已知：①SO2中S元素的化合价+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，因此SO2既体...

已知：①SO2中S元素的化合价+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，因此SO2既体现了氧化性又体现了还原性。SO2能与氯水、溴水、碘水等发生如下类型的反应：SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4，（其中X2表示Cl2、Br2或I2）②SO2具有漂白性：SO2能与大部分有机色质化合生成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但SO2不能漂白酸碱指示剂。

试根据以上信息，回答下列问题：

⑴二氧化硫能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了_______；

A．SO2的漂白性　　B．溴的挥发性 　　C．SO2的氧化性 　　D．SO2的还原性

⑵将二氧化硫通入品红溶液，可以看到溶液______，这体现了二氧化硫的_____性；

⑶相同状况，将1体积SO2和1体积Cl2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液______；

A．立刻褪色　　　　 B．慢慢褪色　　　　 C．先褪色，后复原　　　　 D．颜色不褪

⑷上述现象的原因是___________（用离子方程式表示）。

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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H₂SO₄（浓）== CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中铜元素的化合价_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“还原”，下同）；浓H₂SO₄作_________剂，具有________性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成_______mol SO₂ 。

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H2有还原性，可以还原氧化铜，是因为H2中氢元素的化合价处于低价（0价）， 可以升高至+1价。由此分析：下列化学反应的反应物中的氢元素能体现还原性的是

A．Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑　　　　　　　　 B．2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑

C．NaH + H2O === NaOH + H2↑　　　　　　 　 D．2H2O2 === 2H2O + O2↑

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下列说法正确的是(　　)

A. 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

B. 元素化合价升高时得电子，元素化合价降低时失电子

C. 元素化合价降低被氧化，元素化合价升高被还原

D. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

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初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题：

（1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是____。(选填宇母序号）

A．化合反应    B．分解反应   C．置换反应 　　 D．复分解反应

（2）在化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，该反应的还原剂是_____(填化学式)。

（3）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是________。(多选，选填字母序号）

A．C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O    B．4P +5O22P2O5

C．Zn+CuCl2=Cu + ZnCl2 　　　　　　 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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以下说法正确的是(　　 )

A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B.在氧化还原反应中，得到电子的元素化合价降低

C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D.还原剂中元素必定被还原

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以下关于氧化还原反应的说法正确的是(　　)

A. 还原剂中必定有元素被氧化

B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

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