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若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是（ ）
A．X2+H2 → 2HX B．X2+H2O → HX+HXO
C．2Fe+3X2 → 2FeX3 D．X2+2NaOH → NaX+NaXO+H2O
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若用X代表F、C1、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（ ）
A. X2+H2=2HX B. X2+H2O=HX+HXO
C. 2Fe＋3X2=2FeX3 D. X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
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下列关于卤族元素说法正确的是（ ）
A．卤素单质都可以与水发生X2+H2O
HX+HXOB．卤素单质都可以与Fe发生2Fe+3X2 = 2FeX3
C．卤素单质都有毒都有颜色
D．已知Cl有两种核素： 35 Cl和37 Cl，所以35 Cl2和37 Cl2互为同位素
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已知：①SO2中S元素的化合价+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4，（其中X2表示Cl2、Br2或I2）②SO2具有漂白性：SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO2不能漂白酸碱指示剂。
试根据以上信息，回答下列问题：
⑴二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了_______；
A．SO2的漂白性 B．溴的挥发性 C．SO2的氧化性 D．SO2的还原性
⑵将二氧化硫通入品红溶液，可以看到溶液______，这体现了二氧化硫的_____性；
⑶相同状况，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液______；
A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪
⑷上述现象的原因是___________（用离子方程式表示）。
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在一定温度下，反应
H2（g）+X2（g） 
HX（g）的平衡常数为10．则反应2HX（g） H2（g）+X2（g）的平衡常数为（ ）
A．0.01
B．1
C．10
D．100高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)
HX(g)的平衡常数为10。则反应2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常数为（ ）A 0.01 B 1 C 10 D 100
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根据下述数据回答：
下表的数据是破坏1mol物质化学键所消耗的能量（kJ）
（1）表氢化物中本身具有的能量最高的是________，最稳定的是_______。
（2）X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_______
（3）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I)分别与等物质的量氢气反应时放出或吸收能量最多的是 _____________。
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卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性， 其性质递变性原因是（ ）
A．最外层电子数相同 B．都是双原子分子
C．电子层数不同 D．卤化氢中卤素都是－1价
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卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢(X2＋H2===2HX)，这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质递变性的原因是( )
A．最外层电子数相同 B．都是双原子分子
C．电子层数递增 D．卤化氢中卤素都是－1价
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在一定温度下，反应1/2H2(g)＋1/2X2(g)
HX(g)的平衡常数为10，则反应2HX(g) H2(g)＋X2(g)的平衡常数为A 0.01 B 1 C 10 D 100
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HX+HXO
H2（g）+
HX（g）的平衡常数为10．则反应2HX（g） 
HX(g)的平衡常数为10。则反应2HX(g)