）属于离子化合物的是，属于共价分子的________

属于共价化合物的是________，只有离子键的物质是________

（2）由原子直接构成的化合物是 ________。

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（8分）某校化学课外小组用海带作为原料制取少量碘水，现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B．把50ml碘水和15mlCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口 的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置、分层.

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是：（用编号字母填写）________ →________ →________ →________→A→G→________ →E→F

（2）选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是：________、________、 ________、________。

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（11分）实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置。

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是________（写编号）；

（2）实验室用食盐固体和浓硫酸制氯化氢气体时，可选用的发生装置是________（写编号），写出微热时的反应方程式________ ；

（3）高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气。

(a) 用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

①用“单线桥”在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。

②反应中________元素被氧化，________是氧化剂。当有1mol电子转移时，可生成气体________升(标准状态下)。

(b) 用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：

①写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式_________

②实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是________，有关的化学方程式_________________________．

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将一定量的氯气通入250毫升溴化钾溶液中然后将所得溶液蒸干，得干燥固体40克，经分析知其中含25%的化合态的溴(质量)。试计算：

（1）40克固体中KBr的质量。

（2）通入氯气在标况下的体积。

（3）原溴化钾溶液的百分比浓度(设溴化钾溶液的密度为1克/厘米3)。

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